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初三上冊化學(xué)課件（通用11篇）
作為一位杰出的教職工，通常會(huì)被要求準(zhǔn)備好課件，一個(gè)優(yōu)秀的課件，采用的形式其產(chǎn)生的效果應(yīng)該是高于傳統(tǒng)教材的，也就是說，如果連傳統(tǒng)教材的效果都沒有達(dá)到，那也就沒有必要做成課件了。那么課件應(yīng)該怎么寫才合適呢？下面是小編整理的初三上冊化學(xué)課件，希望能夠幫助到大家。
初三上冊化學(xué)課件 1
課型：
實(shí)驗(yàn)探究課
課時(shí)：
1課時(shí)
知識目標(biāo)：
1、了解水的物理性質(zhì)
2、通過電解水的實(shí)驗(yàn)，了解水是由氫、氧兩種無素組成的，它的化學(xué)式是H2O
科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：初步培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)確定組成水的成分元素，引出氫氣實(shí)驗(yàn)器村，學(xué)生電源1只，霍夫曼水電解器1只，玻璃水槽1個(gè)，長導(dǎo)線2根，小試管兩支，酒精燈1個(gè)，火柴1盒，木條1根。
教學(xué)過程：復(fù)習(xí)討論：
研究性學(xué)習(xí)，調(diào)查本縣的空氣，水源等污染情況，同學(xué)們調(diào)查情況如何，互相展示成果，污染現(xiàn)狀如何，污染原因有哪些，應(yīng)如何消除或減少污染。
參考要點(diǎn)：
①污染形勢較為嚴(yán)峻。
②污染原因
a、工業(yè)“三廢”
b、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上不合理施用農(nóng)藥，化肥的污染。
c、生活上的污染
③消除或減少污染的.建議
a、嚴(yán)控工業(yè)“三廢”
b、嚴(yán)控農(nóng)業(yè)上的污染
c、嚴(yán)控生活上的污染
設(shè)問導(dǎo)入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質(zhì)還是化合物？
講述：水在地球上分布很廣，地球表面積的約3/4為水覆蓋，地球從某種意義上來說，可以被稱之為“水球”。水與我們?nèi)祟惖年P(guān)系非常密切，例如，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3，這就需要我們搞清楚有關(guān)水的知識，今天，我們一起來研究水的組成。
板書課題：水的組成
講述：下面大家一起來觀察玻璃水槽中的水你能得出哪些有關(guān)水的物理性質(zhì)？
學(xué)生討論：小組匯報(bào)
要點(diǎn)：
1、無色無味液體
2、在/0/KPa時(shí)，凝固點(diǎn)是O℃沸點(diǎn)是100℃
3、40℃時(shí)密度最大，為1g/cm3
4、水結(jié)成冰時(shí)，冰的密度小于水的密度
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：研究水的組成（實(shí)驗(yàn)31）
經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，學(xué)生得到下列結(jié)論
給水通電一段時(shí)間后，正負(fù)極產(chǎn)生氣體體積大約為1：2學(xué)生如若測得數(shù)字誤差較大，應(yīng)要求他們重做，以培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)32）驗(yàn)證正負(fù)極氣體的屬性，判斷是何種氣體。
要點(diǎn)：正極氣體具有助燃性，是氫氣，負(fù)極氣體能燃燒，是氫氣
電解水的表達(dá)式：水通電，氧氣+氫氣屬于分解反應(yīng)，學(xué)生結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論討論水的組成。
要點(diǎn)：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0.899g/L：429g/L
∴mH2：mo2=查相對原子質(zhì)量，可知H1，O16∴在水中，氫原子數(shù)：氧原子數(shù)=：=2：1即在每個(gè)水分子牛，氫原子數(shù)，氧原子數(shù)2：1
所以水分子為HzO
引導(dǎo)學(xué)生觀察書P49圖34，讓學(xué)生討論圖的科學(xué)含義：
要點(diǎn)：形象地說明了水的組成，進(jìn)一步驗(yàn)證了在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分裂成原子，而原子卻不能再分鞏固練習(xí)。
課堂小結(jié)：
1、水的物理性質(zhì)
2、水的組成H2O
布置作業(yè)：書P49習(xí)題1，2
初三上冊化學(xué)課件 2
課題名稱：
第六單元 海水中的化學(xué)
課型：
新授課
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊(yùn)藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。
2.了解海水及海底所蘊(yùn)藏的主要物質(zhì)。
3.通過對海水淡化的實(shí)驗(yàn)探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。
4.認(rèn)識海洋資源的開發(fā)對人類進(jìn)步的重要作用；認(rèn)識合理進(jìn)行海洋開發(fā)、保護(hù)海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)和人類生存環(huán)境的社會(huì)責(zé)任感。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1. 知道海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。
2.學(xué)會(huì)用辨證的思維分析問題，用發(fā)展的眼光看問題。
教學(xué)過程：
我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊(yùn)藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽(yù)為“天然的魚倉”、“藍(lán)色的煤海”、“鹽類的故鄉(xiāng)”、“能量的源泉”。
海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。
一、海水中的物質(zhì)
1、海水中都有哪些物質(zhì)？
我們知道海水的滋味是又苦又甜的，誰知道其中的原因嗎？
海水中溶解著大量的鹽。
酸堿鹽的組成特點(diǎn)
仔細(xì)觀察書中的圖表，你能讀出哪些信息？
2、從海水中提取鎂鹽制取鎂
讀書P2-3的有關(guān)內(nèi)容
海水和鹵水有什么區(qū)別？海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸得到氯化鎂？
富集的方法是化學(xué)上常用的。海水曬鹽得到鹵水，這個(gè)階段已經(jīng)經(jīng)過了第一次富集。加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀的作用兼有凈化和富集的作用。
書P3的化學(xué)反應(yīng)方程式分別屬于什么類型？
默寫制取鎂的化學(xué)方程式。
二、海底礦物
書P3-5
當(dāng)你了解了海底蘊(yùn)藏著如此豐富的.礦物之后，你有何感想？
大海的寬容是有限的。要用辨證的思維來分析問題，用發(fā)展的眼光看問題。
三、海水淡化
教師演示書P6的實(shí)驗(yàn)
1.如何證明得到的冷凝水已被淡化？
2.對蒸餾裝置的觀察發(fā)現(xiàn)：試管是被豎直加熱的，連接試管和燒杯的導(dǎo)管很長，請思考并解釋其中的道理。為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認(rèn)為還能對裝置做哪些改進(jìn)？
初三上冊化學(xué)課件 3
課題名稱：
化學(xué)改變了世界
課型：
新授課
課時(shí)安排：
2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1.認(rèn)識常見的九種儀器，了解它們的主要用途和使用注意事項(xiàng)。
2.初步學(xué)習(xí)固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實(shí)驗(yàn)操作技能。
3.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則，提高遵守實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則的自覺性。
4.初步養(yǎng)成“動(dòng)腦思考、規(guī)范操作、仔細(xì)觀察、詳實(shí)記錄”的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.認(rèn)識常見的九種儀器。
2.學(xué)習(xí)固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實(shí)驗(yàn)操作技能。
教學(xué)過程：
一、認(rèn)識你的實(shí)驗(yàn)室
結(jié)合P138附錄Ⅱ認(rèn)識常用儀器。
二、驗(yàn)室安全規(guī)則
P137附錄Ⅰ； P21發(fā)生意外怎么辦？
三、本操作練習(xí)
㈠、液體藥品的取用
練習(xí)內(nèi)容
練習(xí)步驟
注意事項(xiàng)及原因
1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約1/3體積。
1.將盛水的試劑瓶取出；
2.打開瓶塞倒放在桌上；
3.標(biāo)簽對著手心，拿穩(wěn)試劑瓶；
4.試管略傾斜，試劑瓶口靠緊試管口傾倒液體。
