高一化學期中考試試題及答案

時間：2022-08-26 08:22:49 試題我要投稿

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高一化學期中考試試題及答案

　　化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學，在這些研究和應用過程中，伴隨著許多測量活動，從廣義來說，這些測量活動都屬于計量學的研究范疇。以下是高一化學期中考試試題及答案，歡迎閱讀。

高一化學期中考試試題及答案

　　一、單項選擇(注釋)

　　1、先將甲物質放于托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質放在左盤進行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數均相等，甲、乙兩物質的質量( )

　　A.小于 B.等于 C.大于 D.不能確定

　　2、下列反應的離子方程式正確的是( )

　　A.鋁投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

　　B.氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -

　　C.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

　　D.單質銅與稀硝酸反應：Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

　　3、下列離子方程式正確的是 ( )

　　A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

　　B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　C.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-

　　D.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

　　4、已知：在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2為( )

　　A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10

　　5、分別設計實驗，用最佳方法證明明礬溶于水發生的下列變化。

　　提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。

　　(1)證明明礬發生了水解反應。

　　(2)證明其水解反應是一個吸熱反應。

　　(3)證明生成了膠體溶液。

　　6、氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是

　　A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒作布朗運動

　　C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不能通過半透膜

　　7、下列物質分類正確的是 ( )

　　A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

　　B.稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

　　C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

　　D.****、水玻璃、氨水均為混合物

　　8、下列溶液中Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是( )

　　A.150mL 1mol?L-1的NaCl溶液

　　B.50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液

　　C.150mL 3mol?L-1的KCl溶液

　　D.150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液

　　9、下列有關微粒或物質的“量”的敘述不正確的是( )

　　A.濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C(CO32-)的比值為2：1

　　B.常溫常壓下，16g 02和O3混合氣體中含有NA個氧原子

　　C.46gNO2和N204混合氣體的物質的量之和大于O.5mol，小于lmol

　　D.向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質量大于250g

　　10、在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的( )

　　A.原子數 B.分子數 C.質量 D.密度

　　11、下列說法正確的是( )

　　A.硫酸的摩爾質量是98g

　　B.鐵原子的摩爾質量等于鐵的相對原子質量

　　C.標準狀況下，任何物質的摩爾體積都約是22.4L

　　D.1mol氧氣的質量為32g

　　12、下列物質不需密封保存的是( )

　　A.濃硝酸 B.氯化亞鐵溶液

　　C.鎂條 D.氯水

　　13、等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2: 3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為 ( )

　　A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6

　　14、下列圖示的實驗中，能用于粗鹽提純的是( )

　　15、用如圖裝置制取、干燥并收集選項中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的( )

　　氣體 a b c

　　A NO2 濃硝酸 Cu NaOH溶液

　　B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4

　　C NH3 濃氨水生石灰堿石灰

　　D CO2 稀鹽酸 CaCO3 濃硫酸

　　16、實驗室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )

　　A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

　　C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

　　評卷人得分

　　二、實驗題(注釋)

　　17、(1)可用于提純或分離混合物的方法有：A.過濾 B.結晶 C.蒸餾 D.萃取 E.蒸發 F.加熱等，請選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應字母填寫在下列橫線上。

　　①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒 ;

　　②分離沸點不同但又互溶的液體混合物 ;

　　③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液 ;

　　④提取碘水中的碘單質 ;

　　(2)請寫出提純下列物質的試劑或方法，中括號內的為雜質。

　　①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]

　　③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]

　　評卷人得分

　　三、計算題(注釋)

　　18、標準狀況下，一個裝滿O2的容器的質量為79g，若裝滿氮氣時質量是71g，盛滿某氣體X時，質量為103g。試計算：

　　⑴此容器的容積

　　⑵氣體X的相對分子質量。

　　⑶該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質量。

　　19、在25℃時，條件下，將通入10LCO和的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

　　(1)若剩余氣體的體積是15L，則原CO和的混合氣中V(CO)=__________L， ___________L。

　　(2)若剩余氣體的體積是aL，則原CO和的混合氣中 _________。

　　(3)若剩余氣體的體積是aL,則a的取值范圍是___________。

　　20、將標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：(要有計算過程，只有結果計零分)

　　(1)所得鹽酸溶液的物質的量濃度。

　　(2)參加反應的鐵的質量;生成H2的體積(標況)

　　(3)將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少?

　　21、已知過氧化鈉能與水發生如下反應：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑

　　7.8g過氧化鈉與足量水反應后，將會產生多少摩爾NaOH，生成的O2在標準狀況下所占的體積是多少?

