金屬教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)間：2021-04-27 18:37:06 教學(xué)設(shè)計(jì) 我要投稿

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，時(shí)常需要準(zhǔn)備好教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可使學(xué)生在單位時(shí)間內(nèi)能夠?qū)W到更多的知識(shí)。我們應(yīng)該怎么寫教學(xué)設(shè)計(jì)呢？下面是小編為大家整理的金屬教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來看看吧。

金屬教學(xué)設(shè)計(jì)

金屬教學(xué)設(shè)計(jì)1

　　【課標(biāo)解讀】

　　金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中極為普遍的一類物質(zhì)。利用身邊的具體事例，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注環(huán)境和參與社會(huì)的意識(shí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)的重要性，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

　　具體課標(biāo)要求

　　1、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬

　　2、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。

　　3、了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。

　　【教材分析】

　　金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中極為普遍的一類物質(zhì)。教材把金屬知識(shí)安排在酸堿鹽等化合物之后，讓學(xué)生在積累了大量物質(zhì)的感性和理性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，再來比較全面的認(rèn)識(shí)金屬的相關(guān)知識(shí)，既有助于形成比較系統(tǒng)的元素化合物體系、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間的相互關(guān)系，又降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度，體現(xiàn)了以人為本的教育理念。

　　本節(jié)從金屬的存在形式、分類、物理性質(zhì)、合金組成與性能以及應(yīng)用角度，勾畫出認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)的基本框架，即從物質(zhì)存在、分類、組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等視角對(duì)物質(zhì)進(jìn)行全面系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。

　　對(duì)金屬以及金屬物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用多種方法獲知：一是通過日常生活經(jīng)驗(yàn)和金屬制品的性能反推其具有的物理性質(zhì)，如銅用作導(dǎo)線，推知銅具有良好的導(dǎo)電性；二是通過實(shí)驗(yàn)探究比較銅片與黃銅片的硬度大小、錫片和焊錫熔點(diǎn)的高低；三是通過“在線測(cè)試”讓學(xué)生分析數(shù)據(jù)信息，獲取金屬物理性質(zhì)及相應(yīng)的用途。這樣不僅豐富了學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)物理性質(zhì)的途徑和方法，而且鍛煉了學(xué)生分析，推理，實(shí)驗(yàn)探究的能力。教材還注重引導(dǎo)學(xué)生建立三個(gè)基本觀點(diǎn)：第一個(gè)是共性與個(gè)性的辯證關(guān)系，不同的金屬既有物理通性，又有各自特性，共性寓于個(gè)性之中，個(gè)性又受共性的制約；第二個(gè)基本觀點(diǎn)是：物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)又決定物質(zhì)的用途；第三個(gè)基本觀點(diǎn)是通過混合能改變物質(zhì)的性質(zhì)，從而更好的為我們的生活生產(chǎn)服務(wù)。

　　教材先從學(xué)生身邊的金屬制品入手，最后又介紹了廣泛使用的合金，凸顯了化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系，體現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)、從化學(xué)走向社會(huì)”的課程理念。

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1. 能列舉出金屬材料在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要用途，并通過對(duì)身邊的金屬制品的分析，認(rèn)識(shí)常見金屬的物理性質(zhì)，并能歸納出金屬物理性質(zhì)共性的原因。

　　2、通過分析“不同金屬物理性質(zhì)比較圖表”，了解常見金屬的特征及其應(yīng)用和原因，理解“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)”的化學(xué)觀念。

　　3、通過分析制造火箭外殼的金屬材料所需的條件和鋁合金的生產(chǎn)工藝，知道在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得性能更優(yōu)越的合金。

　　4、通過實(shí)驗(yàn)探究知道合金的性質(zhì)，通過分析合金的組成和結(jié)構(gòu)，知道合金的性質(zhì)優(yōu)于純金屬的原因。

　　5、通過分析“常見的合金”材料，知道合金比純金屬具有更廣泛的用途，知道通過“混合”可以改變物質(zhì)性能，發(fā)展物質(zhì)的組成決定性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

　　6、通過分析元素周期表和地殼中元素含量的圖表，了解金屬材料廣泛使用的原因。

　　【學(xué)情分析】

　　本單元從學(xué)科知識(shí)的角度看，是學(xué)生繼學(xué)習(xí)了氧氣、氧氣、水、二氧化碳以及常見的酸、堿和鹽等之后，又一元素化合物知識(shí)；從化學(xué)與社會(huì)發(fā)展或物質(zhì)的類別的角度看，是學(xué)生第一次系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類材料——金屬材料。

　　本單元學(xué)生在積累了相當(dāng)多的關(guān)于非金屬元素化合物的感性和理性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，再來比較全面地認(rèn)識(shí)另一類金屬元素化合物的知識(shí)，既有助于形成比較系統(tǒng)的元素化合物知識(shí)體系、全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間的相互關(guān)系，又有益于建構(gòu)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的完整框架，包括：物質(zhì)存在和分類，組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，轉(zhuǎn)化和應(yīng)用。

　　【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】

　　（1）通過展示、交流，歸納總結(jié)金屬的物理性質(zhì)，檢測(cè)目標(biāo)1的達(dá)成。

　　（2）通過對(duì)“不同金屬物理性質(zhì)的比較”的分析，檢測(cè)目標(biāo)2的達(dá)成。

　　（3）通過對(duì)給定資料的分析，觀察學(xué)生歸納總結(jié)的能力，檢測(cè)目標(biāo)3的達(dá)成.

