高一化學乙酸課件

時間：2021-07-11 12:05:19 課件我要投稿

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高一化學乙酸課件

　　化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。接下來小編為你帶來高一化學乙酸課件,希望對你有幫助。

高一化學乙酸課件

　　篇一：高一化學乙酸課件

　　一、教學目標知識與技能

　　1．掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念； 2．理解酯化反應的機理；過程與方法

　　1.運用實驗探究法學習乙酸的酸性和酯化反應的特性；

　　2.通過對“同位素示蹤法”的信息介紹，引導學生探究酯化反應的機理。情感態度與價值觀

　　1.通過實驗，讓學生體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變和實踐能力的培養，體會結構——性質——用途”的有機物學習模式,培養學生良好的科學作風和求實進取的優良品二、教學內容及重、難點分析

　　在初中化學中，只是簡單地介紹了乙酸的用途，并沒有從組成和結構角度認識其性質、存在和用途。乙酸也是學生比較熟悉的生活用品，又是典型的烴的衍生物，通過乙酸的教學可以讓學生知道官能團對有機物性質的重要影響，復習“結構——性質——用途”的有機物學習模式。

　　本節教學重點：乙酸的酸性和酯化反應。本節教學難點：酯化反應的概念、特點和本質。三、教學對象分析：

　　本課的教學對象為高中一年級實驗班的學生，該階段學生有較強的好奇心和探索的欲望，有一定的化學知識儲備和學習經驗。教學中可以適時、適當、適度地使用多媒體和實驗，并引導學生推理、分析和實驗探究，不但可以使學生的“臨近發展區”得到發展，還能更好地激發學生學習化學的興趣。四、教學設想及設想依據

　　“我們應該傳授給學生的，不僅僅是知識，更重要的是游離知識之外的方法和能力”，即“教是為了不教”。設計本課時，在學生學習基礎知識，訓練運用技能的基礎上，

　　著重考慮了興趣和能力的培養。在生活中尋找實例，在學科中尋找融合點。教師體現一個“主導”的地位：通過教師引導，學生理論推理，設計實驗驗證，掌握新知識。學生體現一個“主體”的地位：通過自主探索，電腦模擬，比較歸納，突破重難點。具體又表現為以下兩個方面：

　　1、情景創設和探究拓展：通過乙酸在生活中的應用引入，引入乙酸酸性的教學，利用廚房中常見的幾種物質來設計實驗推證乙酸的酸性，并設計證明“乙酸的酸性與碳酸酸性強弱的比較”。

　　2、任務驅動：該課程的教學，是基于任務驅動的教學。在課堂中，提出兩個明確的探究任務：推測乙酸的化學性質并設計實驗驗證；通過實驗說明乙酸酯化反應的原理。從而將學生由被動聽，變為主動的想和做，提高了學習的層次和效果。

　　五、現代教育技術的應用

　　根據本課教學的需要，通過實物展示臺展示有關實物；同時設計了“乙酸”計算機輔助教學軟件。通過多媒體展示，認識了乙酸的分子結構；展現了乙酸酯化機理；通過學生的所看、所思，達到清晰地理解酯化反應原理的效果。六、教學過程設計與分析（見附頁1）七、教學過程流程圖（見附頁2）八、板書設計

　　篇二：高一化學乙酸課件

　　第三章有機化合物

　　第三節生活中常見的兩種有機物

　　(第二課時：乙酸)

　　教學設計

　　教材和學生分析：

　　從教材安排和學生情況來看：初中學生只知道乙酸是一種酸，到了必修階段乙酸就是一種有機物，而選修階段乙酸是一種烴的衍生物，學生對乙酸分類的認知呈上升變化。從結構的角度來看，初中學生只知道乙酸能解離出H+,到了必修要知道有特定的官能團，而到了選修階段還要了解斷鍵方式，學生對結構決定性質的認知也是呈上升變化的。

