摩爾質量說課稿范例6篇

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，很有必要精心設計一份說課稿，說課稿有助于順利而有效地開展教學活動。我們該怎么去寫說課稿呢？以下是小編整理的摩爾質量說課稿范例，歡迎閱讀與收藏。

　　摩爾質量說課稿 1

　　各位評委老師大家好！我要說課的內容是物質的量，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：

　　一.說教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節課是人教版化學必修1，第一章，第二節第一課時的內容。物質的量是化學教

　　學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而這一節的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。

　　2.教學目標：

　　（1）知識目標：

　　A、掌握物質的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數的含義

　　B、通過練習掌握物質的量與物質微粒數目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量的`關系。

　　（2） 能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。

　　（3） 情感目標：

　　A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。

　　B、養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。

　　（4）德育目標：

　　A、培養學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；

　　B、培養學生抽象、聯想、想象思維能力，激發學習興趣；

　　C、使學生學習法定計量單位及國家標準中“量和單位”的有關內容。

　　3.教材的重，難點：

　　（1）重點：使學生了解物質的量及其單位；能根據物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系進行計算。

　　（2）難點：物質的量與微粒數目之間的簡單換算；關于物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡單換算

　　二.說教法

　　根據新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，所以結合教材及學生的實際準備我采取以下教學方法：

　　（1）采取目標分層教學法

　　課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數量大的實例對比，指出化學反應中存在的相同情況--提出物質的量的概念；通過與其它基本物理量和單位

　　的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系；通過與生活中實例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當的分層練習 強調指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節知識。

　　（2）講練結合

　　課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。

　　三. 說學法

　　1.學情分析

　　對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質的量這一節的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

　　2.學法指導

　　在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

　　四.說教學過程

　　1、引入“物質的量”的概念

　　設問引入新課：物體運動的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質的多少用什么物理量表示？單位是什么？

　　學生回答后轉入：任何物質都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構成。例如，1滴水是由許多水分子構成。構成物質的基本粒子的多少，也應該有相應的物理量，這個物理量科學上稱為“物質的量”。讓學生意識到：物質的量是一個物理量的名稱；它是表示構成物質的基本微粒數目多少的一個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的強調，以免將問題復雜化使學生心理壓力加重）。

　　2、物質的量的單位——摩爾的教學

　　引入：每種物理量都有相應的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質的質量”的單位是“千克”等。“物質的量”作為一種物理量也應有相應的單位，它的單位是什么？

　　分析：由于“物質的量”是表示構成物質的微觀粒子數目多少的一個物理量，學生首先想到“個”。由于粒子太小、數目多，用“個”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個水分子。所以用“個”不行。科學上用“摩爾”作為“物質的量”的單位。1摩爾是多少？讓學生聯想質量單位——千克的標準：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的，即1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的原子數相同，約為6.02*1023個。然后進一步引出阿伏加德羅常數的定義：把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02*1023mol?1表示。

　　運用實例推導出物質的量，阿伏加德羅常數，粒子數之間存在的關系：n=N/NA

　　3.摩爾質量的引入：通過設問，1mol不同的物質所含的粒子數相同，那么1mol不同的物質的質量是不是也是相同的呢？

　　學生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質量是不相同的，那么1mol不同的物質的質量是多少呢？從而提出了摩爾質量的概念—單位物質的量的物質所具有的質量，叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol?1）。

　　3、鞏固練習，理解內化

　　進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點

　　1.判斷下列說法是否正確？

　　（1）每摩爾物質含有6.02*1023個粒子。（2）摩爾是七個物理量之一。

　　（3）摩爾是物質的質量單位。（4）摩爾是物質的數量單位。

　　（5）1摩爾小麥約含6.02*1023個麥粒。

　　2.填寫下列空白

　　（1）1molO中約含有 個O；（2）3molH2SO4中約含有 個H2SO4；

　　（4）10molNa+中約含有 個Na+；（5）28mol電子中約含有 個電子；

　　（6）1.204*1024個水分子，其物質的量為 ；

　　同時強調：物質的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學式表示。

　　4、布置作業 作業：習題中相應作業。

　　摩爾質量說課稿 2

　　各位評委老師，大家好！我要說課的內容是氣體摩爾體積，下面我將從教學背景分析、學法、教法、教學程序設計四個方面對本節課作如下介紹：

　　一.說教學背景

　　1.教材分析：

　　本節課是人教版高中化學必修一第一章第二節第二課時的內容。本節內容是在學習物質的量和摩爾質量概念的基礎上，重點介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡作鋪墊；本節主要內容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規律，認識總是從特殊開始的。

