中和反應pH說課稿（通用10篇）

　　在教學工作者開展教學活動前，時常要開展說課稿準備工作，編寫說課稿助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。說課稿應該怎么寫才好呢？下面是小編為大家收集的中和反應pH說課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　中和反應pH說課稿 篇1

　　【內容目標概述】

　　本節課是在酸、堿的通性學習后，結合酸與堿的相互作用——中和反應而設置的，就內容的難度以及大綱（或新的課程標準）的要求而言，這節課較前二節明顯下降。但本節課在整個初中綜合理科中聯系點比較多：如與人的內環境，酸雨、環境污染、金屬的銹蝕，人體的免疫等均有一定聯系，所以重要性不言而喻。

　　本課是第二課時，科學（7-9年級）課程標準對此內容提出的具體目標為“會測定溶液的酸堿性”，活動建議是“測定土壤的酸堿性，提出改良土壤的建議；測定常見溶液、幾種果汁、食品、人體汗液的酸堿性；自制酸堿指示劑”。

　　限于初中生的知識儲備不夠，對pH的意義無法理解；同時自制酸堿指示劑也有操作上困難，因而是學習的難點。

　　鑒于本節課需要學生參與實驗探究身邊以及生活中常見溶液的酸堿性，因此增設教學目標“體會科學就在身邊”及在課外拓展確認自制酸堿指示劑的實用性以及得出指示劑概念時所用的科學方法目標“運用歸納法”。

　　【教學設計思路】

　　一、情景創設

　　為激起學生的學習需求，教師引述科學史上波義耳實驗時的“意外發現”，并投影相關圖片，同時邊講解邊演示紫羅蘭花瓣遇酸堿變色實驗，自然引出學習任務：酸堿指示劑。

　　二、復習歸納，引出新概念：指示劑

　　通過復習原先分散學習的紫色石蕊與酚酞試液與酸、堿反應時的顏色變化，不但可接通學生原有經驗，同時有助于引導學生歸納出可用做酸堿指示劑的根本特征：遇酸、堿顏色不一樣，而不一定兩者都變色，從而得出酸堿指示劑的概念。

　　三、提出問題

　　同是酸或堿性溶液，它們的強度又有不同。通過演示鹽酸與醋酸酸性強弱的對比實驗，自然提出問題：鹽酸比醋酸強多少？如何反映酸/堿性的強弱呢？從而引出新的學習任務：溶液的酸堿性—pH。

　　四、講解：溶液的酸堿度——pH

　　1.板圖

　　2.說明

　　溶液的酸堿度用一相對數值pH來表示，pH值越大，溶液的堿性越強，pH值越小，溶液的酸性越強。酸、堿的分界點是pH=7——中性。

　　3.板書

　　4.舉例說明：pH的意義。因為二氧化碳的水溶液——碳酸顯酸性這一知識學生已經熟悉，所以如下例子會讓學生在親切之余體會酸堿度定量測定的意義。

　　例：人體血液pH正常值7.35-7.45，如果血液中二氧化碳含量過多，pH值會_______？（為什么？）

　　5.再配以簡單練習既鞏固新知，又豐富學生對pH的理解。

　　練習：判斷以下溶液的酸堿性，并比較強弱。

　　五、pH的測量

　　1.連接：不但人體各環境有一定的'酸堿度范圍，超出范圍，肌體會發病；同樣道理，植物對生活的水土環境的pH也有一定的要求，如圖（投影）：

　　2.基于現實需要提出聯系實際的問題，會使學生覺得知識學習有價值。問題：農民在種植作物前除了根據經驗判斷哪些土壤適合種什么，不適合種什么外，要是能預先知道就好了；如果能改良土壤就更好了？那么，怎樣測量或改良土壤的酸堿度呢？

　　3.介紹pH試紙以及用法：邊演示、

　　邊介紹，同時要求學生判斷酸堿性。

　　六、學生活動

　　經過簡單的小結后，緊接著安排學生活動，馬上親歷新學的知識與技能，并且所測量的對象多是與學生的生活緊密關聯的，其興趣和興奮之情可以預見。并且正因為pH對學生來說顯得太抽象，有必要讓學生從多個途徑“接觸”它，從而消除“隔閡”。

　　限于材料以及指導的難度，學生活動按內容難度擬分成兩組：一組是動手能力較強的，測量附近土壤浸出液的pH，另一組測量唾液、食醋、果汁、人體汗液的酸堿度，教師可以多花時間指導前組。同時通過組織交流實驗結果，可以使學生分享合作學習的成果。

　　七、評價

　　實驗結束后，教師就合作精神、實驗操作能力以及實驗結果的差異性進行評價，作為課堂總結。

　　八、練習（見教案）

　　【學習方法指導】

　　由于本節課的pH概念超出了學生所能理解的水平，決定了這一部分的教學以接受式為主，但要達到“有意義的接受式”學習水平，需要聯系生活、生產實際，不能死記硬背，這是老師需要特別引導學生的。

　　【對結果的預測】

　　通過接受老師的介紹，聯系實際、生活實例的分析與親自活動，相信學生對溶液的酸堿性、酸堿度、pH等概念會有初步的了解，并能在后續的生物的內、外環境的學習中得以應用。

　　【討論】

　　從探究教學的角度來看，這節課學生參與設計、思考的思維容量并不大，如果條件許可，能找到比較方便萃取的含色素植物（器官），則教學設計還可以更加大膽、精彩。基本思路是：科學史介紹指示劑的發現——老師實驗舉例——學生自制指示劑——檢測已知酸、堿、中性溶液，得出變色規律/或剔除——檢測未知液體，并與石蕊、酚酞等比較——整理出本地可用于制造酸堿指示劑的植物（器官）清單——pH試紙（視時間而定）。

　　【板書設計】

　　略。

　　中和反應pH說課稿 篇2

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　初步領會中和反應的實質，能夠從酸堿角度說明中和反應在實際中的應用。

　　【過程與方法】

　　通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養學習化學的興趣。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　酸堿中和反應的原理。

　　【難點】

　　酸堿中和反應的實質。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　【教師實驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗。為什么會出現這種現象呢?今天我們就一起來學習“酸和堿的中和反應”。

　　環節二：新課講授

　　1.中和反應

　　酸堿之間會不會發生化學反應?

