九年級化學第九單元課件

時間：2021-07-11 11:00:49 課件我要投稿

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九年級化學第九單元課件

　　第九單元溶液《溶液的形成》學案 總課時

九年級化學第九單元課件

　　設計唐剛審稿唐剛行政審查李紅教學時間

　　班級姓名小組檢查等級

　　學習目標：1、理解溶液的概念

　　2、理解溶液的特征

　　3、會判斷溶質、溶劑，并記住常見的溶劑

　　4、了解乳濁液

　　重難點突破

　　1、通過實驗理解溶液的概念和溶液的特征

　　2、通過練習、討論學會判斷溶質、溶劑，

　　一、課前檢測（3——5分鐘）

　　1、溶液是由物質到另一種物質里形成、的混合物；溶液由和組成；溶液具有性和性；

　　2、叫溶質，叫溶劑，最常用的溶劑是，還有、等。

　　3、溶質可以是體，也可以是或，如果是兩種液體互相溶解時，一般把量多的叫，量少的叫，如果其中有水，一般把作溶劑。如：酒精溶液中的溶質是，溶劑是。食鹽水中溶質是，溶劑是。硫酸銅溶液中的溶質是，溶劑是。稀鹽酸溶液中的溶質是，溶劑是。

　　4、小液滴的混合物叫乳濁液。具有乳化功能，能使乳濁液穩定存在，不分層。

　　5、下列物質在水中能形成溶液的是（）

　　A食鹽 B大理石 C糖 D酒精

　　二、合作學習

　　(一)活動與探究：幾種固體物質溶解于水

　　藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水；儀器：玻璃棒、100 mL燒杯三個、藥匙

　　食鹽糖硫酸銅晶體

　　現象

　　結論

　　實驗思考： 1、該實驗中溶質都是體；溶劑是

　　2、所有物質在水中都可以形成溶液嗎？請舉例說明？你認為物質在水中能形成溶液溶質要有什么性質？

　　3、什么叫做溶液，溶液有什么特征？你如何理解溶液的特征？如一杯糖水，上面和下面一樣甜嗎？

　　4、討論教材27頁討論問題？（判斷溶質和溶劑）

　　(二) 活動與探究：藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油

　　1、實驗現象填寫在教材28頁表格中

　　2、實驗結論：不同物質在同一溶劑中的溶解性；同種物質在不同溶劑中的溶解性也；

　　（三）活動與探究：藥品：水乙醇紅墨水

　　1、實驗現象填寫在教材29頁表格中

　　2、該實驗中是一種液體與另一種液體互相溶解，根據量的判斷溶質和溶劑。但其中一種是水，水是，另一種是溶質；

　　3、通過以上實驗探究可得溶質可以是、還可以是例如：鹽酸溶液中的溶質就是氣體，溶劑是；

　　(四)活動與探究：藥品：植物油、洗滌劑、水；儀器：試管兩支、膠頭滴管

　　1、實驗現象填寫在教材29頁表格中

　　2、該實驗中得到的混合物是不是溶液？為什么？

　　三、課堂提升（獨立完成” 課時方案14頁基礎過關）

　　1．下列關于溶液的說法：

　　①溶質只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液只含有一種溶質；④溶液是無色透明的純凈物。其中錯誤的是( )

　　A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

　　2．下列物質混合，所得結論正確的是（）

　　A. 植物油和水——乳濁液 B. 碘和汽油——乳濁液

　　C. 食鹽和汽油——溶液 D. 碳酸鈣和水——溶液

　　3．餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有( )