　　22、現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。

　　23、我國規定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計)為20mgkg-1~40mgkg-1，則每千克食鹽加入碘酸鉀(KIO3)的物質的量應不少于。

　　24、已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12;

　　(1)寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式。

　　(2)PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加

　　熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現將a mol PbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2__________L(標準狀況下);

　　(3)現將1 mol PbO2加熱分解，收集產生的O2，加熱分解后所得固體中，pb2+占Pb元

　　素的物質的量分數為x;再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的C12，收集

　　到O2和C12的物質的量之和為y mol。

　　試回答下列問題：

　　①通過計算確定y與x的函數關系式。

　　②若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為3:5，則剩余固體中含有的物質為，其物質的量之比為。

　　25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用過量稀HNO3處理后沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出.試計算：

　　(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度;

　　(2)產生的氣體在標準狀況下的體積。

　　評卷人得分

　　四、推斷題(注釋)

　　26、鐵單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛.請回答下列問題：

　　(1)鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為

　　________________________________________________________________________.

　　(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________________________________________________________________________.

　　(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是_______________________________

　　_________________________________________________________(用離子方程式表示).

　　在使用時發現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是_____________

　　________________________________________________________________________.

　　(4)磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO=====高溫3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是____________.

　　(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________(填字母).

　　選項陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷

　　A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對;Ⅱ對;有

　　B 常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對;Ⅱ對;無

　　C 鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯;Ⅱ對;無

　　D 在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應 Ⅰ對;Ⅱ對;有

　　27、下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質?

　　KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O

　　評卷人得分

　　五、填空題(注釋)

　　28、據考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000 ℃左右，可能涉及的反應有：①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O

　　②2CuO+C 2Cu+CO2↑

　　③CuO+CO Cu+CO2

　　④CO2+C 2CO

　　(1)從四種基本反應類型看，①②④分別屬于________、________、________。

　　(2)在上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________(填序號)。

　　29、由硫可得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為2～6，已知Na2Sx與NaClO反應的化學方程式如下：

　　試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應中消耗的NaClO和NaOH的物質的量之比為2：1，試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_________。

　　30、含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：

　　(1)既能被氧化又能被還原的離子是 (填離子符號，下同)

　　(2)向③中加入NaOH溶液,現象是有關化學方程式為

　　(3)加入過量NaOH溶液無沉淀的是__________________

　　(4)加鐵粉溶液質量增重的是 ,溶液質量減輕的

　　(5)遇KSCN溶液呈紅色的是

　　(6)能用來鑒別Cl–存在的離子是

　　31、世界衛生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。

　　(1)實驗室制備ClO2的方法之一為：

　　2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價)則下列說法正確的是________。

　　A.KClO3在反應中得到電子

　　B.ClO2是氧化產物

　　C.H2C2O4在反應中被氧化

　　D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

　　(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

　　①濃鹽酸在反應中表現出來的性質是__________________________________________;

　　②已知每產生0.1 mol Cl2，則發生轉移的電子的物質的量為0.2 mol。ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的________倍。

　　32、對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的.

　　(1)現有下列6種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標準,它們中有一種物質與其他5種有明顯的不同,請找出這種物質,并寫出依據(寫出兩種分類方法)：

　　①____________________________________________________________________.

　　②____________________________________________________________________.

　　(2)從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質,各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.

　　(3)雖然分類的方法不同,但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：______________________.

　　(4)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的______和________,用________可以鑒別(填化學專用名詞).

　　33、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變為________色，得到的是_________，用此分散系進行下列實驗：

　　⑴將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色________，這說明________________，這種現象稱為____________

　　⑵向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發生的現象是______________，原因是______________

　　⑶向其中滴入過量稀硫酸，現象是__________________________________________，其原因是______________________________________

　　34、下列各組物質中，從某種特征分析，其中有三種物質可歸為一類，請指出不能歸為一類的一種物質，并說出另三種所屬同一類的類別(將答案分別填寫在題后的橫線上)

　　⑴CuSO45H2O 金剛石食鹽水 NaOH

　　⑵H2O CO2 H2SO4 CaO

　　⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3

　　35、在25℃時，有pH=a(a≤6)的鹽酸VaL和pH=b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。問：

　　(1)若a+b=14時，則VaVb=________(填數值);

　　(2)若a+b=13時，則VaVb=________(填數值);

　　(3)若a+b>14時，則VaVb=________(填表達式)，且VaEVb(填“>”“<”或“=”)。

　　參考答案

　　一、單項選擇

　　1、【答案】A

　　【解析】由左盤質量=右盤質量+游碼的質量可知：砝碼的質量=甲物質質量+游碼質量，所以甲物質質量=砝碼的質量-游碼的質量;乙物質質量=砝碼的質量+游碼的質量，所以甲物質質量小于乙物質質量.