　　2.學情分析

　　（1）知識基礎：在此內容之前學生已學習了物質的量、摩爾質量等知識，在物理課中還學過密度、質量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經做過電解水的實驗，通過驗證電解水產生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當一部分學生需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

　　（2）能力水平：九年級化學課本強調探究式教學，所以高一學生形成了一定的探究習慣。他們對化學現象、化學實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數據處理分析能力。

　　3.教學目標分析：

　　依據課程標準、 教材內容和學生的知識水平、認知能力，本節課教學目標如下：

　　（1）知識與技能

　　①理解并掌握氣體摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。

　　②從微觀上了解決定物質體積的因素。

　　③通過討論與數據處理，培養計算分析、歸納總結的能力。

　　（2）過程與方法

　　① 通過數據的處理與分析推理，學會從分析中得出規律。

　　②通過各小組合作討論，感受合作學習的快樂與意義。

　　（3）情感態度和價值觀

　　①通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養學生嚴謹的、實事求是的科學態度。 ②通過討論，學會合作學習與互動交流。

　　4.教材的重、難點分析：

　　氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學生的相關知識較少，所以學生理解起來難度也較大，其中從微觀上探討影響物質體積的因素又是學習氣體摩爾體積一個很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個全新的定律，學生沒有相關的感性認識，但高考考查不深。

　　（1）重點：氣體摩爾體積、影響物質體積的微觀因素、阿伏加德羅定律

　　（2）難點：氣體摩爾體積

　　二. 說學法

　　在本節課的.學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流

　　評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，通過本節教學，使學生從感性認識上升到理性認識，學會觀察和分析問題，善于從個性中歸納總結出事物的共性。學法有：比較法、分析法、討論法、練習法等。

　　三.說教法

　　根據教材內容和結構特點及學生的知識基礎和能力水平，本節內容的教學應以下教學方法：通過對比，推理，歸納總結，和練習鞏固的教學方法，充分調動學生學習自覺性和積極性，從而達到認識、理解并應用概念的目的。具體教法有：實驗視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結、練習鞏固等方法。

　　四.說教學過程

　　1.計算分析與歸納總結：

　　（1）通過播放水分解實驗視頻，從學生熟悉的知識出發，通過簡單的計算與對比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計算由一組學生完成）

　　（2）通過前一節摩爾質量的學習，給出一些物質的數據(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過引導教給學生如何利用摩爾質量、質量、體積、密度的關系求出1mol物質的體積，填好表中空格。(將剩余學生分為3組，每組完成2次計算)

　　（3）啟發學生分析研究所得的數據，發現規律性。并由1mol氣體物質體積近似相等與1mol固液體物質體積不同這個問題而巧妙從化學微觀本質上引入影響物質體積的微觀因素。

　　2.問題引導的學習總結：

　　（1）通過利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識形象化，引導學生總結歸納出決定物質體積大小有三個因素：①物質粒子數目的多少；②物質粒子本身的大小；③物質粒子之間距離的大小

　　（2）引導學生思考并應用剛剛學習的知識回答上一步提出的兩個問題，通過分析發現，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。

　　3.氣體摩爾體積概念與練習應用：

　　（1）引導學生深入學習并掌握氣體摩爾體積的概念、符號、單位及計算公式；

　　（2）強調氣體摩爾體積需要注意的幾個問題，完善學生對Vm的認識與理解；

　　（3）通過必要的課堂練習強化對氣體摩爾體積的理解及使用時注意點。

　　4.引出阿伏加德羅定律及其簡單的幾個推論，并通過簡單的習題練習，讓學生初步掌握理想氣體狀態方程的意義與應用。

　　5.小結：通過簡單的歸納總結，引導學生聯系各概念之間的關系與區別，并強化對各個概念的認識與理解。

　　(1)影響物質體積的微觀因素;