　　A.催化作用 B.乳化作用

　　C.吸附作用 D.還原作用

　　4.下列有關溶液的說法中，正確的是（）

　　A．澄清、潔凈的液體一定是純凈物

　　B．兩種液體混合后充分振蕩，一定得到溶液

　　C．必須經攪拌后溶液里各部分的性質才完全相同

　　D．靜置一段時間分層的液體一定不是溶液

　　5．指出下列溶液中的溶質和溶劑。

　　（1）澄清石灰水中，溶質是，溶劑是。

　　（2）醫用酒精溶液中，溶質是，溶劑是。

　　（3）白磷溶解在二硫化碳液體中所得的溶液里，溶質是，溶劑是。

　　（4）鋅和稀硫酸恰好完全反應后的溶液里，溶質是，溶劑是。

　　四、小組展示（約10分鐘）

　　小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、課堂小結（5分鐘）

　　教學

　　思考

　　六、課后復習

　　課題1 《溶液的形成》學案第二課時總課時

　　編寫人唐剛教研組長唐剛行政審查教學時間

　　班級姓名第組號檢查結果

　　學習目標

　　1、知道物質在溶解中的吸熱和放熱現象

　　重難點突破

　　1、通過觀察實驗理解物質在溶解中的吸熱和放熱現象

　　一、課前檢測（3——5分鐘）

　　1、檢查上節課學習內容。

　　2、組間交流檢查”課時方案”第14頁 “知識點睛”完成情況

　　檢測問題：

　　二、合作學習，疑難點撥

　　1、物質在溶解過程中發生兩種變化：一是過程，這一過程要熱；二是過程，這一過程要熱；

　　2、從下列混合物中，識別出溶液、乳濁液，并用短線連接。

　　（1） “一杯牛奶強壯一個民族”，同學們每天喝的牛奶溶液

　　（2）農業生產上用來選種的食鹽水乳濁液

　　3.溶液的基本特征是（）

　　A.含有溶質和溶劑 B.其組成中一定含有水

　　C.具有無色及透明性 D.具有均一性和穩定性

　　4、演示教材30頁實驗，學生觀察實驗現象，并記錄在教材上。

　　討論：溶解過程中，什么情況下表現為溶液溫度升高？什么情況下表現為溶液溫度降低？什么情況下表現為溶液溫度不變？

　　三、課堂提升（獨立完成” 課時方案14頁基礎過關）

　　1．下列適量物質溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是（）

　　A．硝酸銨 B．蔗糖

　　C．氯化鈉 D．濃硫酸

　　2、50 g稀硫酸中投入5 g鐵（全部溶解），反應停止后，溶液質量（）

　　A、55 g B、大于55 g C、小于55 g D、無法確定

　　3、寫出下列溶液中的溶質

　　硫酸銅溶液：；碘酒：；鹽酸：；醫用酒精：；

　　4.下列與溶液有關的說法，不正確的是( )

　　A.溶液雖均一穩定，但未必無色

　　B.溶液中各部分的性質是相同的

　　C.如果溫度不變，水不蒸發，食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體

　　D.一種溶液中只能含一種溶質

　　5、下列四個家庭實驗不能配制成溶液的是（）

　　6.一杯食鹽溶液，從溶液的上部取出一些，測得它的密度為a g/cm3；再從下部取出一些，測得它的密度為b g/cm3，則a與b的關系正確的是

　　A.a=b B.a＜b C.a＞b D.無法確定

　　7.物質在溶解時，溶液溫度發生變化的原因是（）

　　A．吸收熱量 B．放出熱量

　　C．吸收熱量等于放出熱量 D．吸收熱量和放出熱量不相等

　　8.在一定溫度下，將溶液密閉放置一段時間后，溶質將（）

　　A.浮在水面 B.沉在底部 C.浮在中間 D.不會析出來

　　9.下列物質溶解于適量水中時，溶液溫度顯著升高的是（）

　　四、小組展示（約10分鐘）

　　小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、課堂小結（5分鐘）

　　教學

　　思考

　　六、課后復習

　　課題2《溶解度》第一課時學案總課時

　　編寫人唐剛教研組長唐剛行政審查教學時間

　　班級姓名第組號檢查結果

　　學習目標

　　1、理解飽和溶液和不飽和溶液

　　2、知道飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法

　　重難點突破

　　利用實驗讓學生體會什么是飽和溶液和不飽和溶液

　　一、課前檢測（學生自學教材34-35頁，并完成下列習題）

　　1、溶液分為和兩種狀態

　　2、在下，向的溶劑中加入某種溶質，當溶質繼續溶解時，所得到的溶液是該溶質的飽和溶液。

　　3、在下，向的溶劑中加入某種溶質，當溶質繼續溶解時，所得到的溶液是該溶質的不飽和溶液。

　　4、一般情況下，飽和溶液通過或可以轉化為不飽和溶液；而不飽和溶液通過或可以轉化為飽和溶液；

　　二、合作學習，疑難點撥

　　活動與探究（一）

　　在常溫下，用裝有20ml水的燒杯按下列操作進行探究

　　操作（1）加入5克KNO3攪拌（2）再加入5克攪拌（3）加熱升溫至50 ℃攪拌（4）冷卻至常溫，再加10 ml水攪拌

　　現象

　　結論

　　實驗分析得出結論

　　1、操作1所得到的溶液還可以繼續溶解KNO3嗎?請用用實驗驗證你的猜想?