　　【教師實驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現象。

　　【教師引導】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發生了化學反應，需要通過明顯的實驗現象來證明發生了實驗。

　　【提出問題】怎樣利用實驗桌上現有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設計實驗呢?如何才能看到明顯的實驗現象來證明酸和堿發生了反應呢?

　　【學生回答】

　　①鎂條與鹽酸反應劇烈，若加入堿后反應程度減緩，則證明發生了反應。

　　②在堿中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變為無色，則證明發生了反應。

　　③在堿中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發生了反應。

　　(學生分組根據自己設計的.實驗來完成實驗，觀察現象總結結論。)

　　【教師引導】請小組代表來描述實驗現象以及得到的結論。

　　【學生回答】

　　小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。

　　小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變為無色，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應使溶液不再呈堿性。

　　小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。

　　【教師引導】同學們通過實驗現象均證明了酸和堿之間可以發生反應。那么從微觀的角度如何來解釋呢?

　　【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀動態視頻。

　　【提出問題】觀察三個化學方程式，發現了什么共同點?

　　【學生回答】都是酸和堿生成一個化合物和水。

　　【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

　　2.中和反應在實際中的應用

　　【提出問題】中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。能否舉出幾個中和反應在生產、生活中的應用案例?

　　【學生回答】

　　①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。

　　②在印染廠的堿性廢水中加入硫酸進行中和。

　　③人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在皮膚內分泌出蟻酸，涂上堿性物質可以減輕痛癢。

　　④用“胃舒平”可以緩解胃酸分泌過多造成的胃部不適或消化不良。

　　環節三：鞏固提高

　　解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗原理。

　　解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發生了中和反應，導致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。

　　環節四：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應。

　　布置作業：預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。

　　四、板書設計

　　中和反應pH說課稿 篇3

　　一、教學目標

　　（一）知識與技能

　　1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。

　　2．了解生活中一些物質的pH，及其具有的重要意義。

　　（二）過程與方法

　　1．通過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。

　　2．通過對生活中一些物質pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。

　　（三）情感態度與價值觀

　　二、教學重點

　　測定溶液酸堿度—pH的.方法。

　　三、教學難點

　　在坐標系中表示酸堿度的變化情況

　　四、教學準備

　　教學設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發水、護發素、石灰水、自來水、pH試紙。

　　五、教學過程

　　教學環節

　　1、提出問題：洗發時，用過洗發劑后再用護發劑，這樣對頭發有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？

　　學生閱讀教材，了解pH在生產、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。

　　根據實驗測得的洗發水和護發素的pH，思考、討論老師提出的問題。

　　從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現象，體會到化學于生活。

　　2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關系圖。

　　老師巡視并指導學生畫圖。

　　學生畫出之后，標出A、B、C三點，引導學生分析A、B、C三點所示溶液中溶質的成分。

　　3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關系圖是怎樣的？

　　學生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質成分。

　　A點溶質有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質只有氯化鈉，C點溶質有氯化氫和氯化鈉。

　　學生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。

　　將化學知識與數學知識結合，培養學生分析問題、解決問題的能力。

　　課堂小結

　　1．溶液酸堿度的表示方法——pH。pH<7為“酸性”ph=>7為“堿性”。

　　2．測定pH的方法

　　3．改變溶液酸堿度的方法：加水或加酸、堿溶液

　　4．酸堿度在生產、生活及生命活動中的意義

　　中和反應pH說課稿 篇4

　　教學目的：

　　知識與技能

　　（1）知道酸和堿發生的中和反應。

　　（2）了解中和反應在實際中的應用。

　　過程與方法

　　（1）通過自主探究，培養學生發現問題.解決問題的能力和動手能力。

　　（2）通過討論交流，培養學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣。

　　情感態度與價值觀

　　（1）進一步增強學習化學的興趣。

　　（2）培養學生實事求是的科學精神。

　　（3）體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。

　　教學重點

　　（1）中和反應及其應用。

　　（2）認識溶液酸堿度的表示方法—pH。

　　教學難點

　　（1）中和反應的理解和應用。

　　（2）酸堿性和酸堿度的區別。

　　實驗儀器：

　　試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿

　　實驗藥品：

　　NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標準比色卡

　　課時安排：

　　1課時

　　教學過程

　　前面我們學習了常見的三酸三堿，誰能正確書寫出它們的化學式。

　　利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題

　　你認為這些酸堿之間是否能夠發生反應。并寫出自己的`猜測。

　　讓兩位同學在黑板上展示自己的猜測結果。引導同學相互討論交流歸納板書所有猜測。

　　板書：

　　NaOH+H2SO

　　4NaOH+HCl

　　Ca(OH)2+H2SO4

　　Ca(OH)2+HCl

　　Ba(OH)2+H2SO

　　4Ba(OH)2+HCl

　　學生書寫猜測結果，并相互討論。

　　提問：通過什么現象可以判斷化學反應的確發生了？

　　學生回憶思考回答。

　　引導學生實驗驗證自己的猜測并記錄實驗現象，分析實驗結果。

　　分析：

　　NaOH+H2SO4NaOH+HCl無現象

　　Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HCl前者有渾濁后者無現象

　　Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl前者有白沉后者無現象

　　（以上各組反應都有熱量放出）

　　問題：通過明顯的現象我們可以判斷反應已經發生，你對那些無明顯現象的怎么看？

　　板書：無現象的可能

　　1.發生反應

　　2.反應了無明顯現象

　　選派代表黑板簡單書寫自己的實驗方案和簡單實驗流程。實驗結束后補充自己的實驗現象和結論。交流討論四組的實驗方案以及實驗的現象和結論并讓學生選擇最佳方案。教師可根據學生的實際狀況進行分析引導。（如果學生已經設計出用酚酞進行實驗，教師可重復演示。）