　　教學目標：

　　1、知識與技能目標：掌握乙酸的酸性和酯化反應，認識乙酸的結構和官能團，建立結構-性質-用途學習模式；

　　2、過程與方法目標：通過設計實驗證明乙酸酸性，培養學生設計實驗和動手操作實驗的能力。通過酯化反應，培養學生觀察分析的能力；

　　3、情感態度價值觀目標：通過創設問題情境等途徑，樹立乙酸與人類的生活生產是密切相關的價值觀。

　　教學重點、難點：酯化反應及制備和收集條件的控制。教法、學法：自學是成才的關鍵。聞名于世的我國著名數學家華羅庚，美國著名物理學家愛因斯坦等等，他們在事業上取得偉大成就的一個重要原因就在于他們的自學能力特別強。集大成者方能有所成。這句話用牛頓的話來說就是：“我之所以取得成就，是因為我站在巨人們的肩膀上。”即要善于學習。自學也就是要由“學會”變為“會學”。“學會”只是在老師的引導下，或者在別人的解說中知識進行了解、但缺乏獲得知識的過程。一定時間后淡忘了，又需要老師講、導致重復啰嗦。“會學”即在學習中不但學到知識、還學到獲取知識的方法，即使知識遺忘了，也能用恰當的方法重新獲得。因此恰逢新課改之際，我在自己所教的班級采用了以下的教法和學法。

　　1、教法：學案導學、教師點評；

　　2、學法：自主學習、合作討論、實驗探究、交流展示、歸納總結。

　　以上方法不但可以訓練學生的學習方法、還能提高學生的課堂參與度，真正體現學生的主體地位和教師的主導作用。本節內容分為2課時，第一課時為自主課，學生自主學習，合作探究；第二課時為展評課，學生在教師的引導下展示自主學習成果，展示過后在教師的引導下進行歸納總結。本次課為第二課時的內容。

　　教學流程安排：

　　1、學生自主學習反饋、教師講解重難點知識；

　　2、學生展示相關內容；

　　3、教師總結；

　　4、學生學情反饋。

　　師：生活中我們經常要用到醋。人們在釀酒的時候發明了醋。醋的主要成分就是今天要學習的生活中另外一種常見的有機物——乙酸。昨天我們進行自主學習。現在就請同學們根據學案展示學習的成果。

　　師：乙酸是由乙酸分子組成的。乙酸分子具有怎樣的組成和結構了？

　　學生展示：【實踐活動】用身邊的材料制作乙酸分子模型。

　　師：物質的結構決定物質的性質。乙酸的官能團是羧基，羧基有哪些特征反應了？我們已經知道乙酸顯酸性、是一種弱酸。請大家回憶一下酸的通性主要表現在那些方面？

　　學生展示：酸的通性。

　　師：現在請同學們利用身邊的儀器和藥品驗證乙酸的酸性并探究乙酸酸性的強弱。

　　學生展示：教材P75, 利用身邊的儀器和藥品完成自己所設計的實驗。

　　實驗現象：

　　實驗結論：醋酸的酸性比碳酸的酸性。有關反應的化學方程式為。

　　應用：乙酸除去水垢的化學方程式為。

　　師：因此我們可以用食醋洗去水垢，除去飾品上的鐵銹。請同學們寫出相關反應的方程式。乙酸在生活中的應用除了以上2點外，還有許多。比如喜歡做飯的同學可能知道，燒魚時加點醋和料酒可以使魚更香醇、鮮美。這又是為什么了？現在我們就模擬一下廚房中發生的反應，把乙酸和乙醇混在一起加熱。師生展示：乙酸的酯化反應（根據教材P75 實驗3-4和圖3-17）

