離子反應說課稿

時間：2021-07-07 09:03:54 說課稿我要投稿

離子反應說課稿錦集六篇

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，有必要進行細致的說課稿準備工作，借助說課稿可以有效提升自己的教學能力。那么優秀的說課稿是什么樣的呢？下面是小編精心整理的離子反應說課稿6篇，希望能夠幫助到大家。

離子反應說課稿錦集六篇

離子反應說課稿篇1

　　各位評委大家好！

　　我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節課的認識和處理。

　　一、教材的地位、作用

　　離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。

　　二、學情分析

　　本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

　　知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。

　　能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

　　心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。

　　學生認知的困惑:學習本節課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯系呢？等等。

　　三、教學目標的確立。

　　依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

　　1、知識與技能：能區分強弱電解質，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

　　2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯系實際，初步培養學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。

　　3、情感、態度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。

　　四、教學重難點。

　　教學重點：

　　1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；

　　2.認識離子反應及離子方程式的意義；

　　3.學會書寫常見的離子方程式。

　　教學難點：離子方程式的書寫

　　五、教法與學法：

　　學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。

　　學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。

　　教法：本節課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。

　　六、教學過程：

　　課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。

　　教學環節

　　教師活動預設

　　學生活動預設

　　設計意圖

　　引入新課（演示實驗）

　　一、強弱電解質及電離方程式

　　【情境1】相同物質的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導電性實驗。

　　[講述]

　　燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；

　　2、不同的電解質在水溶液中的主要存在形式不一樣。

　　一、強弱電解質及電離方程式

　　強調：1.電解質在水溶液中的主要存在形式

　　2.弱電解質的電離方程式的書寫

　　[講述]強酸、強堿及絕大多數鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

　　強調強弱電解質電離方程式書寫的不同

　　(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：

　　燈泡的亮度為什么會不同？

　　電離方程式的書寫訓練

　　在了解電解質概念的前提下，開場直接通過實驗創設情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質的強弱。

　　引出強弱電解質的概念，使學生清楚認識電解質在水溶液中的主要存在形式。

　　二、離子反應的特征。

　　離子方程式的書寫

　　[過渡]

　　既然，大多數的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質是什么？如何證明你的觀點？（ppt）

　　[演示實驗1]（ppt）

　　1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

　　2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現象。

　　3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現象。

　　酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應

　　二.離子反應：有離子參加的反應

　　[追問]電解質在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合？

　　[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現象。

　　2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

　　[引導探究、歸納總結]

　　電解質在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。

　　如何書寫離子方程式？

　　[學生活動，分組實驗]

　　現有Na2co3、cH3cooH、K2co3

　　三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。

　　1.Na2co3+cH3cooH

　　2.Na2co3+K2co3

　　3.cH3cooH+K2co3

　　[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發生的反應，書寫離子方程式

　　Na2co3+cH3cooH---

　　[教師引導]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？

　　補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。

　　引導學生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

　　這類物質在書寫離子方程式時用化學式表示。

　　引導學生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點？

　　離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應。

　　交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）

　　指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

　　[整理與歸納]

　　1.明確反應物在溶液中的主要存在形式；

　　2.確定哪些微粒能夠發生相互作用

　　3.實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質用化學式表示

　　(1)學生交流討論，利用教師的提示，設計合理實驗方案。

　　學生感受實驗現象

　　描述現象，解釋原因

　　Ba(oH)2===Ba2++2oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　Ba2++2oH-+2H++so42-===

　　Baso4↓+2H2o

　　像這樣的，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。

　　分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

　　觀察實驗，分析現象得出結論

　　NaoH===Na++oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　2Na++2oH-+2H++so42-

　　===2H2o+2Na++so42-

　　H++oH-===H2o

　　未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。

　　學生分組實驗，匯報實驗結果

　　Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應，現象一樣。

　　[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

　　(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　[提出問題]兩種的書寫結果，孰是孰非？

　　學生猜測，設計實驗

　　觀察現象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結論

　　醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

　　2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　學生活動

　　教師適時引導，設計恰當的實驗。

　　引導學生深入問題的核心，觸及物質研究的中心內容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。

　　通過實驗探究建立離子反應的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。

　　培養學生對比、遷移、觀察、分析實驗現象的能力以及由現象看本質的能力。

　　對本節課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結，從而達到突破難點的目的

　　不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結的形式呈現。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。

　　創設情景，

　　糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。

　　實踐是檢驗真理的唯一標準。

　　讓學生投入實驗探究，在對實驗結果交流討論、分析推理中逐步得出結論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。

　　物質是實際存在的

　　物質是聯系的

　　物質是相互轉化的

　　方法指導，歸納總結離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養學生唯物主義的物質觀。鞏固新知

　　溫故而知新

　　[交流活動]

　　你的收獲

　　通過本節課的學習、探究，你對物質分類、化學反應的類型有什么新的認識？

　　你通過哪些方法獲得了新知?