　　2、操作2，說明一定溫度下,一定量的溶劑中無限制的溶解KNO3.

　　3、操作3，說明了在一定量的溶劑中，溶解的溶質多少和有關。即一定量的溶劑中,當改變的時候，飽和溶液轉化為不飽和溶液.如果要把不飽和的KNO3溶液轉化為飽和溶液,你有什么方法?

　　4、操作4說明,在一定溫度下,溶解的溶質的多少和有關, 即一定溫度下,不同量的溶劑中最多能溶解的同種溶質的量 .

　　5、上述實驗說明：（1）要判斷某種溶液是否是飽和溶液必須先確定一定，一定，且繼續溶解該溶質。

　　（2）飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有和

　　不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有和。

　　6、在KNO3的飽和溶液中，當溫度和溶劑量都不變的情況下，還可以溶解NaCl嗎？

　　7、閱讀教材35頁，叫結晶，溶液結晶的方法有和。

　　三、課堂提升

　　1.常溫下，向一未知質量分數的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，經充分攪拌，發現有部分硝酸鉀晶體溶解。原溶液是（）

　　A.飽和溶液 B.不飽和溶液

　　C.各部分性質不相同的液體 D.無法確定

　　2．可以證實某硝酸鉀溶液是20℃時的飽和溶液的事實是（）

　　A．降溫到10℃時，有硝酸鉀晶體析出

　　B．蒸發掉10g水，有硝酸鉀晶體析出

　　C．20℃時，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體沒有溶解

　　D．加熱到30℃后，再加入硝酸鉀晶體能繼續溶解

　　3．欲將某溫度下的KNO3飽和溶液轉化為不飽和溶液，下列方法可行的是（）

　　A．加入KNO3晶體 B．加水

　　C．降低溫度 D．恒溫蒸發水分

　　4．下列有關固態物質飽和溶液的說法正確的是（）

　　A.飽和溶液就是不能繼續溶解溶質的溶液

　　B.同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃

　　C.將熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體

　　D.飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液

　　5．20℃時，向100g水中不斷加入KNO3固體，充分攪拌后過濾，稱量所得溶液的質量，如下表所示。試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？

　　選項 A B C D

　　加入KNO3質量（g） 5 g 15 g 31．6 g 35 g

　　所得溶液質量（g） 105 g 115 g 131．6 g 131．6 g

　　四、小組展示（約10分鐘）

　　小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、課堂小結（5分鐘）

　　教學

　　思考

　　六、課后復習

　　課題2《溶解度》第二課時學案總課時

　　編寫人唐剛教研組長唐剛行政審查教學時間

　　班級姓名第組號檢查結果

　　學習目標

　　1、了解什么是溶解度 2、了解溶解度曲線表示的意義（會分析溶解度曲線）

　　2、了解固體、氣體物質的溶解度的影響因素

　　重難點突破：通過具體例子分析理解溶解度曲線

　　一、課前檢測（閱讀教材35——38頁）

　　1、從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是；另一種是。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用法。