1.打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2.標(biāo)簽對著手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標(biāo)簽。
2.用滴管向試管中滴加約20滴水。
1.將盛水的試劑瓶取出；
2.打開瓶塞倒放在桌上；
3.取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體；
4.滴管于試管的正上方垂直滴入。
5.滴管用后洗凈插在試管架上。
1.不可把滴管伸入試管內(nèi)，會(huì)污染滴管；
2.不可把滴管放在實(shí)驗(yàn)桌上，會(huì)污染滴管；
3.不可倒持滴管，滴管內(nèi)的試液會(huì)腐蝕膠頭。
㈡、固體藥品的取用
練習(xí)內(nèi)容
練習(xí)步驟
注意事項(xiàng)及原因
1.取少量細(xì)砂于試管中
1.將盛細(xì)砂的試劑瓶取出；
2.打開瓶塞倒放在桌上；
3.取寬窄合適的紙槽，用藥匙取少量食鹽倒入紙槽中；
4.試管平放，用紙槽將食鹽送到試管底部后，將試管豎直起來，慢慢取出紙槽。
1.打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2.若藥匙大小合適也可直接將藥匙伸入試管中，不用紙槽。
2.取石灰石顆粒于試管中
1.將盛石灰石的廣口瓶取出；
2.打開瓶塞并倒放在桌上；
3.試管平放，用鑷子取一粒石灰石放入試管口，緩慢將試管豎直使固體滑落。
1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜落砸破試管。
㈢、物質(zhì)的加熱
練習(xí)內(nèi)容
練習(xí)步驟
注意事項(xiàng)及原因
1.點(diǎn)燃和熄滅酒精燈
1.將酒精燈放在實(shí)驗(yàn)桌中央；
2.取下燈帽正放在桌上；
3.用火柴點(diǎn)著酒精燈，將廢火柴梗投入廢液缸中；
4.觀察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋滅。
1.絕對禁止：向燃著的酒精燈中添加酒精；用一個(gè)酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會(huì)引燃燈內(nèi)酒精而著火！
2. 用燈帽蓋滅酒精燈時(shí)，要重復(fù)蓋一次，使空氣進(jìn)入，以免燈帽內(nèi)酒精蒸汽冷卻后形成負(fù)壓，燈帽難以打開。
2.加熱試管中的水至沸騰
1.取少量水于試管中（同㈠中1的步驟）放在試管架上；
2.點(diǎn)燃酒精燈（同㈢中1的步驟）；
3.將試管夾從下往上套夾到距試管口1/3處，手握試管夾的長柄（拇指不能按在短柄上）。
4.試管與桌面成45。試管口不能對著人，試管底部在酒精燈外焰處加熱并來回移動(dòng)。
1.加熱液體的量不能超過試管容積的1/3，否則加熱時(shí)液體可能濺出；
2.試管口不能對著人，萬一液體濺出可能傷人；
3.試管底部接觸酒精燈外焰，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡撸粊砘匾苿?dòng)是為進(jìn)行預(yù)熱。
4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗滌。
㈣、物質(zhì)的稱量
練習(xí)內(nèi)容
練習(xí)步驟
注意事項(xiàng)及原因
1.用托盤天平稱量2g食鹽
1.調(diào)節(jié)天平平衡，并在兩盤上各放一張質(zhì)量、大小相同的紙；
2.用鑷子將游碼調(diào)至2g；
3.取少量食鹽向左盤添加至天平平衡。
1.在兩盤上各放一張相同大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱量，防止藥品污染和損壞托盤。
2.稱量物必須放在左盤，因?yàn)橛未a的質(zhì)量是加在右盤的。（即左物右碼）
2.用量筒量取20mL的水
1.取25mL的量筒；
2.向其中倒水至接近20mL（取用液體的方法同㈠中1）；
3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。
1.觀察量筒讀數(shù)時(shí)：視線要與凹液面最底處保持水平，仰視時(shí)讀數(shù)偏低，俯視時(shí)讀數(shù)偏高。
2.量筒不能用來溶解物質(zhì)，不能用來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。否則會(huì)影響刻度的準(zhǔn)確性。
㈤、儀器的`連接與洗滌
書P25
四、實(shí)驗(yàn)練習(xí)
對基本操作的實(shí)際應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
操作步驟
現(xiàn)象
1.氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反應(yīng)
試管1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅；
試管2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞；
試管3：倒入硫酸銅滴加酚酞。
2.石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)
在試管中加入2-3塊石灰石，滴入2mL稀鹽酸，觀察石灰石表面的變化，然后將一根燃著的木條伸進(jìn)試管口。
3.氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)
取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約2mL稀硫酸；
加熱上述試管。
[課堂小結(jié)]
本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識儀器和練習(xí)基本操作，同時(shí)要掌握幾個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[課后作業(yè)]
結(jié)合學(xué)習(xí)提綱理解記憶有關(guān)基本操作的注意事項(xiàng)。
[課后記]
學(xué)生首次進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，準(zhǔn)備的很充分，進(jìn)行的也很順利，學(xué)生紀(jì)律情況整體也很好，對動(dòng)手操作的興趣很大。是一個(gè)良好的開端。
初三上冊化學(xué)課件 4
學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
教學(xué)重點(diǎn)
建立溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn)
溶解度概念的形成。
教學(xué)程序
(設(shè)問)
一杯水能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)，思考提出的問題。
（過渡)一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說話。
（引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)）活動(dòng)探究一
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。交流發(fā)表觀察所得：
第一次的5 g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。
(繼續(xù)實(shí)驗(yàn))用硝酸鉀代替氯化鈉再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)， 仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么?這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么?
(小結(jié))
說明在—定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變，情況就會(huì)發(fā)生變化。在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。
(引導(dǎo)分析)在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來分析。)
（小結(jié)）
“飽和”與“不飽和”是相對而言的，在一定條件下他們是可以互相轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
（媒體播放)海水曬鹽的過程。觀看、思考海水曬鹽的原理。
回憶剛做的實(shí)驗(yàn)，理解飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)換的方法。（討論）在上面的活動(dòng)與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?
(分析、討論)由此可見，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí)，最好要注意什么?除此之外，還要附加什么條件?
(設(shè)問)用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
(小結(jié)) 我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。
得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時(shí)，水中溶解的硝酸鉀就多得多了。
討論分析。交流匯報(bào)：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況根據(jù)分析，理解概念。討論分析：
理解四要素是缺一不可的。
溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的.關(guān)系。
閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。
理解絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。
（講解）我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
（讀表）P表。
(討論)（投影)
1．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?
2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在℃和℃時(shí)的溶解度。
3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?
(小結(jié))溶解度曲線所表示的意義。(見板書設(shè)計(jì))
理解表格中各數(shù)據(jù)的含義。
根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。
結(jié)合自己所畫溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報(bào)。
（過渡)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?
(討論)
燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?
(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。
(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
理解影響氣體溶解度的因素是什么。
結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分析，想出辦法。
(小結(jié))
學(xué)完本課題，你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎?
當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識的掌握情況。
【板書設(shè)計(jì)】
復(fù)習(xí)：飽和溶液
飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加人某種溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液。
溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：
溶解度
1．概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
2．溶解度四要素：一定溫度下100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量
3．溶解度曲線的意義：
(1)溶解度的三種情況：
A．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。
B．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。
C．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2。
(2)交點(diǎn)P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等
(3)影響固體溶解度的因素是：溫度。
4．氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)。
初三上冊化學(xué)課件 5
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)習(xí)使用酸、堿、鹽溶解性規(guī)律判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。
2.掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。
過程與方法
會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過討論、分析、歸納，整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
了解前人的事跡，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
對碳酸鹽的特性的認(rèn)識、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。
難點(diǎn)
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。
教學(xué)工具
1.多媒體課件、投影儀。
2.[實(shí)驗(yàn)11—1]與[實(shí)驗(yàn)11—2]：試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。
3.增加的演示實(shí)驗(yàn)：碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
天安門前的華表、人民大會(huì)堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的?
生：大理石。
二、新課教學(xué)
師：碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會(huì)堂的'許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。
你們能寫出這三種物質(zhì)的化學(xué)式，說出它們的俗稱嗎?
生：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打;碳酸鈣：CaCO3，俗稱石灰石。
師：我們知道，純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那我國是不是最早生產(chǎn)純堿的國家呢?
[投影]我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜
純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國家手中。1921年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應(yīng)愛國實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。
師：侯德榜先生憑借自己對科學(xué)的一片赤誠，懷著一顆愛國的心，為我國的制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)，發(fā)展了我國的民族工業(yè)。希望大家也能利用自己的所學(xué)為祖國、為社會(huì)做點(diǎn)事情。
師：寫出實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式。
生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
H2CO3===CO2↑+H2O
師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì)兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。
[討論分析原因]當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，CO2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時(shí)，雞蛋便慢慢上浮。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時(shí)，附在它上面的氣泡破散逸出，這時(shí)平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)以上過程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。
師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學(xué)式組成上有無共同點(diǎn)?
生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
師：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)?
師：通過下面的活動(dòng)與探究，你們就會(huì)明白上述問題的。
【活動(dòng)與探究】(投影展示)
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。
碳酸鈉十鹽酸
碳酸氫鈉十鹽酸
現(xiàn)象
試管內(nèi)出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
試管內(nèi)出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
分析
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
[現(xiàn)象]兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)試管內(nèi)都出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。
師：這兩組物質(zhì)反應(yīng)都生成CO2氣體。上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
師：通過上述三個(gè)反應(yīng)的學(xué)習(xí)，你能做何歸納?