　　思維拓展

　　在本節課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎？

　　[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為！）

　　學生查閱資料，預習海水提鎂，得出結論，鞏固新知，實踐新知。

　　學以致用，感受成功的喜悅，培養預習的習慣，培養學生查閱收集資料的本領，培養學生愛國愛家的情懷，完成思想升華

　　七、板書設計

　　板書設計（綱目式）

　　第三節離子反應

　　1.離子反應

　　（1）強弱電介質及其電離

　　（2）離子反應及其離子方程式

　　2.離子方程式的書寫

　　3.離子方程式的意義

　　八、教學設計反思

　　本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。

　　或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學規律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應說課稿篇2

　　各位評委老師：

　　大家好！我是鳳陽縣第二中學的化學教師沈健，今天我說課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行說課。

　　一、教材與學情分析

　　1、教材的地位和作用

　　《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內容。

　　2、學情分析

　　學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節“物質的分類”的學習，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。

　　二。教學目標與重難點的確定

　　1。教學目標

　　根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：

　　知識與技能：

　　（1）、離子反應和離子方程式的含義；

　　（2）、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法；過程與方法：

　　（1）、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實質的探究，使學生學

　　會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

　　（2）、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

　　情感態度與價值觀：

　　能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。

　　2。教學重點和難點：

　　重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

　　三、說教法與學法

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

　　２、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

　　現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

　　1．用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

　　2．著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

　　四、說教學程序

　　合理安排教學程序，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：

　　（一）、用故事導入新課

　　三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪 3

　　安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

　　原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉淀而失去了毒性。

　　為了激發學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。

　　指導學生閱讀教材Ｐ31，由學生歸納出“離子反應”概念。

　　[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。

　　（讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）

　　[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應。

　　目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有

　　本質理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

　　（二）學習新課

　　1、指導學生進行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。有離子參加的反應叫離子反應。

　　[教師設問]：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質溶液混合都能發生反應呢？”

　　（學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理）

　　[教師設問]：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發生變化？是部分離子還是所有離子的數目發生了變化？

　　（學生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。

　　用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。 4

　　目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。

　　2、突破離子方程式書寫方法：寫拆刪查

　　初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢？以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。

　　教師引導學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的.物質以及氣體等仍用化學式表示”。（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

　　結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。

　　難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。

　　（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）

　　在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

　　第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。

　　[教師設問]：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？

　　（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

　　結論：檢查（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）

　　目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。

　　[教師總結] 書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節課的重點也是考試當 5

　　中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。

　　教師精心設置訓練題目，學生練習并討論，啟發學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。

　　3、討論離子反應發生的條件

　　[課件展示]根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點。

　　[學生活動]學生歸納離子反應發生的條件。

　　本節課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便于所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。

　　（三）小結

　　[課件展示]離子反應小結

　　采取學生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。

　　（四）課堂練習

　　教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握。

　　我說課的內容到此結束，謝謝大家！

離子反應說課稿篇3

　　各位專家、老師大家好！我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：

　　一、說教材。

　　本節課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

　　【學習目標】：

　　1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。

　　2、掌握離子反應（復分解型）發生的條件。

　　3、初步學會用離子方程式表示離子反應。

　　【重點】：離子反應（復分解型）發生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

　　【難點】：離子反應的概念和本質。

　　二、說教法：

　　結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　由于此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發學生思考，探索認清事物的本質。

　　2、學法指導

　　在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。

　　四、說教學程序

　　1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。2、離子反應發生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應（復分解型）發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

　　3、知識延伸：通過課后作業自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；

　　6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。

　　7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學生綜合分析能力。

　　8、布置作業：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）

　　五、教學反思

　　本節課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知欲，激發了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。

　　本節課通過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質、離子方程式的概念及發生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發學生探究知識的欲望，調動學生學習化學的興趣。關于離子方程式的書寫，則采用學生通過離子反應的本質及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關的問題做了總結。

　　本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續發展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。

離子反應說課稿篇4

　　教材分析

　　《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。

　　一、本課時的教學目的：

　　知識方面：

　　1、掌握離子方程式的含義。

　　2、學會離子方程式書寫方法。

　　能力方面：

　　1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

　　2、培養學生創新思維能力。

　　3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

　　思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。

　　本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

　　二、教法方面

　　本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、由舊引新，以舊帶新的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