　　演示實驗

　　取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實驗現象）。

　　分析：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無色。說明氫氧化鈉已經發生了反應不存在了。

　　板書：氫氧化鈉和硫酸反應

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Ca(OH)2+HCl=CaCl2+2H2O

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

　　動手實驗，記錄現象

　　實驗后討論交流，分析原因。

　　思考討論如何用實驗驗證自己的猜測。并設計實驗方案簡單書寫自己的實驗流程。

　　根據自己的設計實驗驗證自己的猜測。并記錄現象分析結果。討論實驗方案的可行性。

　　學生根據氫氧化鈉和硫酸的方程式書寫猜測中的所有方程式。

　　觀察生成物在構成上的共同點：都是鹽。

　　觀察反應的共同點：都是酸和堿反應生成鹽和水。

　　揭示中和反應：酸和堿反應生成鹽和水。

　　其實所有的酸和堿之間都能發生中和反應。像鹽酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應是否發生，而有些酸和堿反應是有明顯現象的，就不需要借助酸堿指示劑了。

　　課件展示：演示酸堿中和反應的微觀變化。

　　H++OH-=H2O

　　在實驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎？應該如何處理呢？

　　積極思考，利用所學的新知回答問題

　　展示有關中和反應在實際應用中的一系列圖片

　　工業：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進行中和處理后排放

　　農業：如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

　　生活：如用食醋中和腌制皮蛋產生的堿，從而去除皮蛋的澀味

　　如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應的化學方程式嗎？

　　學生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質（如稀氨水）來緩解痛癢。

　　提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？

　　觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子

　　課堂小結：

　　1.中和反應的定義和實質

　　2.判斷中和反應是否發生反應的實驗探究方法

　　3.中和反應的應用

　　作業布置：

　　教材習題

　　教學反思：

　　聯系先前學習過的酸、堿都能與指示劑反應，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學生想辦法證明NaOH和HCl這個反應的確發生了。最后讓學生完成該實驗設計，通過活動與探究讓學生歸納出該反應的現象和特點，能把學生的探究活動與“雙基”緊密結合，既體現了新《課標》的教學理念和課程目標，又兼顧了對學生基礎知識和基本技能的培養。充分調動了學生的積極性和創造性，使學生能較好的掌握本節課的學習內容。在教師指導下，充分發揮了學生的主體性，讓學生進行實驗探究，在交流討論中獲得知識，同時體驗學習的成就感，激發學習興趣。本節課的總結，由學生自我評價本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節課的知識小結交給了學生，同時亦鼓勵了學生反思自己的學習過程，進行自評與互評。

　　中和反應pH說課稿 篇5

　　教學目標：

　　1、知道酸和堿之間發生的中和反應，并初步領會中和反應的本質。

　　2、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

　　3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實際中的應用。

　　教學重點：

　　1、中和反應的本質。

　　2、酸堿中和反應在生活和生產中的廣泛應用。

　　3、溶液酸堿度的表示方法

　　4、用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

　　5、溶液的酸堿度在實際中的應用。

　　教學難點：

　　領會中和反應的本質

　　教學過程：

　　一、導課

　　1、提問：

　　a、為什么酸具有一些相似的化學性質？

　　b、為什么堿具有一些相似的化學性質？

　　2、提問：將酸和堿放在一起，會發生什么情況呢？這就是我們本節課要學的知識。

　　（板書：酸和堿之間會發生什么反應）

　　二、活動與探究（中和反應）（投影1）

　　1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止。

　　2、取兩滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發，觀察玻璃片上的現象。

　　提問：玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？

　　學生討論后教師總結：

　　氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。

　　提問：這個反應的實質是什么呢？請寫出反應方程式。

　　（投影2）學生觀看動畫演示的中和反應實質

　　學生發言：酸堿中和反應的實質就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成了水。

　　寫出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O

　　提問：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發生這種反應嗎？請大家

　　寫出它們的化學方程式。

　　寫出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　提問：試總結上述三個反應的特點。

　　學生發言后教師小結：

　　三個反應都生成水，另一種產物都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。把這類化學反應叫做中和反應。

　　（板書）一、中和反應

　　1、鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物

　　2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

　　三、中和反應在實際中的應用

　　我們學了中和反應，它與日常生活有哪些關系呢？請同學們閱讀課本59頁。

　　（學生討論后，投影3）

　　中和反應在實際中的應用：

　　1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）

　　2、處理工廠的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。）

　　反應原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

　　3、用于醫藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過多。）

　　反應原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O

　　上面例子說明了中和反應用途很廣。

　　（板書：3、中和反應在實際中的應用）

　　同學們還能舉出一些中和反應的實例嗎？

　　四、溶液酸堿度的表示法——PH值

　　有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來鑒別，若要進一步知道該溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度，怎樣來表示和測定溶液的酸堿度呢？

　　這就是下面我們要學的知識。

　　（板書：二、溶液酸堿度的表示法——PH值）

　　同學們閱讀課本60頁—61頁，回答以下問題：（投影4）

　　1、溶液的酸堿度通常用什么來表示？如何測定？

　　2、PH值和溶液酸堿性的關系是怎樣的？

　　3、怎樣用PH試紙來測定溶液的PH值？

　　4、PH試紙測出的數值會精確到十分位嗎？

　　學生討論后，教師點撥：

　　1、酸堿度常用PH值來表示，用PH試紙來測定。

　　2、PH值和溶液酸堿性的.關系：PH<7時，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強；

　　PH=7時，溶液呈中性；PH>7時溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。

　　3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的PH值。

　　4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數值，不能精確到十分位。

　　隨堂測試：（投影5）

　　1、能與稀鹽酸發生中和反應的是（）

　　A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒

　　2、中和反應的實質是（）＜用離子符號表示＞

　　3、下面敘述正確的是（）

　　a、將PH試紙直接伸入待測液來測定。

　　b、用PH試紙測得某溶液的PH為3.2。

　　c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。

　　d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。

　　4、某同學用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實際溶液的PH值（）5。[填>、<或者=]