　　2、固體的溶解度：在下，某固態物質在 g溶劑（通常溶劑為水）里達到狀態時所溶解的質量。

　　3、氣體的溶解度是指：在壓強為和一定的時，氣體溶解在體積的水里達到狀態時的氣體體積。

　　3、10 ℃時，KNO3的溶解度為20 g，則此溫度下KNO3飽和溶液中質量比關系正確是（）

　　A、溶液：溶質=4：1 B、溶液：溶質=5：1

　　C、溶質：溶劑=1：5 D、溶液：溶劑=5：4

　　4、如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：

　　（1）當溫度時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。

　　（2）當溫度時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。

　　（3）圖中P點表示KNO3的溶解。

　　（4）當溫度為10 ℃時，硝酸鉀的溶解度是。

　　二、合作學習

　　（一）固體溶解度概念的四大要素：（閱讀教材36頁）

　　①條件： ②標準：

　　③狀態： ④常用單位：

　　（二）溶解度曲線（觀察教材P37頁）圖9—12和9—13。

　　1、溶解度曲線表示的意義。

　　①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的和溶解度隨溫度的。

　　②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的，該溶液必然是溶液。

　　③兩條曲線交叉的地方表示兩種溶質在該溫度下有的溶解度。

　　④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是溶液。

　　⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點，表示該溶液是溶液。

　　2、溶解度曲線的變化規律

　　①大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而，表現在曲線的“坡度”較陡，如

　　②少數固體物質的溶解度受溫度的影響，表現在曲線的“坡度”較平坦，如

　　③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而，表現在曲線的“坡度”下降，如

　　（三）氣體的溶解度

　　1、教材P38頁的討論1說明：氣體的溶解度受的影響。壓強增大，氣體溶解度；壓強減小，溶解度。

　　2、教材P38頁的討論2說明：氣體的溶解度受的影響，溫度升高，氣體的溶解度變。

　　三、課堂提升

　　1．“20℃時食鹽的溶解度是36g”。根據這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的（）

　　A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液

　　B.200C時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽

　　C.200C時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽

　　D.飽和食鹽水溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為36：100：136

　　2．生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 ( )

　　A.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出 B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔

　　C.揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出 D.夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面

　　3．下列因素：①溫度 ②固體物質的種類 ③水的質量 ④ 固體物質的顆粒大小，其中不影響固體物質在水中的溶解度的有（）

　　A．①④ B．②③ C．①② D．③④

　　4．右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據該圖回答：

　　①t3℃時A、B、C三種物質的溶解度，由高到低的順序是。

　　②隨溫度升高溶解度降低的是。

　　③等質量的三種物質的飽和溶液均由t3℃降到t1℃時，析出溶質的質量最大的是，變成不飽和溶液的是。

　　④a點表示的含義是。

　　⑤當A、B、C三物質的溶液都接近飽和時，采用增加溶質、蒸發溶劑、升高溫度的方法，可以達到飽和的是物質的溶液。

　　四、小組展示（約10分鐘）

　　小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、課堂小結（5分鐘）

　　教學

　　思考

　　六、課后復習

　　課題3《溶質的質量分數》學案第一課時總課時

　　編寫人唐剛教研組長唐剛行政審查教學時間

　　班級姓名第組號檢查結果

　　學習目標

　　1、理解什么是溶質質量分數 2、能進行簡單的溶質質量分數的計算

　　3、利用溶質質量分數的計算，學會配置一定溶質質量分數的溶液

　　重難點突破

　　通過看例題和小組討論學會溶質質量分數的簡單計算

　　一、課前檢測（閱讀教材42頁）

　　1、對于有色溶液來說可以根據顏色的判斷溶液的濃稀。

　　2、溶液中溶質的質量分數可以準確表示溶液的濃稀，溶液中溶質的質量分數是與

　　之比。計算公式為：。

　　3、要計算溶液的溶質質量分數，關鍵是找準和的質量。沒有溶解在溶劑中的溶質算作溶質質量。

　　4、配置一定溶質質量分數的溶液的步驟是（1）計算和的質量。

　　（2）用稱取固體溶質的質量，用量取溶劑的質量。（3）（4）把配置好的溶液裝入中，并貼上。

　　5、40g硝酸鉀完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶質的質量分數？

　　6、配制100克 25%？的KCl溶液需要多少克KCl和水？

　　二、合作學習，重難點突破（閱讀教材42——43頁例1，討論完成下題）

　　例1、將200g KNO3溶液蒸干可得18g KNO3，計算原KNO3溶液中溶質的'質量分數？

　　例2、在20℃時硝酸鉀的溶解度為32g，現將50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解，計算所得溶液中溶質的質量分數？