　　2、【答案】C

　　【解析】

　　3、【答案】B

　　【解析】

　　4、【答案】A

　　【解析】

　　5、【答案】(1)測其溶液的pH，pH<7，說明明礬在水中發生了水解反應(2)在明礬溶液中滴入幾滴石蕊試液，明礬溶液變紅。然后加熱，紅色加深，說明明礬水解是一個吸熱反應

　　(3)取明礬溶液用聚光束儀做丁達爾現象，產生丁達爾現象，證明生成了膠體

　　【解析】

　　6、【答案】C

　　【解析】膠體能穩定存在的主要原因是膠粒帶有相同的電荷，互相排斥的結果。注意，膠粒作布朗運動雖然也是膠體穩定存在的原因之一，但其處于次要的地位。

　　7、【答案】D

　　【解析】CO為不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,A錯誤;氯化鐵溶液不是膠體,B錯誤;CCl4屬于非電解質,C錯誤;****是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,氨水是氨氣的水溶液,都屬于混合物,D正確。

　　8、【答案】C

　　【解析】50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度是3mol/L，

　　A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol?L-1×1=1mol/L;

　　B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)=1 mol?L-1×2=2mol/L;

　　C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液中c(Cl-)=3mol?L-1×1=3mol/L;

　　D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液中c(Cl-)=

　　9、【答案】C

　　【解析】A.濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根離子發生水解，且濃度不同，水解程度不同，則溶液中C(CO32-)的比值不是2：1，故A錯誤;

　　B.16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有NA個氧原子，故B正確;

　　C.由于46gNO2的物質的量為1mol，46gN204的物質的量為0.5mol，則46gNO2和N204混合氣體的物質的量之和大于O.5mol，小于lmol，故C正確;

　　D.1mol硫酸銅與水結合生成1mol五水硫酸銅，飽和溶液中水減少，則會析出部分晶體，所以析出的晶體的質量大于250g，故D正確;

　　故選C.

　　10、【答案】B

　　【解析】

　　11、【答案】D

　　【解析】A.摩爾質量的單位為：g/mol，H2SO4的摩爾質量是98 g/mol，故A錯誤;

　　B.摩爾質量單位為g/mol，相對原子質量單位為1，二者單位不同，故B錯誤;

　　C.標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約是22.4L，故C錯誤;

　　D.1mol氧氣的質量為：1mol×32g/mol=32g，故D正確;

　　故選D.

　　12、【答案】C

　　【解析】A、濃硝酸具有揮發性，需要密封保存，故A錯誤;

　　B、氯化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故B錯誤;

　　C、鎂條表面的氧化膜可以保護鎂不被繼續氧化，故不需要密封保存，故C正確;

　　D、氯水中溶解的氯氣易揮發，需要密封保存，故D錯誤;

　　13、【答案】C

　　【解析】

　　14、【答案】D

　　【解析】A.圖為蒸餾裝置，不能用于粗鹽提純，故A錯誤;

　　B.圖為固體加熱裝置，不能用于粗鹽提純，故B錯誤;

　　C.圖為分液裝置，不能用于粗鹽提純，故C錯誤;

　　D.圖為過濾裝置，能用于粗鹽提純，故D正確.

　　故選D.

　　15、【答案】D

　　【解析】A、NO2與NaOH反應而被吸收，所以不能用NaOH溶液凈化，故A錯誤;

　　B、濃硫酸與金屬銅的反應需在加熱的條件下進行，而本實驗沒有加熱，故B錯誤;

　　C、氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故C錯誤;

　　D、鹽酸與碳酸鈣在常溫下發生反應，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，可用飽和碳酸氫鈉溶液凈化，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故D正確.

　　故選D.

　　16、【答案】D

　　【解析】根據配制物質的量濃度溶液的特點，應配成500mL溶液，而加入500mL的水是錯誤的，則A、C的操作不正確。再計算CuSO45H2O的質量( )

　　0.5L×0.1molL-1×250gmol-1=12.5g。正確答案為D

　　二、實驗題

　　略

　　三、計算題

　　18、【答案】⑴44.8L ⑵44 ⑶157g

　　【解析】試題分析：(1)假設容器的體積為VL，質量為m，

　　則有：m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，

　　解之得：V=44.8，m=15g，

　　答：此容器的容積為44.8L。

　　(2)盛滿某氣體X時，質量為103g，設氣體X的摩爾質量為M，

　　則有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，

　　解之得：M=44g/mol，

　　答：氣體X的摩爾質量為44g/mol。

　　(3)在標況下該容器中盛滿氯氣時的總質量為：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，

　　答：在標況下該容器中盛滿二氧化碳時的總質量為157g。

　　考點：物質的量的相關計算阿伏加德羅定律及推論

　　點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意求解容器的體積和質量為解答該題的關鍵。

　　19、【答案】由反應原理 ①得，在同溫、同壓下CO和的混合氣體

　　②

　　完全燃燒耗的體積為混合氣體的1/2，即[ ]/2

　　(1)當 =10L時，要使其完全燃燒，必須有。已知，則過量10L。又因反應后剩余氣體的體積是15L，在25℃、101KPa條件下，水的狀態為液體，則剩余氣體為和的混合氣。故反應生成的二氣化碳的體積，則由反應原理①得：， =10-V(CO)=5L。