　　5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的方法。

　　學了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯系呢？請同學們閱讀教材62頁的資料。

　　小結：這節課我們學了酸和堿之間發生的中和反應，以及中和反應在實際中的應用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿度。中和反應及應用是本節課的重點。

　　作業：65頁4、5、6題

　　中和反應pH說課稿 篇6

　　教學目標

　　1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;

　　2.會使用pH試紙測溶液的pH;

　　3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

　　教學重難點

　　【教學重點】

　　用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

　　【教學難點】

　　區分溶液的酸堿性與酸堿度。

　　教學過程

　　學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH

　　【自主練習】

　　閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：

　　1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

　　2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。當pH<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,pH越大,堿性越強。

　　【跟蹤練習】

　　1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。

　　2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

　　3.下列各pH表示溶液酸性最強的.是(D)

　　A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

　　4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

　　(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

　　(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

　　(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

　　學習指導二： 使用pH試紙 【自主練習】

　　閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：

　　1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。

　　2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

　　【小組討論】

　　1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?

　　2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(最好用圖表)

　　3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

　　【教師點撥】

　　用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

　　【跟蹤練習】

　　有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

　　A.苯甲酸溶液的pH小于7

　　B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

　　C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

　　D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

　　學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

　　【自主練習】

　　閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：

　　1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。

　　2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。

　　3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

　　【跟蹤練習】

　　某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

　　分析測定結果,發現各類洗發液的pH差別較大,約在7-9之間,護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。

　　提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?

　　設計實驗

　　(1)收集某人的5束頭發,分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。

　　(2)將各束頭發取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。

　　實驗結論：堿性溶液會損傷頭發,中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。

　　分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素,原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。

　　【當堂訓練】

　　教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

　　中和反應pH說課稿 篇7

　　一、說教材

　　（一）教材的地位及其作用

　　中和反應是酸和堿的重要性質，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯系，又為鹽與復分解反應奠定了基礎。同時還為高中學習中和滴定做準備，尤其重要的是中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛應用。因此，在課程標準中，中和反應體現在兩個一級主題里，既是《生活中常見的化合物》酸和堿的主要性質，又是《物質的化學變化》中復分解反應的典型反應。

　　中和反應在實際生活中有廣泛的應用，是本章的重點和關鍵，起著承前啟后的作用，所以，教材沒有簡單的將它作為酸或堿的性質來介紹，而是綜合起來專門編成一個課題來說明。

　　本節課安排在常見的酸和堿之后，學生們在有了酸、堿性質的基礎之上再來學習本節課就更容易接受和掌握。同時為下一章鹽的學習打下一定的基礎。這種安排有助于學生對新舊知識的重新構建。

　　二、說學情【學情分析】

　　學生通過課題一“常見的酸和堿”的學習，知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認識了酸堿的一些化學性質；學生具備一定的實驗操作能力和問題探究能力，對于小組合作學習也有了一些經驗，為本節課的探究奠定了基礎。

　　在此之前學生接觸的化學變化一般都伴隨有明顯的現象，他們習慣于根據現象判斷反應的發生，許多酸堿溶液混合后沒有明顯的現象發生，因此學生對中和反應能否發生會抱有疑惑，這是本節課需要解決的難點，也正是探究活動的切入點。

　　（二）教學目標：

　　根據以上分析，結合《初中化學新課程標準》，同時依據本班學生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學目標：

　　知識與技能目標

　　1、通過實驗探究初步領會中和反應、鹽的概念。

　　2、了解中和反應在實際生活中的應用。

　　過程與方法目標

　　1、通過學生自主的實驗探究，初步學會利用指示劑判斷中和反應是否發生的方法。

　　2、通過合作探究、討論交流，培養學生發現問題，解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。

　　情感態度與價值觀目標

　　1、進一步增強學習化學的興趣。

　　2、培養學生實事求是的科學精神。

　　3、通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，增強學生的社會責任感。

　　（三）教學的'重、難點

　　1、教學重點：中和反應的定義、實質及其應用。

　　2、教學難點：中和反應的探究過程和原理的理解。

　　難點的依據：中和反應的探究過程和原理的理解較抽象；學生需要借助示意圖顯示微觀過程。

　　三、說模式

　　（一）設計理念：堅持“學生發展為本”的核心理念，重視教師在課堂教學中的主導作用，以“雙主共學”課堂文化導引學生學習、教師教學，構建師生課堂學習共同體。體現“六環節互動式”教學與化學教學的融合。本節課注重從學生已有知識和經驗出發，給每個學生提供平等的學習機會，讓學生以輕松愉快的心情認識中和反應，讓學生主動體驗探究中和反應，讓學生了解中和反應在生活中的應用，為每個學生的發展提供多樣化的學習評價方式。

