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九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題課件
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。下面小編收集了九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題課件，供大家參考。
一．考點(diǎn)梳理
1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算； 2.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算； 3.有關(guān)溶液的計(jì)算；
二．做題技巧
1．認(rèn)真讀題，勾畫出有效信息，其中包括：題中所給的“標(biāo)簽”、“圖表”等，必須將題中所有你認(rèn)為有用信息勾畫出來； 2．認(rèn)真讀題，我們要求什么，我們已知條件是什么，我們還需要什么，計(jì)算公式是什么？
三．經(jīng)典例題
1. (2011 北京.18)已知一種碳原子可用于測(cè)定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則核外電子數(shù)為
A．2 B．6 C．8 D．14
2. (2011 北京.28)水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到________和過濾的作用。
（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為________。
（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% ～ 20%的NaCl溶液來選種。現(xiàn)將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為________g。
（4）根據(jù)下表回答問題。
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度NaCl 35．7 36．0 36．6 37．3 38．4 39．8
NH4Cl 29．4 37．2 45．8 55．2 65．6 77．3/g
①60 ℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50 g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是________溶液。
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｏ铝姓f法正確的是________（填字母序號(hào)）。
A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C．溶液質(zhì)量可能不變 D．可升高溫度或增加溶劑
3. (2010 上海.6)在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是
A．將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水
B．將20 g銷酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水
C．在10 g 10 %的硝酸鉀溶液中，加入5 g 40 %的硝酸鉀溶液 D．在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體點(diǎn)燃
4. (2010 上海.10) 6.4 g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8 g CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O，則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是 ① R由碳、氫兩種元素組成 ② R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5% ③ 6.4 g R燃燒還生成了7.2 g H2O ④ R的相對(duì)分子質(zhì)量等于64 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
5. (2012 綿陽.9)加熱條件下．在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過程中兩次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示： 物質(zhì) P Q R W 第一次測(cè)得的質(zhì)量40 4 3.6 4.8 /g 第二次測(cè)得的質(zhì)量待測(cè) 13 12.6 10.8 /g A．上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為P
Q+R+W
B．該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2：3 C．兩次測(cè)定之間生成W的質(zhì)量為10.8g D．第二次測(cè)得P的質(zhì)量為16g
6. (2012 南充.12).3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水。則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是
A．該物質(zhì)只含碳、氫元素 [來源:Zxxk.Com]
B．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成
D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1:1
7 .(2010 攀枝花.16)在反應(yīng)X＋2Y＝R+2M中，當(dāng)32gY與X恰好完全反應(yīng)后，生成18gM，且生成的R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X與生成的R的質(zhì)量比為
A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：9
8. (2012 攀枝花.15)將丙醇（C3H8O）與氧氣置于一個(gè)封閉的密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) C3H8O O2 H2Ｏ CO2 X 反應(yīng)前質(zhì)量9.0 19.2 0 0 0 /g 反應(yīng)后質(zhì)量0 0 10.8 13.2 m /g A．表中m的值為3.8 B．物質(zhì)X一定含有氫元素
C．物質(zhì)X一定不含有碳元素
D．若氧氣的.質(zhì)量為21.6g，則無X物質(zhì)生成
9. (2011 攀枝花.15)在A + B C + D的反應(yīng)中，下列敘述不正確的是 ．．．
A．若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) B．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)
C．若10 gA和15 gB恰好完全反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量為25 g D．若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
10. (2011 攀枝花.16)有反應(yīng)： 8A + 3B2 C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì)）。若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應(yīng)，生成32.1g D，已知C2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為
A．14 B．16 C．32 D．35.5
11.(2012 上海.46)取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反應(yīng)生成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是（ ）21世紀(jì)教育網(wǎng)
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
四．計(jì)算題
1.（2012北京.34）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4．生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣．若每升廢氣中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？
2.（2011內(nèi)江.13）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所 加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：
①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3. (2011雅安.五.1)某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過計(jì)算回答下列問題： （1）50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量
（2）若改用KOH溶液來測(cè)定50g該廢水中H2SO4 的含量，結(jié)果會(huì) （填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是
4.(2011眉山.24)某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 測(cè)定次數(shù) 生成沉淀的質(zhì)量（g） 生成水的質(zhì)量（g） 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6
請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）組成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值為 g。
（3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計(jì)算過程）？
5.（2011 達(dá)州.17）通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度”展開了探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與： ⑴提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？
⑵猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。 ⑶實(shí)驗(yàn)探究： 實(shí)驗(yàn)步驟及操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣于試管中，加入足①無色酚酞試液變紅 部分變質(zhì) 量蒸餾水振蕩，靜置 ② ①取上層清液，滴入無色①無色酚酞試液不變酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試紅 ② 管中注入稀鹽酸 ① ②沒有氣泡產(chǎn)生 ⑷小結(jié)與思考： ①小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分變質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來 。
6.(2012 達(dá)州.24)某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四 固體混合物的質(zhì)量（g） 20 20 20 20 加入NaOH溶液的質(zhì)量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的質(zhì)量（g） 2.9 m 8.7 8.7 問： （1）表中m的值為 ；
（2）（2）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
7.(2010 攀枝花.40) 同學(xué)們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，他們?nèi)?20g這種礦石樣品進(jìn)行煅燒（所含雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為87g。