　　(2)氣體摩爾體積相關知識及應用;

　　(3)阿伏加德羅定律的含義及應用

　　6.作業：

　　(1) 結合課堂所講，將本節課本內容再認真看著理解一遍，并進行相應的歸納與總結。

　　（2）完成配套練習“課前自主導學”“課堂互動探究”“當堂雙基達標”內容。

　　7.板書：主要為副板書（主板書為PPT課件，副板書可結合PPT課件及學生課堂的即時情況適時適度地書寫）

　　摩爾質量說課稿 3

　　一、教材分析

　　（一）教材的地位及作用

　　本節課選自新課標人教版教材高中化學必修一第一章《從實驗學化學》第二節《化學計量在實驗中的應用》的第一課時。物質的量是化學中常用的物理量，由它可導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，而且被廣泛應用于工農業生產和科學研究中。因此，物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。

　　（二）教學目標分析

　　化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學，其特征是研究分子和創造分子。本課時新課標的內容要求：認識化學計量的基本單位——摩爾，能運用于相關的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。根據新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。

　　1、知識與技能

　　（1）使學生了解物質的量及其單位——摩爾。

　　（2）使學生掌握物質的量與微粒數之間的關系。

　　2、過程與方法

　　通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。

　　3、情感態度與價值觀

　　在相互交流與討論中，培養與人合作的品質。

　　（三）教學重點、難點

　　重點：物質的量及其單位——摩爾

　　難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，

　　構建“物質的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解和應用定為教學的難點。

　　二、學情學法分析

　　本節課學習合作伙伴是高一學生，學生的水平參差不齊，對高中自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節課的概念學習中，引導學生自主學習，使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂，建構自己對知識的正確理解。

　　三、教法分析

　　古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學中，結合教材特點及學生實際，準備采用以下教學方法：以學生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。

　　四、教學程序

　　（一）創設情景，引入課題

　　引入這節課時，我采用動畫——曹沖稱象的故事引入。“曹沖稱象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的'啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學生日常生活經驗出發，設計教學情景，為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。

　　（二）概念的導出

　　利用教材中的圖片，向學生展示滴水中所含有的水分子數。顯然，我們不可能一個一個地去數，那怎么辦呢？學生很容易就會聯想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數起來就會方便。老師趁機追問“選擇數微觀粒子集合的標準是什么？也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢？”學生此時的學習興趣已被調動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。

　　學生在走進教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經驗來學習的。因此，這時老師提供了一個學生非常熟悉的化學方程式 C+O2=CO2，這個方程式表示的意義學生非常清楚。

　　C + O2 = CO2

　　從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子

　　從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳

　　同一個化學方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質量之間存在著聯系。到底有什么聯系呢？老師提供一組數據，一個碳原子的質量為 mc=1.993×10-23克，一個氧分子的質量m O2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數發現，二者含有的微粒數相同，該數值大約為6.02×1023。是不是其他物質也含有相同的微粒數呢？

　　根據這組數據，同學們可以得出結論，一定質量的物質，所含有的微粒數是一個常數，其值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數。繼續設問，你如果去“數”微觀粒子，你會選擇多大的集合標準，理由是什么？

　　通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復習有關長度、時間等概念，對物質的量進行類比學習，進一步了解物質的量的概念。特別強調國際上是以12克12C所含的碳原子數目作為標準的。

　　（三）鞏固應用

　　學生已對物質的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式

　　C + O2 = CO2

　　從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 擴大6.02×10倍 6.02×10個碳原子 6.02×10個氧分子 6.02×10個二氧化碳分子 23 23 23 23

　　從物質的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳

　　通過這個比較，把引入物質的量的意義很清晰地表達出來。接著，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學生在已有的知識的基礎上，總結物質的量的含義及應用要點，熟悉物質的量與微粒數之間的轉化關系，達到概念升華的目的，使學生的認知結構更加豐富。

