高中化學除雜知識點

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高中化學除雜知識點

　　上學期間，大家都背過各種知識點吧？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。相信很多人都在為知識點發愁，以下是小編為大家整理的高中化學除雜知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。

高中化學除雜知識點

　　一、除雜原則

　　1、不增：不引入新的雜質。

　　2、不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。

　　3、易分：雜質易分離。

　　4、復原：被保留的物質應能恢復原狀。

　　二、除雜方法

　　1、物理方法

　　(1)過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。

　　(2)結晶：

　　①蒸發：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發的雜質，從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl。

　　②降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。

　　2、化學方法

　　(1)轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。

　　(2)沉淀法：將雜質轉變為沉淀而除去。

　　(3)氣化法：將固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。

　　(4)加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。

　　(5)溶解法：將固體中的雜質轉變為可溶物而除去。

　　(6)置換法：類似于轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。

　　3、除雜示例

　　(1)除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒。

　　(2)除去CO中的CO2：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　(3)除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅。

　　(4)除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒。【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca(OH)2。

　　(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁鐵反復吸引。化學方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導致除雜不徹底。

　　(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入鐵粉(鐵絲);②過濾。

　　總結：

　　(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②過濾;③蒸發結晶。

　　(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②過濾。

　　(3)將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發溶劑結晶法。

　　(4)在溶液中，雜質有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。

　　三、除雜清單

　　1、氣體的除雜

　　2、固體的除雜

　　3、液體的除雜

　　四、鑒定的常見方法

　　1、氧氣的鑒定方法：

　　把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。

　　2、氫氣：

　　點燃，氣體會發出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗”聲;如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。

　　3、二氧化碳：

　　把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。

　　4、三大可燃性氣體的鑒定：

　　點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水(順序不能顛倒!)

　　H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。

　　CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。

　　CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。

　　【注意】不可以根據氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。

　　5、水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。

　　6、碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。

　　7、鑒定CaO是否含CaCO3加鹽酸。

　　8、鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。

　　9、鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。

　　10、鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO32-。

　　11、鑒定HCO3-：同上。

　　12、鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+。

　　13、鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。

　　14、鑒定H+：

　　①借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。

　　②加入碳酸鹽(如CaCO3)，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。

　　③加入活潑金屬，如果金屬表面產生氣泡，并且產生一種可燃性氣體(點燃之后安靜燃燒，發出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發出尖銳的爆鳴聲)，說明含有H+。

　　④加入Fe2O3(鐵銹)，如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。

　　⑤加入難溶堿，如果逐漸溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會發生變化)，說明含有H+。

　　15、鑒定OH-：

　　①借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。

　　②加入CuSO4，如果出現藍色沉淀，說明含有OH-。

　　③加入Fe2(SO4)3，如果出現紅褐色沉淀，說明含有OH-。

　　④可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。

　　16、鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鑒定多種物質，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。

　　17、鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。

　　18、鑒定NH4+：以氯化銨(NH4Cl)為例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是銨態氮肥。

　　19、蛋白質的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質。

　　20、鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

　　21、鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線;無氣味，易結球的為合成纖維線。

　　化學物質分類的基本方法應用例題

　　例1、汽水中含二氧化碳(CO2)、水(H2O)。關于這兩種物質的類別，下列說法正確的是()

　　A、都是金屬單質

　　B、都是非金屬單質

　　C、都是氧化物

　　D、都是堿

　　解析：這是一道有關氧化物的概念題，只要明確了氧化物的概念：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。答案自然就出來了。

　　答案：C

　　例2、氣凝膠的應用被英國《泰晤士報》評為20xx年度最受關注的十大新聞，氣凝膠的主要成分是二氧化硅，從物質分類的角度看屬于()

　　A、酸

　　B、堿

　　C、鹽

　　D、氧化物

　　解析：這道題仍然是考查氧化物的概念，只要能寫出二氧化硅的化學式，結合氧化物的概念就不難判斷二氧化硅應該是一種非金屬氧化物。

　　答案：D

　　重要的化學物質

　　1、空氣：空氣的成分：按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0、94%，二氧化碳0、03%，其他氣體和雜質0、03%，空氣是混合物。

　　2、氧氣：通常情況下，是無色、無味的氣體，其固體和液體均為淡藍色、不易溶于水、密度比空氣略大(后兩個性質決定了氧氣的收集方法)。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

　　3、二氧化碳：通常狀況下為無色無味氣體，固態二氧化碳(干冰)會在-78、5℃以上直接氣化并吸收大量的熱;密度比空氣大;能溶于水。

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