　　分析：在時硝酸鉀的溶解度為，是指20℃時，克水中最多能溶解克硝酸鉀，那么50gKNO3放入20℃的100g中，充分溶解后溶解了克硝酸鉀，形成的溶液的質量是克。

　　例3、將20gNaNO3溶解于水制成10％的溶液，需要多少g水？

　　三、課堂提升

　　1、將20克水中溶解10克氯化鉀形成的溶液中，溶質的質量分數是多少？

　　2、20時氯化鈉的溶解度為36克，現在50克水中加入19克氯化鈉充分溶解，求形成的溶液的溶質質量分數，如果將該溶液升溫到90℃（此時溶解度為39克），此時該溶液的溶質質量分數為多少？

　　3、用1000克水配置質量分數為20％的KNO3溶液，需要KNO3多少克？

　　四、小組展示（約10分鐘）

　　小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、課堂小結（5分鐘）

　　教學

　　思考

　　六、課后復習

　　課題3《溶質的質量分數》學案第二課時總課時

　　編寫人唐剛教研組長唐剛行政審查教學時間

　　班級姓名第組號檢查結果

　　學習目標

　　 1、溶液稀釋和濃縮后溶質質量分數發生變化的計算。

　　一、課前檢測（閱讀教材43頁例2，完成下列題目）

　　1、某農民進行選種需要2千克20%的食鹽水，配置該食鹽水需食鹽和水各多少？

　　2、將80克40％的硝酸鈉溶液稀釋成20％的溶液需加水多少克？

　　二、合作學習，難點突破

　　1、往180g10％的KNO3溶液中加入20gKNO3后所得溶液中溶質的質量分數？如果蒸發掉20g水，所得溶液中溶質的質量分數？

　　2、要配置20%的硫酸溶液1000克，需80%的濃硫酸溶液和水各多少？

　　3、將80克20％的硝酸鈉溶液改變成40％的硝酸鈉溶液，需加入多少克硝酸鈉？或蒸發掉多少克水？

　　4、現將50克20％的硝酸鈉溶液和50克40％的硝酸鈉溶液混合，形成的新溶液的溶質質量分數？

　　三、課堂提升

　　1、將100g10％的KNO3溶液的質量分數改變為20％，可以蒸發 g水，或加入

　　gKNO3，如果加入60％的KNO3溶液應加 g(寫出過程)

　　3、現將50g30％的KCl溶液與150g10％的KCl溶液混合，計算所得溶液中溶質的質量分數？

　　3、把100毫升98%的濃硫酸（密度為1.84克/毫升）稀釋成10%的稀硫酸（密度為1.07克/毫升），需要加水多少毫升？

　　四、小組展示（約10分鐘）

　　小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、課堂小結（5分鐘）

　　教學

　　思考

　　六、課后復習

　　課題3《溶質的質量分數》學案第二課時總課時

　　編寫人唐剛教研組長唐剛行政審查教學時間

　　班級姓名第組號檢查結果

　　學習目標

　　1、根據化學方程式進行有關溶液參加反應的計算

　　一、課前檢測

　　預習提示：（1）、根據化學方程式計算時，反應物、生成物的量都是純量，參加反應或生成的溶液，必須用它們的溶質質量進行計算

　　（2）、對于反應后的溶液質量的計算有兩種方法：

　　A反應后溶液的質量＝生成溶質的質量+溶劑的質量（含生成的水和原有的水）

　　B反應后溶液的質量＝反應前各物質的質量總和-生成氣體的質量-沉淀的質量-不反應（且不溶于水）的物質的質量

　　1、13鋅克和足量的稀硫酸反應，生成多少克氫氣和硫酸鋅？

　　2、足量的鋅與9.8%100g稀硫酸恰好完全反應，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數？

　　二、合作學習，重難點突破

　　1、200克稀硫酸與足量的鋅反應，生成氫氣0.4克，求：

　　（1）所用稀硫酸的溶質的質量分數？

　　（2）生成物溶液的溶質的質量分數？

　　（3）將生成物溶液蒸發多少克水正好形成80℃時的飽和溶液？（80℃時生成物的溶解度為71克）

　　三、課堂提升

　　1、某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應后，生成氯化銀沉淀2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質量分數。（反應方程式為：）

　　2、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數？（氯化鉀不與稀鹽酸反應）（反應方程式為：）

　　四、小組展示（約10分鐘）

　　小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、課堂小結（5分鐘）

　　教學

　　思考

　　六、課后復習

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