　　猜猜看，它是真還是假？

　　1、物質的量既表示一定物質的質量，又表示一定微粒的數量。

　　2、1mol的蘋果的說法是真的嗎？

　　3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個O2 分子。

　　4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個氧原子。

　　5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。

　　6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質的量為0.4mol。

　　通過以上練習，學生在應用物質的量時，可能遇到的誤區，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質的量的及摩爾的理解。

　　（四）拓展提高

　　此時，讓學生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經過交流探討，學生對物質的量又有了更深的認識。物質的量為我們提供了一個定量認識物質組成的方式。例如，看到CO2這一化學式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。

　　同時，物質的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認識到1molC和1mol O2 反應生成1mol CO2 ，從而進一步深化了物質的量的應用。

　　（五）復習小結

　　這時，我提出學習概念時常用的“3W”

　　Why（為什么要引入物質的量）？

　　What（物質的量是什么）？

　　How（物質的量如何應用）？

　　通過學生的交流討論，師生共同完成了對物質的量這個概念的小結。整個過程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質的量的建構。

　　（六）埋下伏筆

　　為進一步鞏固學生的知識技能目標，并為下節課摩爾質量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：

　　智力快車，誰能最快到達

　　1、1.204×1023 個H2分子的物質的量是 mol？質量是 克？ 微粒數（ ）氫原子 氧原子（ ）微粒數 6.02×10個水分子 23 1molH2O 物質的量（ ）H ）O

　　2、1mol O2 的質量是 克？

　　3、49克硫酸的物質的量是 mol，含有 mol H，S原子的數目是 。

　　五、教學反思：

　　這節課在整個教學過程中，精心創設教學情景，以生活中的現象為喻，以學生的已有知識經驗為基礎，引導學生將抽象概念和生活經驗有機結合，在發現中理解概念，在應用中鞏固概念，學生最終實現了對知識的自我建構。

　　摩爾質量說課稿 4

　　一、教材分析

　　《氣體摩爾體積》是高中化學必修一第一章第二節第二個內容，它是本章及本冊乃至整個高中化學的重要內容。教材把氣體摩爾體積的內容放在物質的量、摩爾質量之后，是為了便于前后銜接，為以后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡作鋪墊；也為物理學中理想氣體的狀態方程提供基礎。

　　為了降低了學生學習的難度、突出概念的生成，本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。

　　二、學情分析

　　能力分析：初三化學課本強調探究式教學，所以高一學生形成了一定的探究習慣。他們對化學現象、化學實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數據處理分析能力。

　　知識分析：在此內容之前學生已學習了物質的量、摩爾質量等知識，在物理課中還學過密度、質量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經做過電解水的實驗，通過驗證電解水產生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學生還有一個錯誤的前概念，他們認為氣體摩爾體積和摩爾質量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。

　　三、教學目標

　　依據課程標準、 教材內容和學生的知識水平、認知能力，確定本節課的教學目標如下：

　　（1）知識與技能目標

　　①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。

　　②從微觀上了解決定物質體積的因素。

　　③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。

　　④通過討論，培養思維能力，學會合作與交流。

　　⑤師生活動討論決定物質體積大小的因素，推出阿伏加德羅定律，并掌握它的內容以及有關計算。

　　（2）過程與方法目標

　　① 通過數據的處理與分析，并從分析中得出規律，使學生體驗發現學習的過程與方法。

　　②通過小組討論，使學生親歷合作學習的過程。

　　（3）情感態度和價值觀目標

　　①體驗目標學習、發現學習的成功與樂趣， 提高自我效能感。

　　②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養學生嚴謹的、實事求是的科學態度。

　　③通過討論，學會合作與交流。

　　四、重點難點

　　（1）重點：氣體摩爾體積以及有關計算、阿伏加德羅定律以及推論。

　　（2）難點：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、內部結構因素對物質體積影響的邏輯過程。 氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學生的相關知識較少，不少學生還有一個錯誤的前概念（他們認為和摩爾質量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學的重點，又是教學的難點。

　　五、教法學法

　　本節課的教法有：目標教學法、發現法、講授法。

　　學法有：比較法、分析法、 數據處理、討論法、練習法等。

　　六、教學過程

　　[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？ 2.什么叫摩爾質量？

　　[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積，上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

