熱化學(xué)方程式代表著一個(gè)假想的過程，實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多，只是過量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，即使是一個(gè)無法全部完成的反應(yīng)，也不會(huì)因此影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　　書寫和應(yīng)用

　　1、反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，若是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時(shí)，可以不注明。

　　2、各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧()表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)(形)注明，例如S(斜方)，S(單斜)；C(石墨)，C(金剛石)等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表無限稀釋水溶液。

　　3、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

　　4、△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為"-"；若為吸熱反應(yīng)，則△H為"+"。其單位一般為kJ/mol，有時(shí)也用J/mol。

　　5、熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

　　6、不標(biāo)注氣體上升符號(hào)和沉淀符號(hào)，即"↑"或"↓"。

　　7、熱化學(xué)方程式無需書寫如△(加熱)和催化劑的反應(yīng)條件。

　　8、即使是有機(jī)熱化學(xué)方程式或可逆反應(yīng)也用等號(hào)"="，不用箭頭和可逆符號(hào)"→","?"。

　　9、反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在25℃，100kPa時(shí)，舊的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力為1 atm=101kPa，即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，新的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力改為1bar=100kPa。1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol。

　　10、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。書寫中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成1mol水為基準(zhǔn)。

　　11、同一化學(xué)反應(yīng)，隨著化學(xué)計(jì)量數(shù)改變△H的值而改變。若化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不同時(shí)，△H的值也不同。

　　以上是小編整理的熱化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)，希望能幫到你。