生：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。(師板書)
師：你如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?
[板書]CO32-或HCO的檢驗(yàn)
生：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
師：我們再探究一個(gè)實(shí)驗(yàn)，看有何特殊現(xiàn)象。
【活動(dòng)與探究】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
[現(xiàn)象]試管里出現(xiàn)白色沉淀。
[分析]碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。
師：上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
師：分析上述四個(gè)反應(yīng)，從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系討論各反應(yīng)的共同點(diǎn)。
生：都是化合物間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
[板書]復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
師：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)?為什么?
生：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)檫@類反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的概念。例：HCl+NaOH===NaCl+H2O，在這個(gè)反應(yīng)中，H+與OH-結(jié)合生成H2O，Cl-與Na+結(jié)合生成NaCl。
師：分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)?
生1：氣體。
生2：沉淀。
生3：水。
[師歸納，板書]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。
(組內(nèi)互相討論完成下面練習(xí)，組與組之間展開比賽，看誰更快，更準(zhǔn))
下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(投影：物質(zhì)溶解性表)
1.硫酸和硝酸鈉溶液
2.氫氧化鉀溶液和硝酸
3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
4.硝酸和碳酸鉀溶液
5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液
師：緊張的學(xué)習(xí)之后，我們來輕松一下，大家一起來參觀一下溶洞。
(投影出示一些溶洞的圖片)
師：看了這些圖，或者親自參觀過溶洞后。你是否會(huì)想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?
[投影]溶洞分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時(shí)放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。
洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂?shù)男纬社娙槭吹椎男纬墒S，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成了石柱。
課后小結(jié)
師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些知識?
生：本節(jié)課我們了解了三種鹽的重要性質(zhì)和用途，總結(jié)出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗(yàn)方法，并分析得出了復(fù)分解反應(yīng)的概念及反應(yīng)條件。
師：熟記[附錄]部分酸、堿和鹽的溶解性質(zhì)。
初三上冊化學(xué)課件 6
教學(xué)目標(biāo)：
1、認(rèn)識海水是一種典型的溶液，以及溶液的組成。
2、利用海水中的溶質(zhì)和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結(jié)晶等概念去理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法；利用溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（離子之間的反應(yīng)）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質(zhì)，進(jìn)而深入理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
3、認(rèn)識合理開發(fā)海洋資源與保護(hù)海洋環(huán)境的辯證關(guān)系，進(jìn)一步樹立保護(hù)資源的意識。
4、提升化學(xué)觀念，認(rèn)識到人類從自然界中獲取物質(zhì)有兩種途徑———物理方法和化學(xué)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、利用溶液知識重新認(rèn)識海水中的化學(xué)，使知識系統(tǒng)化、條理化。
2、注意提升自己的化學(xué)理念，領(lǐng)悟到對學(xué)習(xí)有益的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
利用海水中的溶質(zhì)和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結(jié)晶等概念去理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法；利用溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（離子之間的反應(yīng)）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質(zhì)，進(jìn)而深入理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)過程：
一、導(dǎo)入：
認(rèn)識海水的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，海水中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么呢？
二、開發(fā)和利用海水
（一）提出問題
問題1：海洋是人類的聚寶盆，我們可以通過不同方式從中獲取有用的物質(zhì)，你知道從海水中可以獲取哪些物質(zhì)？
讓學(xué)生總結(jié)人類獲取物質(zhì)的方法：
（一）物理方法
（二）化學(xué)方法
問題2：海水曬鹽、海水淡化的原理？
復(fù)習(xí)飽和溶液、溶解度、結(jié)晶、蒸餾的概念，及他們之間的關(guān)系。
問題3：粗鹽的純化步驟、原理是什么？
理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、條件。
結(jié)合問題2、3，讓學(xué)生總結(jié)混合物的分離提純的不同方法：(物理方法和化學(xué)方法)
（二）知識梳理：
讓學(xué)生自主歸納建立知識樹，構(gòu)建知識框架。
知識框架圖：
整理：海水曬鹽就是通過方式得到食鹽，還可以通過方式獲取有用的物質(zhì)，如，海水曬鹽過程中，利用食鹽的，采用，曬得粗鹽，粗鹽中的不溶性雜質(zhì)一般采用方法除掉，溶液中的可溶性雜質(zhì)通常采用化學(xué)沉淀法除去，如Na2SO4可加入適量的（填寫化學(xué)式）除掉，反應(yīng)的方程式為，MgCl2可加入適量的（試劑名稱），反應(yīng)方程式為。
三、保護(hù)海水
1、從海水中可以獲得很多的化學(xué)資源，除此以外，“我”這個(gè)水分子，還有哪些資源
2、人類在開發(fā)和利用海洋資源是，勢必會(huì)造成海洋的污染，所以人類現(xiàn)在必須要立即行動(dòng)起來，保護(hù)海洋資源，你能說出哪些海洋保護(hù)措施呢？
四、小結(jié)：