　　2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步改是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

　　3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

離子反應說課稿篇5

　　一、說教材

　　教材的地位和作用

　　本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。

　　從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

　　從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。

　　本節的知識順序是：電解質、強弱電解質的概念,強電解質的電離方程式,離子反應,離子方程式的正確書寫。

　　二、說目標

　　1.認知目標

　　①了解電解質和非電解質的概念;

　　②了解強、弱電解質的概念;

　　③了解離子反應和離子方程式的含義;

　　④了解離子反應發生的條件和離子方程式的正確書寫。

　　2.技能目標

　　通過實驗，培養學生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。

　　3.德育目標

　　運用教材(如強電解質在水溶液里全部電離，但電解質的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

　　三、說重點、難點

　　本課時的重點是對強、弱電解質的理解和弱電解質的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用。

　　強電解質和弱電解質不是物質本質上的分類。決定電解質強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區分。因此，對強電解質、弱電解質概念的理解、掌握是本節的難點。

　　為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：

　　①充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現象的觀察分析，得出結論。

　　②充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。

　　③通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

　　四、說教法

　　本節課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

　　教學程序：創設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習

　　學習程序：明確問題→實驗研究→分析現象→形成概念→理解應用

　　教學過程

　　[提問]同學們在家自己想辦法確定下列物質中哪些能導電?思考為什么能導電?

　　Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

　　[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導電性

　　[小結]①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

　　②鹽酸、食醋、Nacl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　　[追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　　[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

　　②可通過溶液導電性來檢驗。

　　[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

　　[討論]下列物質中哪些是電解質?

　　cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

　　[小結]應注意以下幾點：

　　①電解質應是化合物。而cu則是單質，K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。

　　②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而so2能導電是因so2與H2o反應生成了H2so3，H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質。

　　[電解質定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態下能夠(直接電離)導電的化合物

　　[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

　　(類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)

　　[演示實驗1—1]觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。

　　[結果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同

　　[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于

　　溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數ll;溶液的溫度當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

　　二電解質分類：強電解質和弱電解質

　　1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2o、cH3cooH等

　　[歸納]強、弱電解質的比較

　　強電解質

　　弱電解質

　　電離程度

　　完全

　　部分

　　溶液里粒子

　　水合離子

　　分子、水合離子

　　同條件下導電性

　　強

　　弱

　　物質類別

　　強堿、強酸、大多數鹽

　　弱堿、弱酸、水

　　化合物類型

　　離子化合物、某此共價化合物

　　某些共價化合物

　　大多數鹽大多數鹽中學見到的鹽都是

　　[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質?cH3cooH易溶，是否屬強電解質?

　　[小結]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質,cH3cooH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　[布置作業]復習、預習

離子反應說課稿篇6

　　各位評委，老師你們好！我說課的題目是《離子反應》。下面我將從教材分析，教法分析，學法指導，教學程序和板書設計幾個方面對本節課進行說明。

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　2、本課時的教學目的：

　　根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

　　知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。

　　過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。

　　情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

　　3、本節課的教學重點和難點：

　　教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。

　　教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

　　二、說教法

　　1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

　　2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　三、說學法

　　現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上"師——生、生——生"的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

　　四、說教學程序

　　1、適當復習，引入正題

　　由于電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。

　　2、精心設疑，實驗探究

　　【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢？

　　【學生實驗探究1】

　　①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

　　②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

　　觀察分別有什么現象？

　　①無現象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色

　　【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？

　　【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應，實驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應發生的條件是什么呢？

　　【學生實驗探究2】

　　現象生成物特征

　　①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出氣體【討論后的結論】離子反應發生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：

　　①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

　　Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

　　【略】①離子反應發生的條件（上面已講）

　　離子方程式的意義

　　分組練習：完成下列反應的離子方程式

　　HCl+NaOH:H++OH-===H2O

　　H2SO4+KOH:H++OH-===H2O

　　討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質4、精講例題，規范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。

　　5、學生演排，集體訂正

　　寫出下列反應的離子方程式

　　（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。

　　6、學生作業，鞏固技能

　　（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

　　（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　　（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生"跳一下，夠得著"為宜。

　　五、說課堂教學反思

　　高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。

　　新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣。學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。

　　附板書設計

　　離子方程式及其書寫方法

　　一、離子方程式

　　1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

　　二、離子方程式的書寫方法：

　　四步：寫拆刪查

　　三、對比概念：化學方程式與離子方程式：

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