　　[科學探究]

　　1、計算：假設電解了1.8gH2O，根據電解水的方程式計算生成的O2和H2的質量。根據O2、

　　結論：同溫同壓下，物質的量相同的氣體具有相同的體積。

　　2、1mol氣態物質的體積

　　[投影]

　　結論：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

　　[探究結論]1、物質的量相同的不同固態或液態物質，體積不同。

　　2、在相同狀態下，物質的量相同的氣體體積基本相同。

　　（通過科學探究來為下面的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律內容打下基礎，鋪墊） [問]物質體積大小取決于什么？ 內因（決定因素）：粒子數目、粒子大小、粒子間距離 外因（影響因素）：溫度、壓強

　　[分析]（以圖表的形式來講解影響物質體積大小的因素，條理會比較清晰點，一環扣一環，能讓學生更容易理解，降低學生的學習難度，提高他們的學習興趣。）

　　[總結]1mol不同氣體所具有的體積基本相同，而1mol不同固態、液態物質所具有的體積不同。從而引出氣體摩爾體積的概念以及在標準狀況時，任何氣體（單一氣體或混合氣體）的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，以及使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題：氣體摩爾體積只適用于氣體、標準狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都為22.4Ｌ、非標況下，1mol氣體體積也可能是22.4Ｌ等等。

　　[練習]通過練習來總結出在使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題。更能加深學生對氣體摩爾體積內容的`掌握，印象更加深刻。 [學生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？

　　當溫度、壓強改變時，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？

　　（通過提問的方式來引出阿伏加德羅定律，能讓學生討論、探討得出阿伏加德羅定律。） 結論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比，與壓強成反比。當溫度壓強一定時分子間的平均距離是固定的，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強一定時，一定物質的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，即阿伏加德羅定律。再由理想氣體狀態方程：P · V = n · R · T以及PVM=mRT、PM=RT導出阿伏加德羅定律的幾個推論。（“三同定一同”、“兩同兩比例”）

　　七、板書設計

　　第二節 化學計量在實驗中的應用

　　二、氣體摩爾體積

　　1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積。

　　3

　　2、符號：Vm 3、單位：L/mol、 m/mol 4、定義式：Vm=V/n

　　5、標準狀況：Vm=22.4L/mol

　　V

　　22.4L/mol 25℃、101kPa：Vm=24.5L/mol

　　6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

　　（只適用于氣體，所以也叫氣體定律） 理想氣體狀態方程：P · V = n · R · T 結論：（1）同T、p同V的兩種氣體必含有相同數目的分子。

　　（2）同T、p同N的兩種氣體體積必然相同。

　　（3）同T下，兩種氣體體積相同，分子數也相同，則壓強也必然相同。 推論：（1）同溫同壓，V1/V2 ＝n1/n2

　　（2）同溫同體積，p1/p2＝n1/n2 （3）同溫同壓同體積，m1/m2＝M1/M2 （4）同溫同壓，M1/M2＝1/2

　　（5）同溫同壓相同質量，V1/V2＝M2/M1 （6）同溫同體積等質量，P1/P2 ＝M2/M1

　　（7）溫度相同，物質的量相同，V1/V2＝P2/P1

　　摩爾質量說課稿 5

　　1. 教材的內容分析

　　“物質的量”及相關概念是高中階段學生學習的重要化學概念，物質的量作為聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，為學生定量認識物質組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，學生在今后的學習當中會不斷使用。

　　《課程標準》關于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關關系的推導，著重強調了對這些概念的應用。

　　2. 學生情況分析

　　通過初中的學習，學生已經熟知通過質量、體積來計量宏觀物質，也熟知宏觀物質由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質量、體積和微觀的粒子數目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯系的橋梁。同時，學生對定量認識全部是基于“質量”進行的。因而“物質的量”單元教學重點應該讓學生建立起宏觀與微觀相聯系的`橋梁，并且從物質的量的角度出發，建構討論物質的組成和化學反應以及溶液組成的新話語體系。

　　“物質的量”及相關概念本身比較抽象，學生學習難度較大。因而在教學過程中應該注重將“物質的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導學生認識引入物質的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應用。

