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《利用化學方程式的簡單計算》說課稿
作為一名教師，就難以避免地要準備說課稿，借助說課稿可以更好地提高教師理論素養和駕馭教材的能力。那么問題來了，說課稿應該怎么寫？下面是小編幫大家整理的《利用化學方程式的簡單計算》說課稿，歡迎閱讀與收藏。
《利用化學方程式的簡單計算》說課稿 1
一、說教材：
1、教材地位和作用
《利用化學方程式的簡單計算》是人教版九年級化學上冊第五單元課題3的內容，上承質量守恒定律及化學方程式，是化學中定量研究的真正體現和具體應用，也是化學計算的重要組成和基礎，并能為后面有關含雜質等計算做好準備，故學好本節內容知識極為重要。
2、教學目標分析
根據學生的實際情況和已有的基礎，結合教材和課標，本人確定本課教學目標為：
（1）、知識目標
①、初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法；
②、通過化學方程式中物質間的質量比，初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。
（2）、能力目標
通過對具體例題的計算，培養學生進行化學計算和解決實際問題的能力。
（3）、情感態度目標
①、培養學生的愛國主義情感；
②、培養學生嚴謹求實、勇于創新、敢于實踐的科學精神。
3、教學重點和難點
（1）、重點：根據化學方程式計算的步驟；
（2）、難點：物質之間量的關系。
二、說教法
好 的教學方法，能使學生易于接受，樂于學習，能有效地提高教學質量，可達到事半而功倍的效果。因此選擇好的教法，是我們教師所追求的，本節課本人所采用的教 法是：以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在對例題進行自我解答，經過討論、對比、辨析、交流和小結的基礎上完成教學，使學生在整個教學過程中，自己不知不覺地獲取了新的知識和掌握了新的技能，并且利用多媒體展示出具體的真實情景素材激發學生的求知欲，再用學生競賽形式來充分調動學生的學習 積極性，使學生改變了 “要我學”轉化為“我要學”的狀態，符合新課改理念和要求，有效地提高了課堂效果和教學質量。
三、說學法
教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會學是目的。教會學生如何學，是我們教師的職責，是培養學生能力的關鍵。本節課應充分地讓學生動手、動口、動腦，讓他們自己去觀察、討論、比較、分析、表達、交流、反思等，培養其自主學習能力和勇于探索、創新的精神。這樣既增加了學生的參與機會，增強了學生的參 與意識，又同時教給學生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。
四、說教學程序
1、情境激趣，溫故知新。
（利用多媒體顯示“神舟五號”升空場面）：“神舟五號”用長征系列火箭發射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭被點火時會發生什么反應，寫出化學方程式。
（說明：用我國發射“神舟五號”的真實情境進行教學，既可提高學生的學習興趣，同時又可增強學生的愛國情感，產生自豪感。）
2、激疑解答，引入新課。
（師）：若你是火箭推進器的設計師，當確定升空的火箭需要液氫100g時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒？并把你們的解題依據、思路、過程等表達出來，是否符合你的思維過程？
（生）：思考、討論、交流、表達。
（說明：根據情境素材提出相關問題，能使學生體驗到知識與技能的實用性，同時很好地激發學生的求知欲；并且利用上面化學方程式信息過渡到利用化學方程式進行計算，順理成章，學生易于接受，同時培養學生的`自動探究能力。）
3、閱讀比較，自主探究。
（師）：如何完整地表達你的解題過程？并引導學生閱讀課本P100例題1和例題2，再比較你上面解題的思路、過程跟例題1是否一致？有哪些不足之處？請改正并按例題2的格式書寫出來。
（生）：分組討論，進行交流，并改正解題過程及格式。
（師）：你清楚了解題步驟和要求，是否就能將題目解答正確呢？在書寫步驟之前應將重點放在什么地方？如何做到？
（生）：討論、回答。
（說明：充分發揮學生的主體地位和作用，讓學生通過自己動手動腦去探索學習獲取知識會比教師的說教式的教學更加深刻和牢固，對知識的理解、掌握得更加全面。）
4、改錯辨析，加深認識。
（師）：（多媒體顯示）：中國登山協會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動，阿旺扎西等一行登山運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需多少千克高錳酸鉀？
解：制取4.8g O2，需要完全分解xg MnO4。
MnO4=== 2MnO4+MnO2+O2↑
158 32
xg 4.8
36/xg=32/4.8
x=79
答：需要79gMnO4。
（生）：組際競賽：看誰找得錯誤多、快、準，更正得快。
（說明：用競賽形式改正錯誤之處，可加強學生對解題過程規范性的認識和理解，同時增加學習樂趣。）
5、實踐反饋，加強應用。
（多媒體顯示練習）：1、登山運動員能用 MnO4為原料制取氧氣嗎？請說明理由。
2、某地工業電解鋁廠，利用氧化鋁制取單質鋁的化學方程式為2Al2O3 =通電= 4Al + 3O2↑,電解10t Al2O3最多可生產多少噸Al？同時生產多少噸O2？
（說明：通過練習加強學生對知識的應用，使學生學于致用，有利與提高學生應用知識解決問題的能力。）
6、小結評價，提高認識。
請學生談一談學完本節課后的收獲和啟示。
7、拓展創新，鞏固新知。（多媒體顯示：）
（1）、已知Zn、Mg與稀H2SO4 反應化學方程式為：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑、 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑，相同質量的鋅和鎂分別與足量的稀H2SO4 ，產生H2 質量比上多少？（有何規律？）
（2）、飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛，空運觀賞魚，必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO2），它在水中的反應是：2Ca+2 H2O ==2Ca(OH)2+ O2↑。一位養魚愛好者欲測定所用過的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數，做了如下實驗：稱取樣品2.0g，加到足量的水中，生成了0.224L O2 (密度為1.43g/L)。試計算：①所用樣品中過氧化鈣的質量。②樣品中過氧化鈣占樣品的質量的百分數（純度）？
（說明：加強拓展創新性習題的練習，可使學生開闊眼界，加深對知識的應用和理解，同時可增強學生的 創新意識，培養學生的創造能力。）
8、作業布置，自我評價。完成課本P101習題中的練習。
五、說板書
本人所設計的板書力求一目了然，重點突出，能使學生留下深刻的印象，便于記憶，并且能給人一種美的感受。板書設計如下：
課題3 利用化學方程式的簡單計算
一、步驟： 二、范例：（例題1）
1、設：（未知量） 解：設可得氧氣的質量為x 。
2、寫：（化學方程式） 2MnO4=△= 2MnO4+MnO2+O2↑
3、標：（質量比、已知量、未知量）316 32
4、列：（正比例式） 6 g x