　　實驗步驟：參考教材實驗3-4。

　　實驗現象：乙酸與乙醇在條件下可以發生反應，實驗中有色

　　味。這種液體叫做

　　化學反應方程式：。

　　酯化反應：與反應生成和的反應。其實質就是取代反應。

　　師：想一想，該反應是怎樣斷鍵的？

　　學生展示：【思考與交流】

　　①實驗開始時，加藥品應注意怎樣的順序？為什么？

　　②碎瓷片有何作用？濃硫酸有何作用？

　　③長導管有何作用？能否將長導管深入碳酸鈉溶液中？

　　④吸收乙酸乙酯的試管中為何裝飽和碳酸鈉液？

　　學生展示：根據生活經驗，歸納總結乙酸的重要用途。

　　學生展示：【當堂檢測】

　　( )1．下列關于乙酸物理性質的敘述中，不正確的是

　　A．醋酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體

　　B．乙酸易溶于水和乙醇

　　C．可用蒸餾法將乙酸溶液中的乙酸和水分離，制得純乙酸

　　D．純凈的乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體

　　( )2．有關乙酸的分子結構的說法不正確的是

　　A．乙酸分子中有兩個碳原子

　　B．乙酸分子是由一個乙基和一個羧基構成

　　C．乙酸分子的官能團是羧基

　　D．乙酸分子中含有一個羥基

　　( )3．每逢佳節、倍思美味佳肴。食醋是一種生活必備的食品調味劑，淘氣的胖胖分別

　　向盛有下列物質的玻璃杯中倒入適量食醋，他不會觀察到明顯現象的玻璃杯中盛有

　　A．滴加了酚酞的紅色NaOH溶液 B．鐵粉

　　C．食鹽粉末 D．純堿粉末

　　( )4．酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對于酯化反應的理解不正確的`是

　　A．酯化反應的產物只有酯 B．酯化反應可看成取代反應的一種

　　C．酯化反應是有限度的D．濃硫酸可作酯化反應的催化劑

　　( )5．下列關于醋酸性質的敘述正確的是

　　A．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

　　B．乙酸不能與金屬鈉反應放出氫氣

　　C．醋酸能跟碳酸氫鈉溶液發生反應產生CO2

　　D．在發生酯化反應時，醋酸分子中羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結合成水

　　6．A、B兩種液態有機物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質A能溶于水，它的相對分子質量是60，分

　　子中有8個原子，其中氧原子數與碳原子數相等，且A與Na2CO3溶液混合時冒氣泡。B分子中有9個原子，分子內所有原子的核電荷數之和為26，且B只能跟鈉反應放出氫氣，不能與Na2CO3溶液反應。請填空：

　　（1）A的結構簡式為，B的結構簡式為。

　　（2）寫出A與Na2CO3溶液反應的化學方程式。

　　（3）寫出B與Na反應的化學方程式。

　　（4）寫出A與B反應的化學方程式。

　　師：教師點撥解題方法并進行當堂反思與總結。

　　教學反思：

　　本堂課充分發揮了學生的主動性，在探究中完成了教學任務，收到了良好的效果。

　　篇三：高一化學乙酸課件

　　第三章第3節

　　《生活中兩種常見的有機物——乙酸》教學設計

　　作者：張國權工作單位：三河一中郵編：065200 聯系電話：13785657110郵箱：yizhong99@163.com

　　一、教學目標：（一）知識與能力

　　1．了解乙酸的分子式和結構式，理解羧基的結構特點；

　　2．理解酯化反應的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質； 3．能夠初步熟悉乙酸的酯化反應實驗的有關操作；（二）過程與方法

　　1．通過展示乙酸分子的球棍模型及實物，進一步認識乙酸的分子結構及其物理性質；

　　2．采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；

　　3．利用實驗探究﹑設疑引導學生學習乙酸的酯化反應，明確酯化反應實質；（三）情感﹑態度與價值觀

　　1．培養學生的觀察能力，分析歸納思維能力；

　　2．能夠通過乙酸用途等的學習，認識化學與生產生活的密切聯系，從而激發學習化學的興趣，提高學習化學的積極性；二、教學重點、難點 1．乙酸的酸性 2．乙酸的酯化反應 3.乙酸酯化反應的實質。三、教學與學法方法

　　實驗法比較法總結法對比法四、學情分析

　　前面學生已經學習了生活中的一種常見的有機物乙醇，通過學習乙醇掌握了乙醇的結構，物理和化學性質。所以這一節也用同樣的過程學習乙酸的相關性質，學生學起來相對比較容易了。四﹑教具準備

