化學實驗報告

時間：2023-06-15 08:00:36 實驗報告我要投稿

化學實驗報告范文

　　在學習、工作生活中，報告與我們的生活緊密相連，要注意報告在寫作時具有一定的格式。為了讓您不再為寫報告頭疼，下面是小編幫大家整理的化學實驗報告范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學實驗報告范文

化學實驗報告范文1

　　實驗名稱：

　　鹽溶液的酸堿性

　　實驗目的：

　　探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯系與區別，找出產生其現象的原因。

　　實驗儀器：

　　試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

　　實驗藥品：

　　待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

　　酸堿指示劑：

　　甲基橙、酚酞、石蕊

　　實驗過程：

　　一、測強酸強堿鹽溶液的PH

　　待測試劑1：NaCl

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4實驗現象：

　　待測試劑2:KNO3

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4實驗現象：

　　待測試劑3:NaSO4

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7實驗現象：

　　二、測強堿弱酸鹽溶液的PH

　　待測試劑4:Na2CO3

　　實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現象：

　　待測試劑5:CH3COONa

　　實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9

　　實驗現象：

　　待測試劑6:Na2S

　　實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14實驗現象：

　　三、測強酸弱堿鹽的PH

　　待測試劑7:NH4Cl

　　實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7

　　實驗現象：

　　待測試劑8:(NH4）2SO4

　　實驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5

　　實驗現象：

　　待測試劑9:Al2(SO4)3

　　實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2

　　實驗現象：

　　待測試劑10:FeCl3

　　實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1實驗現象：

　　待測試劑11:Cu(NO3)2

　　實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5

　　實驗現象：

　　實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）鹽的種類化學式PH酸堿性

　　強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性

　　KNO36.4NaSO46.7

　　強堿弱酸鹽Na2CO314堿性

　　Na2S14CH3COONa9

　　強酸弱堿鹽NH4Cl7中性

　　（NH4）2SO43.5酸性

　　Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5

　　從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。

　　實驗反思：

　　1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發生了水解。e.g.①強酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。

　�、趶妷A弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類的水解。

　�、蹚娝釓妷A鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）

　　2、經對照書本提供的實驗結果：

　　“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實驗存在誤差：

　　a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－

　　b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：

　　①配置溶液濃度偏小，結果不準確；

　�、诓辉赑H試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。

　　3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的.弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。

　　4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。

　　5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

　　①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。

　�、贔eCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。

　　P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。

化學實驗報告范文2

　　一、實驗目的：

　　1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。

　　2、理解過濾法分離混合物的化學原理。

　　3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。

　　二、實驗原理：

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。

　　三、儀器和用品：

　　托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。

　　試劑：粗鹽、蒸餾水。

　　四、實驗操作：

　　1、溶解：

　�、俜Q取約4g粗鹽

　�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水

　�、郯颜麴s水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。

　　2、過濾：

　　將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

　　3、蒸發

　　把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

　　4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。

　　五、現象和結論：

　　粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的'延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。

　　結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。

　　化學實驗報告篇實驗名稱

　　鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

　　實驗目的

　　通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。實驗儀器和試劑

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　實驗過程

　　1.實驗步驟

　　對比實驗1

　　(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：。有關化學反應方程式：。

　　(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：。然后加熱試管，現象：。有關反應的化學方程式：。對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：。有關反應的化學方程式。

　　2.實驗結論：

　　問題討論

　　元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系?

化學實驗報告范文3

　　1:實驗目的（具體寫該次實驗要達到的要求和實現的`任務。）

　　2:實驗原理（是寫你這次實驗操作是依據什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。）

　　3:實驗用品（包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。）

　　4:實驗步驟:

　　5:實驗數據記錄和處理

　　6:問題分析及討論

化學實驗報告范文4

　　實驗1

　　用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水溫升高并達到沸點，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較�。�，此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。

　　實驗2

　　取水方式同實驗一。在達到沸點后，加入適量生石灰，發現石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），并且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。

　　總結一下實驗一，二：

　　1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。

　　2.從實驗2，，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產生的氫氧化鈣在單位時間內少。所以，溫度越高，分解率越快。