通過今天的復(fù)習(xí)課，你提升了哪些化學(xué)基本觀念，學(xué)會(huì)了哪些有效的復(fù)習(xí)方法，還有什么疑惑記下來。
五、鞏固練習(xí)，學(xué)以致用：
1、人們從海水中可以獲得很多有用的物質(zhì)。如①淡水 ②食鹽 ③鎂 ④純堿等。獲取這幾種物質(zhì)主要通過物理變化的是；需要發(fā)生化學(xué)變化的是（填編號）
2、在復(fù)習(xí)課上，小紅同學(xué)利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的.條件”進(jìn)行探究。
【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）中和反應(yīng)
（2）有沉淀生成的反應(yīng)
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）小麗發(fā)現(xiàn)鹽酸在水中能電離出H+和Cl-氫氧化鈉在水中能電離出Na+和OH—，以此類推硝酸鋇在水中能電離出的離子是（填離子符號）
（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++ OH-==== H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)實(shí)質(zhì)
【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）通過上述探究我發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH—不能大量共存，溶液中（填離子符號）也不能大量共存。
（2）利用上述四種物質(zhì)完成實(shí)驗(yàn)后，將廢液混合后過濾得到無色溶液，經(jīng)測定，該溶液顯酸性，則溶液中一定含有的離子是（填離子符號）。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
六、能力提升
1、要將MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4雜質(zhì)除去得到較純的MgCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種除去Na2SO4雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：加入適量的BaCl2溶液，將Na2SO4全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀后，過濾除去。
方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，在過濾得到的Mg(OH)2沉淀中加入適量的鹽酸，至沉淀恰好完全溶解。
請分析上述除去Na2SO4雜質(zhì)的方案哪一種正確？另一種方案不正確的原因是什么？
2、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
（1）從表中可得到的一條信息是__________________________。
（2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的______（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為________g，此時(shí)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。
初三上冊化學(xué)課件 7
教學(xué)目的：
1、知道常見氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質(zhì)和用途。
2、認(rèn)識氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項(xiàng)。
3、能由探究實(shí)驗(yàn)知道堿的相似化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：
氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途以及堿的相似化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：
氫氧化鈉、氫氧化鈣與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
1、（實(shí)驗(yàn)8-8）、活動(dòng)與探究
2、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)
3、提前一天用20%的氫氧化鈉溶液浸泡新鮮的雞爪。
教學(xué)過程
老師：同學(xué)們，你們好！你知道生活中有哪些堿嗎？學(xué)生：有熟石灰，有草木灰，有氫氧化鈉……
板書：
二、幾種常見的堿
（1）氫氧化鈉（NaOH）
演示：{實(shí)驗(yàn)8-8}，引導(dǎo)學(xué)生觀察，然后互相交流。
板書：1、氫氧化鈉的物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水同時(shí)放熱，易潮解（密封保存）。
展示：用氫氧化鈉溶液浸泡過的雞爪和一只新鮮的雞爪。老師：由此現(xiàn)象說明氫氧化鈉具有什么樣的性質(zhì)？
學(xué)生回答：有很強(qiáng)的腐蝕性。
老師：通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你有什么感想？
學(xué)生：使用時(shí)要小心，戴上手套。
老師：因?yàn)樗袕?qiáng)的腐蝕性，皮膚觸上就象火燒一樣，所以俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。
提問：如果不小心，將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理？
學(xué)生：用水沖洗。
設(shè)問：氫氧化鈉有以上的性質(zhì)，但它有那些用途？
課件展示：氫氧化鈉的用途（略）
提問：日常生活中還有那些常見的堿？
學(xué)生：熟石灰。
板書：（2）氫氧化鈣{Ca(OH)2}
演示：{實(shí)驗(yàn)8-8}學(xué)生觀察，然后引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活，歸納出氫氧化鈣的一些性質(zhì)與用途。
板書：
1、氫氧化鈣的物理性質(zhì)：白色粉末，微溶于水。
2、特性：有腐蝕性。
3、俗稱：熟石灰、消石灰。制備：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量熱)生石灰熟石灰
4、用途：
提問：
常見的堿還有哪些？這些堿都具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？板書：（3）堿的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：活動(dòng)與探究（1）、（2）、（3）
老師巡堂指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生回憶、歸納、類推，并指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行簡單的歸納和小結(jié)。
老師：都做好了嗎？（教師一一地檢查各小組）誰來說說堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢。
一學(xué)生：堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。另一學(xué)生：堿溶液能與二氧化碳反應(yīng)
另一學(xué)生：堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)……
演示：
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)（鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)），并引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，然后教師小結(jié)。
老師總結(jié)：
指出氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗稱、和堿具有的相似的化學(xué)性質(zhì)，強(qiáng)調(diào)使用堿液時(shí)要十分小心。