　　(2)由題(1)可以推理得： ;依反應原理①有 ; =10L-(a-10)L =(20-a)L。則 =(a-10)：(20-a)。

　　(3)由題(2)結論有：(a-10)：(20-a)>0;即a-10>0，20-a>0，所以10

　　【解析】

　　20、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g;2.24L (3) 0.5mol/L

　　【解析】

　　21、【答案】0.2mol NaOH，1.12L O2

　　【解析】

　　22、【答案】97∶26

　　【解析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97∶26。

　　23、【答案】2.36×10-5 mol

　　【解析】1kg食鹽中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物質的量為20×10-3g÷127gmol-1=2.36×10-5 mol

　　24、【答案】(1)Pb3O4+8HCl(濃)→3PbCl2+Cl2↑+4H2O

　　(2)22.4a3

　　(3)①根據題意：分解所得混合物中n(Pb2+)= x mol、n(Pb4+)= (1-x) mol

　　根據得失電子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)=(1-x) mol

　　y=n(O2)+n(Cl2)=x/2 mol+ (1-x) mol= (1-x/2) mol

　　②Pb2O3、Pb3O4 4︰1

　　【解析】

　　25、【答案】(1)1mol/L，0.40mol/L (2)1.12L

　　【解析】沉淀用過量稀HNO3處理后，剩余的4.66 g必為BaSO4，由SO42-守恒知，n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol,則c(Na2SO4)= =;而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,則c(Na2CO3)= (2)由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol，所以V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12L.

　　四、推斷題

　　26、【答案】(1)O2+2H2O+4e-===4OH- (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 酸性環境中，H+抑制了Fe3+的水解，無法生成Fe(OH)3膠體 (4)12 mol (5)B

　　【解析】(4)1 mol Fe3O4參與反應時，需4 mol CO，根據4 mol CO可得轉移8 mol電子，所以1.5 mol Fe3O4參加反應時轉移電子的物質的量為1.5×8 mol=12 mol.

　　(5)選項A，地殼中含量最高的金屬元素是Al元素，而不是Fe元素，由于鐵是活潑金屬，需通過冶煉方法獲得，所以Fe不是人類最早使用的金屬材料，陳述Ⅰ、Ⅱ錯誤，且二者沒有因果關系.選項B，Fe能與稀H2SO4發生置換反應而產生H2，但在高溫條件下，H2還原性很強，又能還原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正確，二者無因果關系.選項C，鐵是過渡元素的說法正確.選項D，鐵在空氣中不能形成致密的氧化膜，且Fe可與純凈的O2反應生成鐵的氧化物.

　　27、【答案】電解質：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O

　　非電解質： CH3CH2OH

　　【解析】

　　五、填空題

　　28、【答案】(1)分解反應置換反應化合反應 (2)②③④

　　【解析】①是分解反應，②是置換反應，④是化合反應;其中②③④均有單質參與或生成(化合價必變)，是氧化還原反應。

　　29、【答案】

　　Na2S5

　　【解析】本題解答的關鍵必須正確標出Na2Sx中硫的化合價，由化合物中化合價的代數和等于零這一原則得硫的化合價為。分析反應前后元素的化合價變化情況，硫元素由升高到+6價，每個硫原子凈升高級為，x個硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合價由+1降到—1價，凈降低數為2，根據最小公倍數可得Na2Sx前的系數為1，NaClO和NaCl前的系數為3x+1。

　　其它物質前面的系數使用觀察法配平。根據“反應中消耗的NaClO和NaOH的物質的量之比為2：1”有，算出x=5。多硫化鈉的化學式為Na2S5。

　　30、【答案】(1)Fe2+ (2)出現白色沉淀,迅速變為灰綠色最后變為紅褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+ (4)Fe3+ ; Ag+ (5)Fe3+(6)Ag+

　　【解析】

　　31、【答案】(1)AC (2)①還原性和酸性 ②2.63

　　【解析】

　　32、【答案】(1)①SO2常溫常壓下是氣體,其余是固體

　　②Na2O2是過氧化物,其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一,合理即可)

　　(2)CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2===Na2SO4

　　(3)

　　(意思正確、能表示二者的交叉關系即可)

　　(4)溶液膠體丁達爾效應

　　【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考查的是物質的分類。