　　幾句報告外面的話：

　　1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。

　　2. 關于氫氧化鈣個性論。大多數物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。

　　3. 關于氫氧化鈣特殊性質的科學說法（引）：

　　為什么有些固體物質溶解度隨溫度升高而下降

　　大多數固體物質溶于水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的'溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。

　　對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小

化學實驗報告范文5

　　實驗題目：

　　草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的：

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的'使用;

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

化學實驗報告范文6

　　一、實驗室規則

　　1．實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。

　　2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸煙、用餐。

　　3．嚴格按操作規程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。

　　4．嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發生故障，應立即關閉電源并報告老師，不得擅自拆修。

　　5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。

　　6．愛護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。

　　7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質拋灑在實驗臺上。

　　8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，并放水沖走。

　　9．以實事求是的科學態度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。

　　實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。

　　10．實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴格執行值日生登記制度。

　　二、實驗報告的基本要求

　　實驗報告通過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。

　　1．實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。

　　2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。

　　3．每項內容的基本要求

　�。�1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。

　�。�2）實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。

　�。�3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環節應寫清楚，以便他人重復。

　�。�4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現象及實驗中的原始數據。

　　（5）結果（定量實驗包括計算）：應把所得的實驗結果（如觀察現象）和數據進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的'結果，如實驗組與對照組實驗結果的比較表等(有時對實驗結果還可附以必要的說明)。

　�。�6）討論：不應是實驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關于實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。

　�。�7）結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結果。

　　三、實驗報告的評分標準（百分制）

　　1．實驗預習報告內容（30分）

　　學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。

　　優秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。

　　合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。

　　不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。

　　實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。

　　2．實驗記錄內容（20分）

　　實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環節之一，必須培養嚴謹的科學作風。

　　實驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質量；試劑的規格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據）；②實驗中觀察到的現象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數據：設計實驗數據表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始數據。記錄測量值時，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字（如吸光值為0.050，不應寫成0.05），注意有效數字的位數。

　　實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數據時請教師審核并簽名。

　　實驗記錄分以下三個等級給分。

　　優秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現象、結果及實驗中的原始數據（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規范（三線表）。有教師的簽字審核。

　　合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現象不細致；原始數據無涂改跡象，但不規范。有教師的簽字審核。

　　不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數據有抹擦和涂改跡象、捏造數據（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數據；無教師的簽字審核。若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養嚴謹的科學作風。

　　3．結果與討論（45分）

　�。�1）數據處理（5分）

　　對實驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數據處理時，要根據計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結果，得出最終實驗結果。要注意有效數字的位數、單位（國際單位制）。經過統計處理的數據要以X〒SD表示�？煞殖梢韵氯齻€等級給分。

　　優秀：處理方法合理，中間過程清楚，數據格式單位規范。

　　合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數據格式單位較規范。

　　不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數字的位數、單位不規范。

　　（2）結果（20分）

　　實驗結果部分應把所觀察到的現象和處理的最終數據進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結果還可附以必要的說明。

　　要注意圖表的規范：表格要有編號、標題；表格中數據要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結合圖表對結果進行較詳細的解釋說明。

　　可分成以下三個等級給分。

　　優秀：實驗結果有歸納、解釋說明，結果準確，格式規范。

　　合格：堆砌實驗現象、數據，解釋說明少。

　　不合格：最終實驗結果錯誤且無解釋說明，圖表、數字不規范。

　�。�3）討論（20分）

　　討論應圍繞實驗結果進行，不是實驗結果的重述，而是以實驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專業知識理論對實驗結果進行討論，從理論上對實驗結果的各種資料、數據、現象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結果，重點闡述實驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關系。

化學實驗報告范文7

　　實驗題目：溴乙烷的合成

　　實驗目的：

　　1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2、鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

　　實驗原理：

　　主要的副反應：

　　反應裝置示意圖：

　　(注：在此畫上合成的裝置圖)

　　實驗步驟及現象記錄：

　　實驗步驟

　　現象記錄

　　1、加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2、裝配裝置，反應：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3、產物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5、計算產率。

　　理論產量：0.126×109=13.7g

　　產率：9.8/13、7=71.5%

　　結果與討論：

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

　　化學實驗報告篇實驗名稱

　　用實驗證明我們吸入的.空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

　　實驗目的

　　氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高

　　一、實驗器材:

　　藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。

　　二、實驗步驟

　　1．檢查儀器、藥品。

　　2.做好用排水法收集氣體的各項準備工作�，F象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空

　　3.用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好

　　4.將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。

　　5.用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。

　　6.觀察實驗現象，做出判斷，并向教師報告實驗結果。

　　7.清洗儀器，整理復位。

化學實驗報告范文8

　　實驗名稱

　　探究化學反應的限度

　　實驗目的

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度;

　　2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的`解釋。

　　實驗儀器和試劑

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　實驗過程

　　1.實驗步驟

　　(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。現象：。

　　(2)向試管中繼續加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。現象：。

　　(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。現象：。

　　2.實驗結論。

　　問題討論

　　1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?

　　2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?

化學實驗報告范文9

　　一、實驗目的

　　1、了解復鹽的制備方法。2.練習簡單過濾、減壓過濾操作方法。3.練習蒸發、濃縮、結晶等基本操作。

　　二、實驗原理

　　三、實驗步驟

　　四、實驗數據與處理1.實際產量：

　　2、理論產量：

　　3、產率：

　　實驗二化學反應速率、活化能的測定

　　姓名：班級：學號：指導老師：實驗成績：一、實驗目的

　　1、通過實驗了解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。 2.加深對活化能的.理解，并練習根據實驗數據作圖的方法。

　　二、實驗原理

　　三、實驗數據記錄及處理

　　1、濃度對反應速率的影響，求反應級數確定反應級數：m= n=

　　2、溫度對反應速率的影響，求活化能

　　表2溫度對反應速率的影響利用表2中各次實驗的k和T，作lg求出直線的斜率，進而求出反應活化能Ea。？k?-圖，

　　3、催化劑對反應速率的影響

　　實驗三鹽酸標準溶液的配制、標定及混合堿的測定

　　1、了解間接法配制標準溶液的方法。2.學習用雙指示劑法測定混合堿中不同組分的含量。

　　二、實驗原理

　　三、實驗數據記錄及處理

　　1、 HCl標準溶液的標定結果

　　2、混合堿的測量結果

化學實驗報告范文10

　　一、實驗目的

　　1、觀測CO2臨界狀態現象，增加對臨界狀態概念的感性認識；2.加深對純流體熱力學狀態：汽化、冷凝、飽和態和超臨流體等基本概念的理解；測定CO2的PVT數據，在PV圖上繪出CO2等溫線3.掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計的使用方法。

　　二、實驗原理

　　純物質的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點(PC) 。純物質所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時高于TC和PC，則為超臨界區。本實驗測量TTC三種溫度條件下等溫線。其中T

　　三、實驗裝置流程和試劑

　　實驗裝置由試驗臺本體、壓力臺和恒溫浴組成（圖2-3-1）。試驗臺本體如圖2-3-2所示。實驗裝置實物圖見圖2-3-3。實驗中由壓力臺送來的壓力油進入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進入預先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過壓力臺上的活塞桿的進退來調節。溫度由恒溫水套的水溫調節，水套的恒溫水由恒溫浴供給。

　　CO2的壓力由壓力臺上的精密壓力表讀出（注意：絕對壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內精密溫度計讀出。比容由CO2柱的高度除以質面比常數計算得到。試劑：高純度二氧化碳。

　　圖2-3-1 CO2 PVT關系實驗裝置圖

　　2-3-2試驗臺本體1.高壓容器2-玻璃杯3-壓力油4-水銀5-密封填料6-填料壓蓋7-恒溫水套8-承壓玻璃管9-CO210精密溫度計

　　四、實驗操作步驟

　　1、按圖2-3-1裝好試驗設備。 2.接通恒溫浴電源，調節恒溫水到所要求的實驗溫度（以恒溫水套內精密溫度計為準）。 3.加壓前的準備——抽油充油操作(1)關閉壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門，開啟壓力臺上油杯的進油閥。 (2)搖退壓力臺上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力臺上油

　　筒中抽滿了油。 (3)先關閉油杯的進油閥，然后開啟壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門。 (4)搖進活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數顯示，毛細管下部出現水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進到頭，壓力表上還無壓力讀數顯示，毛細管下部未出現水銀，則重復(1)--(4)步驟。