課件展示練習(xí)：
1、有兩瓶溶液，一瓶是石灰水，一瓶是氫氧化鈉溶液，如何用化學(xué)方法將它們鑒別？
2、下列表述，錯(cuò)誤的是（）。
A、氫氧化鈉溶液易潮解；B、氫氧化鈣溶液有腐蝕性；
C、爐具清潔劑中含有氫氧化鈉；D、酚酞試液遇堿溶液變紅。
3、下列物質(zhì)長時(shí)間敞口放在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加且會(huì)變質(zhì)的是（）。
4、下列物質(zhì)中，溶于水時(shí)不會(huì)放出大量熱量的是（）。
A、生石灰；B、氫氧化鈉固體；C、氫氧化鈣。
案例分析
1、本節(jié)教學(xué)緊密聯(lián)系生活實(shí)際，從生活中常見的堿的角度創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，引入新課，誘人深入，開發(fā)學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生興趣。
2、展示新鮮的雞爪與用氫氧化鈉溶液浸泡過的雞爪令學(xué)生驚訝，親眼目睹氫氧化鈉的腐蝕性之強(qiáng)烈，自然引入使用它該注意什么了。教學(xué)設(shè)計(jì)的各個(gè)環(huán)節(jié)銜接緊密，一環(huán)扣一環(huán)，非常自然。
3、本課題的教學(xué)思路清晰，授課語言流利、簡練，教態(tài)自然，板書工整，充滿自信與熟練。對學(xué)生的回答能恰當(dāng)?shù)乜隙ā⒃u價(jià)。
4、從總體上看，本節(jié)教學(xué)中充分體現(xiàn)了新課標(biāo)中以學(xué)生為主的教學(xué)思想，教師演示實(shí)驗(yàn)都很成功。采用多媒體，有效突破了本節(jié)教學(xué)的重難點(diǎn)。我認(rèn)為這節(jié)課基本上達(dá)到了新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的預(yù)期目標(biāo)，教學(xué)效果比較好，基本上能夠體現(xiàn)新課程理念下學(xué)生的主體地位，從整體教學(xué)過程及學(xué)生的練習(xí)反饋來看，這是一節(jié)較成功的新授課。師生的互動(dòng)及小組生生互動(dòng)進(jìn)行的很好。師生關(guān)系融洽、和諧，課堂氣氛熱烈，在教師面前學(xué)生沒有顧慮、沒有拘束，敢于發(fā)表自己的看法，使學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性得到激發(fā)，為完成教學(xué)目標(biāo)奠定基礎(chǔ)。
5、貼近生活，聯(lián)系社會(huì)實(shí)際，增加動(dòng)手實(shí)踐能力是激發(fā)學(xué)習(xí)興趣的重要方法；貼近生活、聯(lián)系社會(huì)實(shí)際、增加動(dòng)手實(shí)踐能力是學(xué)生的強(qiáng)烈希望和要求，也是學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展、提高科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)的.需要。因此，教學(xué)時(shí)要充分發(fā)揮化學(xué)課程對培養(yǎng)學(xué)生人文精神的積極作用，注意從學(xué)生熟悉的身邊現(xiàn)象入手，尋找新的視角和切入點(diǎn)，引導(dǎo)他們感受身邊的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)變化，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，發(fā)現(xiàn)問題、展開探究以獲得新的知識和經(jīng)驗(yàn)，加深對化學(xué)知識在生活實(shí)際中應(yīng)用的認(rèn)識，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，有意識地引導(dǎo)學(xué)生從多個(gè)角度對有關(guān)問題作出價(jià)值判斷，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識與決策能力。
6、加強(qiáng)學(xué)生自我評價(jià)、活動(dòng)表現(xiàn)評價(jià)等多種評價(jià)方式，是關(guān)注學(xué)生個(gè)性發(fā)展、激勵(lì)學(xué)生走向成功、改進(jìn)我的教學(xué)方式的有利途徑；
7、本節(jié)課教學(xué)過程中，不僅采用了小組或團(tuán)體的形式，通過觀察、記錄和分析、歸納，評價(jià)學(xué)生在活動(dòng)過程中的表現(xiàn)和活動(dòng)成果；更在學(xué)習(xí)結(jié)束后，令學(xué)生自我反思探究過程的活動(dòng)表現(xiàn)，對自己的參與意識、合作精神、實(shí)驗(yàn)操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認(rèn)知水平以及表達(dá)交流技能等方面是否在原有基礎(chǔ)上得到了盡可能大的進(jìn)步與發(fā)展，以達(dá)到學(xué)生自我激勵(lì)發(fā)展的目的。
初三上冊化學(xué)課件 8
【教學(xué)目標(biāo)】
1、 知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2、取的信息進(jìn)行加工。
3、會(huì)問題，認(rèn)識化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
【教學(xué)難點(diǎn)】
如何讓學(xué)生知道“化學(xué)是什么”。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
AgNO3溶液，HCl溶液，NaOH溶液，酚酞CuSO4溶液 試管架
大試管3支小燒杯
【課時(shí)安排】
1課時(shí)
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
一、魔術(shù)激趣
甲：（展示A、B象呢？
甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]
C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入到D液體（無色酚酞）]
（在同學(xué)們期待的目光中）
乙：我的節(jié)目叫“花開花落知多少”。
丙：我是一個(gè)制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍(lán)色的E液體和無色的F液體）。
丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍(lán)色沉淀物移到一個(gè)小果凍盒內(nèi)。]
丙：同學(xué)們，我的產(chǎn)品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。
師：謝謝三位同學(xué)的精彩表演，同時(shí)感謝所有同學(xué)的積極參與。這些有趣的現(xiàn)象都與化學(xué)密切相關(guān)。（將噴霧壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學(xué)大世界”。）下面讓我們大家一起走進(jìn)這神秘的“化學(xué)大世界”。
二、動(dòng)畫展示
教師課前制作由不同圖片組成的動(dòng)畫：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。
學(xué)生欣賞動(dòng)畫同時(shí)思考問題：什么是化學(xué)，化學(xué)與人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步有何關(guān)系？
三、討論交流
學(xué)生欣賞動(dòng)畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學(xué)交流對化學(xué)的認(rèn)識。
四、探究活動(dòng)
1、閱讀教科書、研究插圖
2、小組競賽
（1）說出你所知道的.化學(xué)家。
（2）列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。
（3）展示帶來的相關(guān)資料和實(shí)物。
五、圖片展示