　　（二)教學模式：“六環節互動式”教學模式

　　自主學習，預習新知 皮蛋蘸食醋去除澀味，引入酸堿中和反應。

　　預習檢測，問題生成 演示無現象反應，生成是否發生中和反應問題

　　合作學習，交流展示 學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”，進行自我評價和互評

　　精講點撥，梳理歸納 概念鞏固重在加深對中和反應的理解，引導學生認識中和反應實質。

　　達標測評，反饋矯正 實際應用題重在訓練對中和反應的應用

　　反思總結，拓展延伸 學生總結本節收獲，教師布置有層次性的學生課后的學習任務。

　　（三）教學原則：以實驗為基礎、理論為線索，以教師為主導、學生為主體。關注生活化學，促進學生發展

　　（四）教學策略:本節課采用情景教學、學生自學，實驗探究，教師展臺演示，分組討論、多媒體輔助教學等教學方法

　　1、情境教學法。通過生活中皮蛋蘸食醋去除澀味來創設情境，激起學生的興趣，使學生主動學習。

　　2、實驗探究法。即發現問題→提出問題→設計實驗→實驗求證,指導學生運用已有知識的遷移和探究法設計實驗證明酸堿發生中和反應。

　　3、演示法。采用傳統演示與多媒體演示進行有效結合， 采用歸納探究和微觀離子反應模型展示指導學生總結出其反應實質。

　　（五）學習方法

　　本節學生主要以動手實驗，觀察演示實驗、進行討論，交流分析等完成探究式學習。

　　主要采用的學習方法有：

　　1、自主學習方法。中和反應的實際應用主要采取學生自學。

　　2、實驗探究學習法。既讓學生設計實驗又讓學生動手檢驗自己的設計方案，有助于提高學生發現問題，解決問題以及動手實踐的能力。

　　3、合作學習法。我認為合作學習有利于培養學生的團隊精神，同時有利于學生在集體中有效完成學習任務，達成學習目標。

　　四、說設計

　　為了使學生能夠達到本課題設定的教學目標，掌握教材的重、難點，我設計了以下教學流程：

　　下面我具體來談談這一堂課的教學過程：

　　〈一〉自主學習，預習新知。（課前完成學案）

　　情境導入：請學生品嘗有澀味的皮蛋，談談生活中有什么方法去除澀味，學生通過已有經驗感受到酸和堿會發生反應，引入酸堿中和反應。

　　知識回顧：復習相關知識，為本節課的學習做好鋪墊。

　　〈二〉預習檢測，問題生成（2分鐘）

　　學生實驗: 取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。

　　啟發學生思考：實驗中無現象說明什么問題呢？酸與堿是否發生了反應？如果發生反應會有什么特點？下面我們一起探討酸與堿之間會發生什么反應。生成本節課最核心的問題，激起學生對本課題的探究興趣。

　　〈三〉合作學習，交流展示。感悟新知識過程：合作探究中和反應（17分鐘）

　　1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。（2分鐘）

　　分析問題：實驗中沒有明顯的變化，是否就能下結論說：酸和堿之間不發生反應呢？當然不能，我們前面學過的一些反應也沒有明顯的實驗現象，比如二氧化碳和水的反應以及剛學過的二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。顯然這個實驗方案不能判斷酸和堿能否發生反應，還需要從剛剛學過的酸和堿的性質中找到可以借用的指示劑。引導學生判斷化學變化是否發生，不能只根據沒有明顯的現象就輕易下結論說反應不進行，同時也教育學生看問題不能只停留于表面。

　　2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”。（10分鐘）

　　讓學生根據實驗臺上所提供的試劑，自主設計選用合適的指示劑來證明NaOH與鹽酸發生了化學反應，并用手感覺反應前后溫度變化。學生的設計方案可能有：

　　我這樣設計的目的：通過自主探究，學生發現：方案二中溶液變紅色時，NaOH已經過量，溶液呈堿性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示劑，很難觀察到最終的紫色。因此上述四種方案中第一種方案是最佳方案。

　　設計意圖：“滴定順序”設計“反向對比”，指示劑“多中選優”，學生從較不完善的實驗設計到完善的實驗設計，通過推敲，讓學生體會到探究是一個趨近完美的過程。

　　3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念（5分鐘）

　　探究反應生成物：學生進行方案1的操作后，教師取適量反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。現象：玻璃片上出現白色粉末。

　　學生觀察討論，回答：是NaCl。（若蒸發前溶液的顏色為紅色時，則在玻璃片是上的是NaOH，現蒸發前溶液的顏色為無色，則NaCl。）

　　教師分析并【板書 】 HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O

　　具體分析：NaCl的組成，推測NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念：

　　像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。

　　引出中和反應的概念：酸與堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。

　　【及時練習】以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？

　　設計意圖：知識由淺入深，有助于學生的理解，使學生能從構成、組成的角度給鹽下定義。培養學生靈活應用能力、觀察與歸納分析的能力。

　　〈四〉精講點撥，梳理歸納

　　播放酸堿中和反應的微觀過程示意圖，使學生直觀地感受中和反應的實質。（8分鐘）

　　鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－

　　鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變。得出中和反應實質：H++OH-= H2O。使學生對中和反應為什么很容易發生有了深刻的理解。

　　〈五〉達標測評，反饋矯正

　　學生品嘗已去除澀味的皮蛋蘸，激發學生學習興趣。

　　學生帶著問題閱讀相關內容自學，討論交流，了解中和反應在實際中的應用（6分鐘）要求學生看書，通過問題自己找出知識點。

　　設計意圖：通過問題情景的創設把課堂引向中和反應在實際生產和生活中的應用，讓學生深刻體會到化學來源于生活而又服務于生活。

　　當堂訓練：兩個典型例題重在加深對中和反應的理解，既與中考試題鏈接，又訓練了學生的能力。

　　〈六〉反思總結，拓展延伸（3分鐘）

　　本節課的總結，由學生自我評價本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。根據學生回答再點撥。

　　這樣鼓勵了學生反思自己的學習過程，對中和反應實質及中和反應的廣泛應用的認識，進行自評與互評。有助于提高學生的學習技能和方法。

　　不管是當堂練習還是課后延伸，都設計了不同層次的題目，讓每個學生都能獲得成功的喜悅。同時讓學生意識到知識來源于生活，又應用于生活，感到化學不僅是有趣的還是有用的。

　　五、說板書

　　我認為學生是課堂的主人，所以我把大部分黑板都留給了學生，我只是在學生總結的基礎上加以歸納總結，從而體現本節課的知識目標。

　　板書設計立求清楚整潔，體現知識性，使學生一目了然。

　　六、說評價：

　　對于學生素質的評價，探究實驗時注重對實驗設計的步驟及現象的把握，討論時注重參與的積極性與討論的內容，回答問題時注重邏輯思維能力的表現，采用活動表現評價、紙筆測驗評價，多方面的評價學生運用所學知識獲取信息、加工和表達信息的能力。