5、解：（求解） 316/ 6 g = 32/x
6、答：（寫答） x = 0.6 g
答：可得0.6 g氧氣。
《利用化學方程式的簡單計算》說課稿 2
教學目標
1.在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物的計算。
2.進一步認識化學方程式的含義。
3.掌握解題格式，培養解計算題的能力。
教學重難點
1.由一種反應物或生成物的質量計算另一種反應物或生成物的質量。
2.解題的格式規范化。
教學過程
學習內容利用化學方程式計算的步驟和方法
【學習指導】
閱讀課本第102-103頁的有關內容，完成下列填空。
1.化學方程式計算的依據是質量守恒定律，計算的關鍵是根據客觀事實和質量守恒定律準確地寫出化學方程式。
2.利用化學方程式的簡單計算步驟：
(1)設未知量;
(2)正確地寫出化學方程式;
(3)寫出有關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡明地寫出答案。
簡記為“設、寫、算、列、求、答”。
【討論交流】
1.利用化學方程式計算時，列比例式的依據是什么?
2.利用化學方程式計算時，應注意哪些問題?
【溫馨點撥】
1.列比例式，實際體現了參加反應的各物質實際質量之比等于化學方程式中的各物質相對質量之比。
2.(1)化學式必須書寫正確;
(2)化學方程式必須配平;
(3)找準題意中的已知量和未知量。
【名師歸納】
1.利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的`質量。
2.所設的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。
3.有關物質的量要寫在對應物質的下面，相對分子質量一定要注意乘上前面的化學計量數，如果遺漏，必然導致計算結果的錯誤。
4.求解時要先約分，結果除不盡的可保留兩位小數，帶單位。
【反饋練習】
1.在M+RO22N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質量是44。已知1.2gM完全反應生成5.6gN。下列有關說法中錯誤的是(D)
A.R的相對原子質量為12
B.N的相對分子質量是28
C.參加反應的RO2質量為4.4g
D.2.4g M與5g RO2反應生成7.4gN
2.在化學反應2A+B2===2AB中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反應：2A+B===C+D，A與B反應的質量比為4∶3，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應物B為1.2g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發現剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質量比為碳、氫、氧的質量比為3∶1∶6。
8.工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對“電解10 t氧化鋁最多生產多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題?
提示：第一種方法用化學反應方程式計算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質，所以鋁的質量=氧化鋁的質量×氧化鋁中鋁元素的質量分數。故鋁的質量為5.3噸。
《利用化學方程式的簡單計算》說課稿 3
一、教學目標
1、知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
2、過程與方法
(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感態度與價值觀
(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。
二、教學重點
1、由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2、根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
三、教學難點：
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排
2課時
五、教學過程
[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0、6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0、6 g氧氣。
[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書]
1、根據化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化
學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的.質量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。
[板書]2、化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結并板書]
3、化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。
三個要領：①步驟要完整；
②格式要規范；
③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；
②化學方程式要配平；
③準確計算相對分子質量。
[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1、用氫氣還原氧化銅，要得到6、4 g銅，需要多少克氧化銅?
2、5、6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3、12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。
②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。
[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1、根據化學方程式計算的解題步驟：
①根據題意設未知數；
②寫出化學方程式；
③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④簡明寫出答案。
2、根據化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
3、根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。
考題回顧
1、(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為
3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量為__________g。
2、(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
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