1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。
2、 堆積如山的工業(yè)有害廢物。
3、 工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。
4、 資料“綠色化學(xué)”。
六、探究小結(jié)
未來化學(xué)將是朝著“綠色化學(xué)”的方向發(fā)展。
初三上冊化學(xué)課件 9
認(rèn)知目標(biāo)：
1．知道中國環(huán)境保護(hù)標(biāo)志，了解環(huán)境污染的危害和保護(hù)環(huán)境的必要性；
2．了解大氣、土壤、水污染的現(xiàn)況，以及污染的成因、危害及防護(hù)措施；
3．了解水資源緊缺及污染嚴(yán)重的現(xiàn)狀，通過交流討論知道污染水體的物質(zhì)（元素）、“赤潮”和“水華”的成因和危害
4．通過探究，掌握酸雨的成因及危害和污水凈化的基本原理
能力目標(biāo)：
能夠通過對環(huán)境污染的成因，做出初步的設(shè)想來改善及防護(hù)；
情感目標(biāo)：
通過對環(huán)境污染現(xiàn)狀及危害的了解，使學(xué)生珍愛自己身邊的環(huán)境，提高環(huán)保意識
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
1．空氣污染物及其主要來源，硫在空氣及氧氣中燃燒，酸雨的形成；
2．水污染的主要來源；廢水凈化的簡單原理。
教學(xué)過程：
（引入：各種環(huán)境污染的圖片）
預(yù)備知識：中國環(huán)境標(biāo)志圖形由清山、綠水、太陽及十個(gè)環(huán)組成。環(huán)境標(biāo)志的中心結(jié)構(gòu)表示人類賴以生存的環(huán)境；外圍的十個(gè)環(huán)緊密結(jié)合，環(huán)環(huán)緊扣，表示公眾參與，共同保護(hù)環(huán)境；同時(shí)十個(gè)環(huán)的“環(huán)”字與環(huán)境的“環(huán)”同字，其寓意為“全民聯(lián)合起來，共同保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境。”
一．還人類潔凈的空氣
大氣污染對人體和健康的傷害大氣污染物主要通過三條途徑危害人體：一是人體表面接觸后受到傷害，二是食用含有大氣污染物的食物和水中毒，三是吸入污染的空氣后患了種種嚴(yán)重的疾病。
1．空氣污染物：主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等；
2．空氣污染的來源：
（1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；
（2）工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；
（3）汽車尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；
（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地沙土等造成的粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；
3．空氣污染帶來的危害：
（1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）
A．實(shí)驗(yàn)：模擬硫酸型酸雨的形成
主要為腐蝕建筑設(shè)施（如大理石雕像，鋼鐵設(shè)施等）；影響植物的生長，使農(nóng)作物減產(chǎn)；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引發(fā)呼吸道疾病等。
（2）酸雨的危害
（3）其他污染物造成的`危害
臭氧層破壞：氟利昂的釋放，加速臭氧分解；——防治：使用無氟冰箱等
全球性氣候變暖：二氧化碳等溫室氣體的過量排放（CO2不屬于污染性氣體）。
4．防治空氣污染的措施
（1）減少直接燃燒化石燃料，改進(jìn)燃燒方式
（2）開發(fā)新型清潔能源
（3）工廠廢氣的排放，嚴(yán)格遵循“先處理后排放”的原則
（4）對汽車尾氣的安裝催化凈化裝置
（5）對于化石燃料進(jìn)行脫硫
二．保護(hù)水資源
1．水污染的來源：
（1）工業(yè)上：工業(yè)三廢“廢氣、廢水、廢渣”的任意排放；
（2）農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的濫用及不合理使用；
（3）居民上：生活污水的任意排放
2．水污染的危害：
（1）危害人體健康：被污染的水體通過食物鏈進(jìn)入人體中；
（2）造成水體富營養(yǎng)化：當(dāng)含有大量的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)，會(huì)造成“水華”、赤潮等現(xiàn)象；
（3）破壞水環(huán)境生態(tài)平衡：
3．凈化水裝置
實(shí)驗(yàn)步驟：
其中，消毒這步驟肯定為化學(xué)變化。
4．防治水污染的措施：
（1）實(shí)現(xiàn)化工產(chǎn)品的無污染生產(chǎn)，工廠的廢水先處理后排放；
（2）研制無污染的化肥與農(nóng)藥，研制無磷洗滌劑，合理使用化肥與農(nóng)藥；
（3）不隨意向河道中丟棄垃圾，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識；
（4）研究高效率、低消耗的污水處理技術(shù)。
三．回收利用固體廢棄物
1．固體廢棄物的危害：
（1）垃圾分解產(chǎn)生的有毒氣體污染空氣；
（2）埋入土壤的垃圾會(huì)破壞土壤；
（3）丟入水體的垃圾會(huì)污染水體。
2．垃圾的處理方法：
（1）主要有分類回收、填埋和高溫堆肥等；（介紹物品回收標(biāo)志）
（2）可燃性的垃圾可以用來燃燒發(fā)電等。
四．課程結(jié)束，同學(xué)們是否學(xué)會(huì)了以下環(huán)境與化學(xué)知識呢？
初三上冊化學(xué)課件 10
第一節(jié) 化學(xué)使世界更加美好
知識要點(diǎn)
1. 化學(xué)的研究對象：
物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。
2. 化學(xué)變化及其主要特征
化學(xué)變化的結(jié)果是有心的物質(zhì)產(chǎn)生。如：鐵的生銹、酸堿中和、鎂條的燃燒等。 化學(xué)韻語記憶:化學(xué)變化 具有特征 新的物質(zhì) 一定生成 放熱發(fā)光 顏色改變 放出氣體 生成沉淀 化變同時(shí) 物變發(fā)生
3. 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。它涉及到物質(zhì)分子的化學(xué)組成的改變。
物理性質(zhì)：物質(zhì)部需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的，在實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)都沒有發(fā)生變化的性質(zhì)。如：顏色、氣味、形態(tài)、凝固、生化、揮發(fā)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、延展性、溶解度、密度等。
4. 常見化學(xué)符號
氫：H； 氧：O； 碳：C； 鈣：Ca；氯：Cl；鎂：Mg
氧氣：O2；水：H2O；二氧化碳：CO2；氧化鎂：MgO；氫氧化鈣：Ca(OH)2；氯化鈣CaCl2；碳酸鈣：CaCO3
第二節(jié) 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
知識要點(diǎn)
1. 常見化學(xué)儀器鑰匙，燒杯，容量瓶，量筒，漏斗，天平，滴瓶，試管夾，酒精燈，鐵架臺。
2. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)則與要求
2.1 實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)章制度
2.2 化學(xué)試劑分類存放
一般無機(jī)試劑按照陽離子順序或陰離子順序存放。
危險(xiǎn)品（可燃、易燃、強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)氧化性、劇毒）根據(jù)藥品說明，存在于特定的環(huán)境，如是否需要避光、對存放溫度要求等。劇毒物品保存需要采用雙鎖制度。
2.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)