　　七、說課程資源開發

　　本節課我合理使用試劑和儀器，改用試管代替燒杯，節約了藥品、減少實驗時間，學生實驗探究指示劑“多中選優”合理使用了藥品和指示劑，教學充分利用多媒體播放酸堿中和反應的微觀示意圖，使學生對中和反應實質有了深刻的理解。利用網絡資源展示中和反應在實際中的應用圖片，讓學生深刻體會到化學來源于生活而又服務于生活。總之，本節課的課程資源充分利用課本，重視探究實驗，時常借助網絡，關注化學與生活，力求達到人與自然的和諧。

　　八、說教學設計愿景

　　設計思路中對實驗探究進行反思，提出新問題進行深入探究然后得出結論，使得“雙主共學”理念和“六環節互動式”教學模式得以充分體現，容易實現優質高效課堂。

　　（一）、對教材內容有增有減，圍繞“中和反應”精心設計多個探究實驗，學生的主體地位充分發揮：

　　（1）“實驗現象”設計“從無到有”讓學生通過實驗充分認識到，沒有現象，不等于沒有反應。

　　（2）“滴定試劑”設計“多中選優”讓學生體會到探究有一個趨近完美的過程。使學生體會到探究需

　　（3）“滴定順序”設計“反向對比”使學生通過觀察討論，學會評價實驗的設計是否合理。

　　（二）、充分利用多媒體課件，實現優質高效課堂，教師的主導作用充分體現。

　　中和反應實質通過視頻顯示微觀過程示意圖，學生對比反應前后溶液中離子的變化，迅速得出中和反應實質，掌握最簡單的離子方程式的書寫，為理解高中酸堿鹽之間的離子反應架起橋梁。

　　中和反應pH說課稿 篇8

　　一、說教材：

　　1、教材的地位與作用

　　本節課是人教版初中化學九年級下冊第七章第三節酸和堿的反應，第一部分內容：中和反應。是在學生學習常見的酸和堿的一些性子后，又把酸和堿的反響單獨列為一節，這就闡明白：一是評釋中和反響的重要性，二是由酸堿中和反響的產品引出鹽，切合由淺到深的了解紀律。課本通過學生的運動與探究引入中和反響，爾后又通過交換與討論的方法了解中和反響在一樣尋常生活和工農業生產中的作用。親昵了化學講義知識與天然生活的接洽，同時又富厚了學生的將來生活。

　　2、教學目標：依據新課程理念，結合教材特點，我確定的教學目標有：

　　(1)知識與技能

　　①知道酸和堿之間發生的中和反應

　　②了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用

　　(2)過程與方法

　　①會用實驗探究的方法進行學習

　　②會用分析，歸納的方法對有關信息加工處理

　　③會用觀察的方法辨析事物

　　(3)情感態度與價值觀

　　①培養理論聯系實際，關注社會實際問題的意識

　　②進一步增強學習化學的興趣

　　3、教學重點與難點

　　重點是：酸堿之間的中和反應

　　難點是：中和反應的探究過程

　　二、說學情：

　　我校的學生大多數是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲，學習過程中，厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師在教學中，創設便于他們自主學習的環境，給他們發表自己見解和表現才華的機會，因此，喜歡教師通過引導探究法傳授知識。

　　三、說教法：

　　一位教育家說過：“科學知識不應該傳授給學生的，而應引導學生去發現它們，去掌握它們;一個好的老師是教人發現真理，而不是奉送真理。”現代教育理念要求教師是學生學習活動的組織者、指導者、引導者。為此，結合本節課的教學目標、教材特點、學生的年齡特征及本校的學生情況，我這節課的主要教學方法是引導探究法，其模式為：創設情境——自主探究——歸納總結——聯系生活。同時配合使用多媒體輔助教學，拓寬學生視野，增強教學內容的直觀性。這樣，不但使學生始終處干主動的學習狀態中，而且調動了學生學習的主動性，體現了“教為主導，學為主體”的原則。

　　四、說學法：

　　新課程理念提倡學生的學習方式是自主學習、合作學習、探究學習。為了實現教學目標，依據本課的教學方法，指導學生從以下方法進行學習：

　　1、實驗探究法。從探究中發現問題，分析問題，從而提高學生解決問題的能力。

　　2、合作學習法。讓學生在討論交流中取長補短，培養學生的合作競爭意識。

　　3、自主學習法。使學生由“學會”變為“會學”，適應素質教育的要求。

　　五、說教學過程：

　　1、創設問題情景，引入課題

　　同學們想看魔術嗎(激起學生的興趣)，接著教師播放課件：

　　①向盛有無色溶液的燒杯中，滴入幾滴無色的溶液，燒杯溶液變紅。

　　②再向變紅溶液燒杯中滴入無色溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯溶液剛好變成無色時停止。

　　驚奇的顏色變化，會引起學生發出疑問;有了這“奇”“疑”的問題情境，我就自然地提出了：你們想知道這個奧妙嗎?要想揭開這個謎，這節課我們就一起學習：第三節酸和堿反應——中和反應。

　　2、引導實驗，自主探究

　　前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發生化學反應嗎?要正確回答這個問題，我們應用事實說話，請同學們進行活動與探究(P193)。接著引導學生進行實驗探究。

　　3、歸納總結

　　①氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的`加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，進一步說明了酸和堿發生了化學反應。(借助FLASH動畫展示氫氧化鈉與鹽酸的反應過程)，其他的酸和堿也能發生類似的反應：

　　Ca(OH)2+2HCL=CaCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　②課件展示酸與堿的反應方程式，請同學們總結反應的特點，反應都生成了水和另外一種化合物(鹽)，這類化學反應叫中和反應。

　　4、聯系生活：

　　理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。

　　課件展示：(讓學生真正理解在人類的現實生活和未來生活中處處離不開化學)

　　①改變土壤的酸堿性

　　根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

　　②處理工廠的廢水

　　工廠生產過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

　　③用于醫藥

　　人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

　　教師引導：這些資料說明了什么?(中和反應用途很廣)

　　5、交流與討論(P194)