　　乙酸分子的球棍模型，多媒體設備；

　　冰醋酸，乙酸溶液，無水乙醇，濃硫酸，飽和碳酸鈉溶液，NaOH溶液，鎂條，酚酞；

　　試管，燒杯，鐵架臺，酒精燈，膠頭滴管，帶膠塞玻璃導管。五、教學過程：

　　[引入] 上節課我們學習乙醇的結構和一些重要的性質，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：為什么酒的年份越長味道就越香？廚師燒魚時加醋并加點酒，魚的味道就變得無腥﹑鮮美？通過本節課的學習我們就能夠知道其中的奧妙。

　　[板書] 生活中兩種常見的有機物——乙酸

　　[講述] 俗話說：“百姓出門七件事：柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”其中說到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我們就來學習乙酸的結構和性質。

　　[展示] 無水乙酸樣品，讓學生觀察并總結乙酸的物理性質（顏色、狀態和氣味）。

　　[板書]（一）、物理性質

　　1．無色有強烈刺激性氣味的液體 2．易溶于水乙醇等溶劑

　　3．沸點：117.9℃熔點：16.6℃

　　[講述] 當溫度低于16.6℃時無水乙酸易凝結成冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。

　　[過渡] 剛才我們已經了解了乙酸的一些外觀特征，那么乙酸分子的內部結構又是怎么樣的呢？我們來看看乙酸分子的結構模型。

　　[展示] 乙酸分子的球棍模型，讓學生總結乙酸的化學式、結構式和結構簡式。

　　乙酸分子的球棍模型

　　[板書] （二）、分子組成與結構化學式：C2H4O2

　　結構式：結構簡式：CH3COOH 官能團：羧基

　　（—COOH）

　　[講述]乙酸可以看作是甲基和羧基組成的。

　　[過渡] 那么接下來我們通過幾個小實驗來研究一下乙酸有哪些化學性質。 [板書] （三）、化學性質

　　[師]根據初中已學知識，大家說說乙酸有什么性質？

　　[生]弱酸性

　　［師］根據下列藥品，設計實驗證明乙酸的確有酸性藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [實驗一] 乙酸與鎂的反應

　　實驗步驟：向一支盛有少量乙酸的試管里加入一小段鎂條，觀察現象。實驗現象：有氣泡產生

　　實驗結論：乙酸能跟活潑金屬作用，具有酸性。化學反應方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑ [實驗二] 乙酸與碳酸鈉的反應

　　實驗步驟：向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察現象。

　　實驗現象：試管里有無色、無味的氣泡生成實驗結論：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強。

　　相關化學反應方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O ［實驗三］乙酸和氫氧化鈉反應

　　實驗步驟：先取氫氧化鈉溶液于試管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸實驗現象：紅色褪去實驗結論：乙酸具有酸性

　　化學方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O [歸納] 通過前面幾個小實驗可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質發生反應。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強。

　　[觀看“除去水垢”漫畫，說出其中的道理。] [投影]乙酸除去水垢的原理：

　　2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑ [板書] 1﹑乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性。酸性強弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

　　[過渡] 乙酸除了具有酸的通性外，還有什么其他化學性質呢？ [演示實驗] 乙酸與乙醇的反應

　　實驗步驟：在試管里先加入3mL無水乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL無水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管3～5min。．．．．．同時將導管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現象，注意產物的氣味。

　　實驗現象：有不溶于水，具有果香味的無色透明油狀液體生成化學反應方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O [講述] 通過實驗得出：乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發生反應，實驗中生成的有果香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。乙酸與乙醇的酯化反應是可逆的。

　　[板書] 2﹑酯化反應：酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。 [討論]