（1）顏色變化
酚酞指示劑，在酸性、中性的水溶液中不變色，在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。
（2）沉淀實(shí)驗(yàn)
硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，滴入氫氧化鈉后，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，滴加稀硫酸后，沉淀溶液生成藍(lán)色溶液。
（3）產(chǎn)氣實(shí)驗(yàn)
高錳酸鉀為紫黑色固體，加熱后試管中殘留黑褐色物質(zhì)，帶火星的木條插入試管口能夠復(fù)燃。
（4）溫度變化
塊狀生石灰加入水中，觸摸試管能夠明顯感覺到放出的熱量。
2.2 事故處理辦法
（1）稀堿沾到皮膚，用硼酸洗滌；
（2）濃酸、濃堿沾到皮膚，先用軟布吸去液體，再用水洗或小蘇打或硼酸溶液沖洗；
（3）發(fā)生火災(zāi)，正確選用滅火方法。
3. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
第三節(jié) 物質(zhì)的提純
知識要點(diǎn)
物質(zhì)的純度
純度：表示混合物中主要成分（或某一種成分）含量的高低。 混合物：多種物質(zhì)組成的'物質(zhì)體系。 純凈物：只含有一種物質(zhì)。
物質(zhì)提純的辦法
（1）過濾
基本原理：讓液體和可溶性物質(zhì)通過具有細(xì)微空隙的材料，而使不溶性固體除去。 注意要點(diǎn)：一貼二低三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣
三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層處；漏斗頸末端緊靠燒杯內(nèi)壁。
（2）蒸發(fā)
基本原理：用加熱的方法，將溶液中的溶劑氣化去除的操作。 注意點(diǎn)：
注入蒸發(fā)皿的溶液不要超過蒸發(fā)皿容積的2/3； 邊加熱邊攪拌，防止局部過熱，溶液飛濺；
當(dāng)蒸發(fā)皿有較多晶體析出，應(yīng)減小或停止加熱，讓余熱把水分蒸干，以防晶粒飛濺。
習(xí) 題 第一節(jié)
一、基礎(chǔ)過關(guān)題
1. 判斷下列變化時(shí)物理變化還是化學(xué)變化 （1）自行車輪胎爆胎 （2）鋼鐵生銹
2. 有新物質(zhì)生成的變化是 （1）水制成冰塊 （2）菠蘿榨汁
（3）食物腐爛 （4）滴水成冰 （3）酒精變成酒精蒸汽 （4）冰鎮(zhèn)飲料瓶會(huì)流“汗”
3. 鎂帶在空氣中燃燒發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，得出這一判斷的主要依據(jù)是 （1）鎂帶消失了 （2）看到耀眼的白光
（3）放出大量的熱 （4）有白色粉末固體產(chǎn)生
4. 向澄清石灰水中通入某種氣體出現(xiàn)白色渾濁物，這種氣體是 （1）氧氣 （2）水蒸氣
5. 書寫下列元素的符號或物質(zhì)的化學(xué)式 氫： 氧： 氮：
鈣： 水： 氧氣：
二氧化碳：
（3）氮?dú)?（4）二氧化碳
6. 判斷下列物質(zhì)的性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)
（1）酒精的揮發(fā)型
（2）銅是紅色的
（3）CO有毒
（4）煤氣的可燃性
（5）二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁
7.下列關(guān)于鐵性質(zhì)的描述，屬于化學(xué)性質(zhì)的是
（1）導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性
（2）延展性
（3）銀白色光澤
（4）在潮濕的空氣中生銹
二、能力提升題
1. ClO2（二氧化氯）是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，冷卻至11℃時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見光易分解。ClO2易于堿反應(yīng)，其殺菌、漂白的
能力均優(yōu)于Cl2（氯氣），消毒水體時(shí)不生成有害物質(zhì)，也不存在用Cl2消毒時(shí)的臭味。
清把ClO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分別歸納；
（1）物理性質(zhì)
（2）化學(xué)性質(zhì)
第二節(jié)
一、基礎(chǔ)過關(guān)題
1. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是
（1）嗅聞氣體的氣味時(shí)，可以講鼻孔湊到容器口去聞
（2）取少量固體藥品時(shí)，一般取10 g
（3）用托盤天平稱量固體時(shí)，應(yīng)該先加小砝碼再加大砝碼
（4）傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)該向著手心
2. 下列一起，不能直接在火焰上加熱的是
（1）試管
（2）蒸發(fā)皿
（3）燒瓶 （4）燃燒匙
3. 給試管里面液體加熱，液體體積不要超過試管體積的 （1）1/2 （2）1/3
4. 比較精確稱量8 ml液體，最適宜的儀器是 （1）5 ml量筒 （2）10 ml量筒
（3）25 ml量筒 （4）50 ml量筒 （3）2/3 （4）3/4
二、能力提升題
組裝一套比較復(fù)雜的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，組裝的順序是
（1）自上而下，從左到右
（2）自上而下，從右到左
2. 下列使用酒精燈操作方法中，錯(cuò)誤的是
（1）向酒精燈中添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈體積的2/3
（2）不能向燃燒的酒精燈中添加酒精
（3）酒精燈不用時(shí)應(yīng)該蓋上燈帽
（4）熄滅燃著的酒精燈，可用嘴吹滅
3. 酒精燈的火焰分為哪三個(gè)部分？加熱時(shí)應(yīng)該將受熱物放在火焰的哪個(gè)部位？
（3）自下而上，從左到右
（4）自下而上，從右到左
初三上冊化學(xué)課件 11
教學(xué)重點(diǎn)：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。
教學(xué)過程：
第一課時(shí)
(引言)
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
(板書) 第五節(jié) 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
(設(shè)問)在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會(huì)有什么影響?
(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(板書)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量
(提問)某食鹽水的溶質(zhì)的`質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義?
(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
(板書)二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?
溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克×20%=60克。
溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。
配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第二課時(shí)
(板書)三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。
例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克?
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升?
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
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