　　6、課堂小結：

　　本節課我們學習了中和反響，簡樸認識了中和反響的原理，會寫一些中和反響的化學方程式，并認識了中和反響在生活和生產中的重要作用。

　　7、課外作業：

　　查資料，生活、生產中哪方面用了中和反響。

　　8、板書計劃

　　第三節酸和堿的反應

　　一、中和反應

　　1、中和反應：酸與堿作用生堿鹽和水的反應

　　2、中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用

　　中和反應pH說課稿 篇9

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用

　　本節是第二冊第五章《初識酸和堿》的第一節《生活中的酸和堿》的第二課時，主要介紹中和反應的概念、知道中和反應會放熱，了解中和反應在生產和生活中的應用，理解借助酸堿指示劑判斷酸溶液和堿溶液反應的發生。從教材的體系看，本節內容學生已有第一學期第三章《溶液的酸堿性》的學習，承接了溶液的酸堿性學習中所涉及的與指示劑反應的知識，又是一個新的開端（定量的測定了溶液的酸堿性），也是以后對酸和堿的化學性質的學習打下基礎，所以從體系上看起到了承上啟下的作用。從教育目的看，溶液的酸堿性和酸堿中和反應在日常生活生產和科研中應用廣泛，實習內容符合初三學生認知特點和渴望了解社會生產和生活的心理需要，且貼近生活，材料易得，具有很強的實用性和趣味性，也是藉此對學生進行環保教育的寶貴機會，因此，學習本節內容對培養學生科學探究熱情和探究能力，樹立嚴瑾的科學態度和環保意識，具有深遠的意義。

　　2、教學目標的確定

　　依據教學大綱的要求，教材編寫的意圖，學生巳有的知識基礎，本節課的教學目標確定如下：

　　1）知識與技能：

　　（1）知道酸和堿之間發生的中和反應，知道中和反應會放出熱量。

　　（2）了解中和反應和它在生產、生活中的應用。

　　（3）理解借助酸堿指示劑可以判斷酸溶液和堿溶液反應的發生。

　　2）過程和方法：

　　（1）感受根據中和反應的特點來設計實驗方案的思路。

　　（2）通過實驗活動和探究，體會對獲得的實驗事實進行分析得出結論的科學方法。

　　（3）通過中和反應和實驗操作培養學生熱愛科學、關心環境及理論與實際相結合的思想。

　　3）情感態度和價值觀：

　　（1）通過具體酸堿反應到中和反應的概念的構建，體會共性和個性的辨證關系。

　　（2）通過中和反應的應用，感受化學在生產和生活中的作用。

　　3、教學的重點難點：

　　1）本節的重點是中和反應。中和反應是復分解反應的一種，它反映了復分解反應的特點，又具有其特殊性。且在生活、生產、科研中具有廣泛的應用。

　　2）本節的難點是理解借助酸堿指示劑可以判斷無色酸溶液和堿溶液反應的發生。

　　中和反應的產物“鹽和水”沒有特殊的現象，學生對上述產物持懷疑態度且理解也有困難。為了突出重點突破難點，在教學過程中采取以下措施：加強舊知識的回憶：酸堿與指示劑反應的變色情況。充分運用實驗：利用實驗設計加深對知識的理解，利用課外實習和課內實驗操作活化知識。多媒體輔助：運用電腦模擬“中和反應”的過程，化抽象為具體。運用多媒體一些應用的實例，豐富學生的感性認識。講練結合，及時反饋。

　　二、教學素材的選擇：

　　在新課引入時，采用實物投影胃舒平、碳酸鋁鎂的'標簽：治療胃酸過多的藥品的主要成分里面有氫氧化鎂和氫氧化鋁等物質。用生活中的事例引入，來調動學生學習的積極性。通過教師演示鹽酸與氫氧化鎂和氫氧化鋁反應，加深學生對中和反應的理解。再讓學生自己動手實驗，硫酸與氫氧化鎂和氫氧化鋁反應的實驗，進一步鞏固對中和反應的認識。根據學生已掌握的概念，氫氧化鈉也能與鹽酸反應，教師演示該實驗，發現無明顯現象，學生討論的方案用酸堿指示劑使現象顯現。最后并對產物鹽的檢驗，使中和反應的概念進一步完善。化學的學習更多體現的是為我們人類服務的，通過生活中酸堿中和反應的應用實例，讓學生能切身體會到學好化學的重要性。

　　三、教學方法的設計

　　教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養能力為目的來選擇的。本節課主要采用發現學習模式，即問題情景（胃舒平藥品是為什么和如何治療胃酸過多的）——實驗（胃舒平藥品與鹽酸和硫酸的反應，氫氧化鈉與鹽酸的反應）——整合（酸堿中和生成鹽和水）——應用（用熟石灰中和改良土壤的酸性，用護發素中和洗發液中的堿性物質，從而起到保護頭發的作用，精練石油時用氫氧化鈉中和過多的酸）。這種教學方法是以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為開展探究性學習創造條件。本節課對教法的設計思想是以學生為中心，把時間還給學生，使教師以一個組織者、引導者、參與者的身份來進行教學。在教學中，重視學生的探究過程，培養學生的探究能力、表達能力、感悟力等綜合能力，注重學生的過程評價，及時解決教學過程中的熱點和難點。限于初中生的學習能力，本節課主要以啟發式教學法為輔助，并配以多媒體和實驗來突出重點突破難點并擴大學生的視野。學生自主參與整堂課的知識建構，參與并提出問題的解決方法。通過學生的觀察、操作、思考、歸納討論、應用，在問題解決中深刻、系統地理解知識，學生逐步建構自己的知識體系。本節課的設計特點是強調以學生的探究學習為主，重視學生的體驗，使學生的認知和體驗達到最佳結合點，注重體現學生的主動性和發揮學生的主體性，創造一個合作學習探究的氛圍。