（1）煅燒過程中生成CO2的質(zhì)量為 g； （2）該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
8.(2010 攀枝花.41)CuSO4固體粉末中含有FeSO4雜質(zhì)。取該固體粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和沉淀A，經(jīng)測(cè)定沉淀A中只含兩種金屬單質(zhì)。向沉淀A中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后再過濾，得沉淀B，沉淀B經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3.2g。計(jì)算： （1）原固體粉末中CuSO4的質(zhì)量；
（2）濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）。
9.(2011 攀枝花.40) 我國鋼鐵產(chǎn)量多年居世界第一位，每年要進(jìn)口大量的鐵礦石，赤鐵礦
（主要成分是氧化鐵）是其中的一種。
（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量是____________t，用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵 t（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。
10.(2011 攀枝花.41)氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化
鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O
通電 Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到51.2 g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：
(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量。 (2)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要加水的質(zhì)量。 11.(2012 攀枝花.40)鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽。 請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答問題： XX牌口服液 （1）葡萄糖酸鋅（相對(duì)分子質(zhì)量為455）中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主要成分：葡萄糖酸鋅 為 （精確到0.1%） 化學(xué)式：C12H22O14Zn （2）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需要服用該品牌葡萄含量：每支口服液含葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個(gè)療程需要補(bǔ)充113mg鋅元素，而這糖酸鋅24.7mg 些鋅有75%來自該口服液，則患者共需要服用 支葡萄糖用法及用量：口服，…6酸鋅口服液。 歲以上每日2次，每次1 支… XX制藥廠
12.(2012 攀枝花.41)有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示： 甲 乙 丙 取用金屬混合物的質(zhì)量/g 10 10 20 取用稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 100 反應(yīng)后過濾，得干燥固體的質(zhì)量4 4 13 /g 請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是 。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為 。
（3）計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
【必須會(huì)做的題一】
初中化學(xué)方程式總匯
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒： Mg + O2
2. 鐵在氧氣中燃燒： Fe + O2
3. 銅在空氣中受熱： Cu + O2
4. 鋁在空氣中燃燒： Al + O2
5. 氫氣中空氣中燃燒：H2 + O2
6. 紅磷在空氣中燃燒：P + O2
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：C + O2 （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + O2
二．幾個(gè)分解反應(yīng)
13. 水在直流電的作用下分解：H2O
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
16. 加熱高錳酸鉀：KMnO4 加熱
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO
20. 木炭還原氧化銅：C+ CuO
21. 焦炭還原氧化鐵：C+ Fe2O3
22. 焦炭還原四氧化三鐵：C+ Fe3O4
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO
24. 一氧化碳還原氧化鐵：CO+ Fe2O3
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：CO+ Fe3O4
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4
29. 鋁和稀硫酸Al +H2SO4
30. 鋅和稀鹽酸Zn + HCl
31. 鐵和稀鹽酸Fe + HCl
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ HCl
33. 鋁和稀鹽酸Al + HCl
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2
（3）堿性氧化物 + 酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl
（4）酸性氧化物 + 堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：NaOH + CO2 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：HCl + Cu(OH)2
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：HCl + Ca(OH)2
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：HCl + Fe(OH)3
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：HCl + Al(OH)3
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + NaOH
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + KOH
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：H2SO4 + Fe(OH)3
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + HCl
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + HCl
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + HCl
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl3
67．氫氧化鈉與氯化鎂：NaOH + MgCl2
68. 氫氧化鈉與氯化銅：NaOH + CuCl2
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2
五．其它反應(yīng)
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O
73．生石灰溶于水：CaO + H2O
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + H2O
【必須要記的題二】
1.顏色
⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍(lán)色）。
2＋
⑵ 溶液顏色：含Cu的溶液呈藍(lán)色，如CuCl2、CuSO4（藍(lán)色）；含F(xiàn)e2＋的溶液呈黃色，如FeCl2、FeSO4（淺綠色）；含F(xiàn)e3＋的溶液呈黃色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。 ⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍(lán)色）。
⑷ 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍(lán)色）；Fe(OH)3（紅褐色）。
2．以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口
常見固體單質(zhì)有Fe、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H2O。 3．以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口 點(diǎn)燃（有O2參加的反應(yīng)）；通電（電解H2O）；催化劑（H2O2分解制O2,KCIO3加熱分解制O2）；高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。 4．以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。
⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。 ⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。 ⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。
⑹ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
（8）碳酸鹽能溶于鹽酸或稀硫酸等，并放出無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體-CO2。
5．以元素或物質(zhì)之最為突破口
⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。⑵ 人體中含量最多的元素是O。⑶ 空氣中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C。⑸ 質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。⑹ 相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。⑺ 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。⑽ 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。⑾ 最常用的溶劑是H2O。⑿ 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。
四、課后反饋
1、本次課學(xué)生總體滿意度打分（滿分100分）______ _________________ 。 2、學(xué)生對(duì)課程內(nèi)容的滿意度（ ）
A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意 3、學(xué)生對(duì)授課教師的滿意度（ ）
A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意 4、學(xué)生對(duì)授課場(chǎng)地的滿意度（ ）
A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意 5、學(xué)生對(duì)授課教師的上課的總體精神狀態(tài)（ ）
A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意 6、您對(duì)本課程的意見和建議：______ ______ _______ __ __ 。
家長（學(xué)生）簽字：
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