　　1. 不加熱反應能夠發生么？加熱的目的是什么？（提高反應速率；使生成的乙酸乙酯揮發，有利于收集乙酸乙酯。） 2.濃硫酸的作用是什么？（催化劑和脫水劑、吸水劑）

　　第三章有機化合物

　　第三節生活中兩種常見的有機物

　　（第二課時教案）

　　｛教學目標｝

　　1、了解乙酸的物理性質和用途。

　　2、學會乙酸的結構和化學性質。

　　3、學會酯化反應的原理和實質。

　　｛教學重點｝

　　1．乙酸的酸性

　　2．乙酸的酯化反應

　　｛教學難點｝

　　乙酸酯化反應的實質。

　　｛教學教程｝

　　[板書] 生活中兩種常見的有機物——乙酸

　　[展示] 無水乙酸樣品，讓學生觀察并總結乙酸的物理性質（顏色、狀態和氣味）。

　　[板書]（一）、物理性質

　　1．無色有強烈刺激性氣味的液體

　　2．易溶于水乙醇等溶劑

　　3．沸點：117.9℃ 熔點：16.6℃

　　[講述] 當溫度低于16.6℃時無水乙酸易凝結成冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。

　　[過渡] 剛才我們已經了解了乙酸的一些外觀特征，那么乙酸分子的內部結構又是怎么樣的呢？我們來看看乙酸分子的結構模型。

　　[展示] 乙酸分子的球棍模型，讓學生總結乙酸的化學式、結構式和結構簡式。

　　[板書] （二）、分子組成與結構

　　化學式：C2H4O2

　　結構式：

　　結構簡式：CH3COOH

　　官能團：羧基（—COOH）

　　[講述]乙酸可以看作是甲基和羧基組成的。

　　[過渡] 那么接下來我們通過幾個小實驗來研究一下乙酸有哪些化學性質。

　　[板書] （三）、化學性質

　　[師]根據初中已學知識，大家說說乙酸有什么性質？

　　[生]弱酸性

　　［師］根據下列藥品，設計實驗證明乙酸的確有酸性

　　藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞

　　[實驗一] 乙酸與鎂的反應

　　實驗步驟：向一支盛有少量乙酸的試管里加入一小段鎂條，觀察現象。

　　實驗現象：有氣泡產生

　　實驗結論：乙酸能跟活潑金屬作用，具有酸性。

　　化學反應方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑

　　[實驗二] 乙酸與碳酸鈉的反應

　　實驗步驟：向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約3L乙酸溶液，觀察現象。

　　實驗現象：試管里有無色、無味的氣泡生成

　　實驗結論：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強。

　　相關化學反應方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O

　　［實驗三］乙酸和氫氧化鈉反應

　　實驗步驟：先取氫氧化鈉溶液于試管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸

　　實驗現象：紅色褪去

　　實驗結論：乙酸具有酸性

　　化學方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O

　　[歸納] 通過前面幾個小實驗可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質發生反應。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強。

　　[觀看“除去水垢”漫畫，說出其中的道理。]

　　[投影]乙酸除去水垢的原理：

　　2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑

　　[板書] 1﹑乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性。

　　酸性強弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

　　[過渡] 乙酸除了具有酸的通性外，還有什么其他化學性質呢？

　　[演示實驗] 乙酸與乙醇的反應

　　實驗步驟：在試管里先加入3L無水乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2L濃硫酸和2L無水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5in。同時將導管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現象，注意產物的氣味。

　　實驗現象：有不溶于水，具有果香味的無色透明油狀液體生成

　　化學反應方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

　　[講述] 通過實驗得出：乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發生反應，實驗中生成的有果香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。乙酸與乙醇的酯化反應是可逆的。

　　[板書] 2﹑酯化反應：酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。

　　[討論]

　　1.不加熱反應能夠發生么？加熱的目的是什么？（提高反應速率；使生成的乙酸乙酯揮發，有利于收集乙酸乙酯。）

　　2.濃硫酸的作用是什么？（催化劑和脫水劑、吸水劑）

　　3、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？（a.吸收揮發出來的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層）

　　4.長導管有何作用？（導氣和冷凝）導管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？（防止倒吸）

　　5.在酯化反應中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實際發生的是哪種斷鍵方式？

　　[投影]兩種可能的斷鍵情況

　　[動畫演示]利用同位素原子示蹤法驗證酯化反應的實質

　　[板書] 酯化反應的實質：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)

　　[過渡]性質決定用途，乙酸具有酸性，能夠發生酯化反應，決定了它具有以下用途。

　　[板書] （四）乙酸的重要用途

　　乙酸是一種重要的有機化工原料。可用于生產醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫藥以及農藥等。同時，乙酸是食醋的重要成分，也可用于殺菌消毒。

　　[隨堂練習]

　　[課后思考題] 以乙烯和水為主要原料如何制得乙酸乙酯？試寫出相關化學反應方程式！

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