　　四、教學過程的設計

　　在新課引入時，采用實物投影胃舒平、碳酸鋁鎂的標簽：治療胃酸過多的藥品的主要成分里面有氫氧化鎂和氫氧化鋁等物質。用生活中的事例引入，能調動學生學習的積極性。讓學生猜測藥品是如何除去胃里過多的胃酸的？然后通過課堂實驗在胃舒平藥品中滴入鹽酸，讓學生通過仔細觀察實驗現象：固體迅速溶解，觸摸試管壁發熱。感受酸堿反應，形成對中和反應的初步認識。鹽酸可以與氫氧化鎂和氫氧化鋁反應，那么，硫酸是否也能與上述兩種物質反應呢？接著，讓學生自己動手實驗，觀察現象，猜測生成物，同時，通過實驗進一步加深對中和反應的認識。然后，通過實驗的總結、師生一起歸納概括中和反應的概念。根據反應的原理，氫氧化鈉也能與鹽酸反應，教師演示該實驗，發現無明顯現象，那是否說明氫氧化鈉與鹽酸不反應呢？此處，創設人知的沖突，激發學生的探究熱情，嘗試解決問題的方法。怎樣使反應的現象顯現化呢？用酸堿指示劑可以解決上述問題，學生在理解酸堿中和反應生成鹽和水的概念上有一定的困難，進一步完善上述實驗，取上述實驗后的溶液兩滴在潔凈的玻璃片上，用電吹風迅速吹干，玻璃片上留下“白點”，該白點就是氯化鈉。此處在教材的基礎上對實驗的方案和操作步驟進行豐富和改進，即節省了時間提高了課堂效率，又可以培養學生的創新精神，同時現象也更明顯。在介紹中和反應在生活和生產中的應用時，讓學生列舉我們身邊的酸和堿中和反應的實例，如用熟石灰中和改良土壤的酸性，用護發素中和洗發液中的堿性物質，從而起到保護頭發的作用，精練石油時用氫氧化鈉中和過多的酸等。

　　五、板書的設計

　　本節課的重點是酸堿中和反應的概念和應用，對中和反應的概念要進行板書，板書中要特別強調兩點，中和反應必定是酸和堿之間發生的反應，生成鹽和水的反應則不是判斷中和反應的標準。另外對本節課中涉及到的中和反應的原理必須逐一呈現，對初中學生來說，熟練掌握書寫化學用語是非常重要的。

　　中和反應pH說課稿 篇10

　　一、說教材

　　本節內容屬于人教版九年級下冊第十單元課題2的內容，本節課重點講解了中和反應的概念及實質，從酸堿性的角度介紹了中和反應在實際中的應用。通過本節課的學習，學生可以從離子角度初步理解中和反應容易發生的原理，為高中化學學習酸、酸性氧化物、酸式鹽等物質的性質以及離子反應打下良好基礎。

　　(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，有的放矢，接下來我將對學情進行分析。)

　　二、說學情

　　學生在之前已經學習過了酸和堿的一些性質，對本節課通過實驗來認識中和反應理解較為方便，然而對于如何能夠用明顯現象觀察到中和反應以及中和反應容易發生的原因都充滿了好奇，所以在教學過程中我會充分調動學生學習的積極性和好奇心，通過自己動手驗證自己的猜想，鍛煉動手操作能力、合作探究能力，讓學生獲得自信心和滿足感。

　　(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】

　　初步領會中和反應的實質，能夠從酸堿角度說明中和反應在實際中的應用。

　　【過程與方法】

　　通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養學習化學的興趣。

　　(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

　　四、說教學重難點

　　【重點】

　　酸堿中和反應的原理。

　　【難點】

　　酸堿中和反應的實質。

　　(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)

　　五、說教學方法

　　講授法、實驗探究法

　　(過渡：我認為，鉆研教材，研究教法學法是上好一門課的前提和基礎，而合理安排教學程序則是最關鍵的一環，為了使學生學有所獲，我將從四方面展開我的教學過程。)

　　六、說教學過程

　　環節一：導入新課

　　一個良好的導入可以很好的促使學生情緒高漲，提升教師的講課效果，保證整堂課教學的`成功。為了更好的把學生的注意力吸引到課堂中來，使學生更快的進入到學習的狀態。我采用了如下的導入方法：

　　在課程開始前我會演示一個“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗。并提為什么會出現這種現象呢，讓學生帶著好奇的心進入本節新課。

　　環節二：新課講授

　　1.中和反應

　　先提出酸堿之間是否能夠發生反應這個問題，然后將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，由于反應沒有明顯實驗現象，讓學生帶著這個問題仔細思考，如何用明顯的實驗現象來證明酸和堿之間發生了反應。通過桌上現有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設計實驗分析。

　　學生可能會設計出多種實驗方案，接下來讓學生分組根據自己設計的實驗來完成實驗，觀察現象總結結論，完成實驗后請小組代表來回答他們所采用的方法以及出現的現象，最終得到了什么結論。

　　在同學們通過實驗現象證明了酸和堿之間可以發生反應后，我會提出問題讓同學們思考從微觀的角度如何來解釋酸和堿的中和反應。由于這部分屬于本堂課的難點，并且對于微觀的理論學生不易給出解釋，在這里我會選擇播放視頻的形式讓同學們更為直觀地理解鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。

　　在學生書寫完化學方程式后，對比三個化學方程式觀察共同點，學生不難發現三個式子都是酸和堿生成一個化合物和水的反應，我會根據學生的回答進行講解，給出鹽與中和反應的定義。

　　2.中和反應在實際中的應用

　　在學生明確酸和堿能夠發生中和反應后，我會讓學生舉出幾個中和反應在生產、生活中應用的案例。學生可以通過日常生活中的積累以及課本的內容給出一些中和反應的實例，了解中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。

　　環節三：鞏固提高

　　在這一環節中，我會讓學生根據本節課學習的內容來解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗原理，來檢驗學生對于本節課內容的掌握程度。

　　環節四：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

　　布置作業：預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。

　　七、說板書設計

　　好的板書能夠體現教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：

　　在我的板書上呈現了酸和堿中和反應的化學反應的重點內容，學生能夠很容易把握本堂課的重難點和基本知識。

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