　　3. 教學目標分析

　　知識與技能：

　　1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義

　　2、了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。

　　過程與方法：

　　1、初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力

　　2、通過物質的量這一聯系微觀粒子與宏觀質量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。

　　情感態度與價值觀：

　　通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

　　4. 教學重難點分析

　　教學重點：物質的量及其單位的涵義；摩爾質量的概念和有關摩爾質量的計算 教學難點：物質的量及其單位

　　5. 教學流程簡單介紹

　　6. 板書設計

　　一、物質的量

　　1涵義：物質的量是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集體。 2符號：n

　　3單位：摩爾 mol 二、阿伏伽德羅常數：

　　1 定義：0.012Kg C-12中所含的原子數。 2 符號：NA

　　23-1

　　3 近似值：6.02×10mol

　　4 與物質的量n和微粒數N的關系式：n=N/NA

　　三、摩爾質量：

　　1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M

　　2、公式：M=

　　m－1

　　單位 g·mol n

　　3、有關摩爾質量的相關計算

　　7. 教學反思

　　這樣一節課，能夠做到練習實際，讓學生體會到“從生活到化學，從化學到社會”，但是在整個設計中還存在不夠完善的地方，在今后的教學中還會不斷完善。

　　摩爾質量說課稿 6

　　一、教學目標

　　知識目標

　　1、使學生了解摩爾質量的概念。

　　2、了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

　　3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

　　4、掌握有關概念的計算。

　　能力目標

　　1、培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　2、培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感目標

　　1、使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法一。培養學生尊重科學的思想。

　　2、強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

　　二、教材分析

　　上一節課學習了物質的量的有關知識，那么通過本節摩爾質量的學習，學生才能真正明白物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。

　　本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

　　1、本節重點摩爾質量的引入。

　　2、本節難點摩爾質量的有關計算。

　　三教學過程

　　1、引入上節課我們學習了物質的量的有關知識，那么歸根結底上節課我們學習的最重要的知識點就是一個公式n=N，那么這節課我們將繼續學習一個新的知識—摩爾質量，學完本節課你就會明白為什么說物質的量是聯系宏觀物質與微觀粒子的紐帶。板書。

　　2、摩爾質量：

　　（1）引入那么什么是摩爾質量呢?顧名思義板書摩爾質量的定義。

　　（2）引入我們學過物質的量的符號，那么同樣摩爾質量也有屬于自己的符號。板書符號。

　　（3）引入上節課我們學習了物質的量的一個表達式，那么摩爾質量的表達式是什么呢，我們還是集體來推導一下。已知物質B的質量是m，物質的量是n，那么它的摩爾質量是多少?

　　3、學生活動在老師的帶領下，自己動手推導出本節課的一個重要公式。

　　（1）引入我們知道物質的量的單位是mol，那么摩爾質量的單位是什么呢?

　　(2）學生活動通過老師的指引，學生自己推導出摩爾質量的單位板書單位。

　　(3)引入1mol任何物質中所含的基本單元數雖然相同，但是由于不同的基本單元的質量不同因此，不同物質的摩爾質量也不同。舉例：數量都是20個，但是20個西瓜與20個芝麻質量相差甚遠。下面我們分別來看原子的`摩爾質量，分子的摩爾質量，離子的摩爾質量分別是多少，怎么得出的?板書原子的摩爾質量。

　　(4)引入規定原子的摩爾質量等于該元素原子的相對原子質量學生活動分別說出H元素，C元素，O元素的摩爾質量引入原子的摩爾質量我們知道是怎么回事，那么分子的摩爾質量我們順水推舟可得出。

　　4、學生活動算出水，氫氣，氧氣，二氧化碳的摩爾質量引入離子的摩爾質量也是一樣，忽略其得失電子的質量學生活動寫出氫氧根，碳酸根的摩爾質量。

　　(1)引入通過本節課剛開始我們自己推導的摩爾質量的公式，學習該公式的兩個變形公式，學生活動根據三個公式進行隨堂練習。

　　小結在老師的帶領下對本節課所學的知識進行有重點的剖析，讓學生們加深印象。

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