　�。�6）再次檢查油杯的進油閥是否關閉，壓力表及其進入本體油路的二個閥門是否開啟。溫度是否達到所要求的實驗溫度。如條件均已調定，則可進行實驗測定。

　　4、測定低于臨界溫度下的等溫線（T= 20℃或25℃）(1)將恒溫水套溫度調至T= 23℃左右，并保持恒定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為4.0MPa左右（毛細管下部出現水銀面）開始讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數據點。讀取數據前，一定要有足夠的平衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。 (3)提高壓力約0.2MPa，達到平衡時，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第二個數據點。注意加壓時，應足夠緩慢的搖進活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應穩定在一定數值，不發生波動時，再讀數。 (4)按壓力間隔0.2MPa左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數據點，當出現第一小滴CO2液體時，則適當降低壓力，平衡一段時間，使CO2溫度和壓力恒定，以準確讀出恰出現第一小液滴CO2時的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變后CO2狀態的變化，特別是測準出現第一小滴CO2液體時的壓力和相應水銀柱高度及最后一個CO2小汽泡剛消失時的壓力和相應水銀柱高度。此二點壓力改變應很小，要交替進行升壓和降壓操作，壓力應按出現第一小滴CO2液體和最后一個CO2小汽泡剛消失的具體條件進行調整。 (6)當CO2全部液化后，繼續按壓力間隔0.2MPa左右升壓，直到壓力達到8.0MPa為止（承壓玻璃管最大壓力應小于8.0MPa）。 5.測定臨界等溫線和臨界參數，觀察臨界現象(1)將恒溫水套溫度調至T= 31.1℃左右，按上述4的方法和步驟測出臨界等溫線，注意在曲線的拐點（P=7.376MPa）附近，應緩慢調整壓力（調壓間隔可為0.05MPa），以較準確的確定臨界壓力和臨界比容，較準確的描繪出臨界等溫線上的拐點。 (2)觀察臨界現象a.臨界乳光現象保持臨界溫度不變，搖進活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗臺本體晃動）降壓，在此瞬間玻璃管內將出現圓錐型的乳白色的閃光現象，這就是臨界乳光現象。這是由于CO2分子受重力場作用沿高度分布不均和光的散射所造成的`。可以反復幾次觀察這個現象。 b.整體相變現象臨界點附近時，汽化熱接近

　　于零，飽和蒸汽線與飽和液體線接近合于一點。此時汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定的時間，表現為一個漸變過程；而是當壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相互轉化。 c.汽液二相模糊不清現象處于臨界點附近的CO2具有共同的參數(P，V，T)，不能區別此時CO2是汽態還是液態。如果說它是氣體，那么，這氣體是接近液態的氣體；如果說它是液體，那么，這液體又是接近氣態的液體。下面用實驗證明這結論。因為此時是處

　　于臨界溫度附近，如果按等溫過程，使CO2壓縮或膨脹，則管內什么也看不到�，F在，按絕熱過程進行，先調節壓力處于7.4 MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細管內的CO2未能與外界進行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態點不是沿等溫線，而是沿絕熱線降到二相區，管內CO2出現了明顯的液面。這就是說，如果這時管內CO2是氣體的話，那么，這種氣體離液相區很近，是接近液態的氣體；當膨脹之后，突然壓縮CO2時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時CO2液體離汽相區也很近，是接近氣態的液體。這時CO2既接近氣態，又接近液態，所以只能是處于臨界點附近。臨界狀態流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點附近汽液二相模糊不清現象。 7.測定高于臨界溫度的等溫線（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調至T=40.5℃，按上述5相同的方法和步驟進行。

　　五、實驗數據處理

　　表1.1原始數據表23℃壓強(Mpa)

　　略

　　將數據繪圖如下：

　　略

　　六、實驗結果討論

　　1、由于實驗器材的老化，實驗數據本身的準確度不高，所以根據實驗數據畫出來的曲線誤差較大。 2.加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現了較小的氣泡，使得實驗數據不夠準確。

　　七、注意事項

　　1、實驗壓力不能超過10.0 MPa，實驗溫度不高于41℃。 2.應緩慢搖進活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。 3.一般，按壓力間隔0.2MPa左右升壓。但在將要出現液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴格講，溫度一定時，在汽液二相同時存在的情況下，壓力應保持不變。

　　T2.

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