　　（4）通過“合金性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究以及合金的組成成分和結(jié)構(gòu)的分析，檢測(cè)目標(biāo)4的達(dá)成。

　　（5）通過分析“常見的合金”，觀察學(xué)生獲取信息的能力，檢測(cè)目標(biāo)5的達(dá)成。

　　（6）通過交流討論，觀察學(xué)生歸納總結(jié)的能力，檢測(cè)目標(biāo)6的達(dá)成。

　　（7）通過設(shè)計(jì)課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)題，檢測(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成度。

　　【教學(xué)過程】

　　教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課導(dǎo)入：同學(xué)們，我們知道化學(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)，那通過你的學(xué)習(xí)，你能列舉出學(xué)過的哪些物質(zhì)，并說出所屬物質(zhì)類別。

　　到目前為止我們發(fā)現(xiàn)了3000多萬種物質(zhì)，種類繁多，不可能一種一種的分析，因此化學(xué)上通常采用分類的方法。加上金屬這類物質(zhì)之后，我們對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)相對(duì)來說就比較完整了。人類的生活生產(chǎn)離不開金屬，所以學(xué)習(xí)金屬這類物質(zhì)有著至關(guān)重要的作用，希望通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們對(duì)金屬能有新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)同學(xué)們交流展示你課前搜集的關(guān)于金屬的資料。

　　學(xué)生列舉相應(yīng)物質(zhì)及所屬類別。

　　學(xué)生交流展示課前搜集的金屬的資料

　　通過學(xué)生自己列舉物質(zhì)并指出所屬類別，感受用分類的方法學(xué)習(xí)化學(xué)的好處。

　　通過課前搜集資料，貼近學(xué)生生活，感受到金屬在我們的生活中所占的重要地位。引起學(xué)生生活。

　　板塊一

　　探究金屬的物理性質(zhì)

　　一、金屬的共性

　　呈現(xiàn)常見金屬的用途

　　提問：

　　1、請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才的交流，思考我們都是從哪些方面研究金屬的物理性質(zhì)的？

　　2、大多數(shù)金屬在這些物理性質(zhì)方面有哪些共性？

　　3、為何不同的金屬會(huì)有相似的物理性質(zhì)？

　　（引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度進(jìn)行分析）

　　二、金屬的特性

　　呈現(xiàn)：不同金屬物理性質(zhì)比較圖表

　　提問：

　　1、不同的金屬物理性質(zhì)完全相同嗎？

　　2、不同金屬有各自特性的原因

　　3、根據(jù)這些金屬的特性，你能分析出這些金屬各自有何用途嗎？

　　4、物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途之間的關(guān)系是怎樣的？

　　5、實(shí)際應(yīng)用中，我們考慮物質(zhì)的用途都需要考慮哪些方面呢？

　　根據(jù)教師提供的資料歸納總結(jié)金屬的共性和微觀的原因

　　根據(jù)教師提供的問題，歸納總結(jié)不同的金屬有各自特性的原因以及金屬的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系

　　強(qiáng)化學(xué)生利用和分析資料的能力以及宏觀和微觀相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)的能力

　　板塊二

　　合金

　　一、理解合金

　　展示資料（一）：

　　神舟十號(hào)的承載火箭所必備的條件

　　提出問題：

　　1、你認(rèn)為制造火箭外殼的金屬需要具備哪些條件？

　　2、從表格中能找到適合做火箭外殼的純金屬嗎？

　　3、你有什么好的想法？

　　呈現(xiàn)資料（二）

　　呈現(xiàn)鋁合金的成分、生產(chǎn)工藝流程和性質(zhì)

　　提出問題：

　　1、什么是合金？

　　2、現(xiàn)實(shí)生活中使用的金屬材料更多的是合金而不是純金屬的原因。

　　二、合金的性質(zhì)

　　實(shí)驗(yàn)探究：純金屬與合金性質(zhì)的比較

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：鋁片、鋁合金、銅片、黃銅片、錫片、焊錫

　　呈現(xiàn)：

　　1、常見的合金的組成成分

　　2、純金屬和合金的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

　　提出問題：

　　為何合金的性能優(yōu)于純金屬？

　　三、觀念方法的提升

　　“混合”改變物質(zhì)的性質(zhì)

　　學(xué)生思考，交流回答問題，總結(jié)通過“混合”可以根據(jù)我們的需要得到我們想要的物質(zhì)。

　　通過閱讀材料，交流得出合金。

　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：

　　1、通過觀察顏色區(qū)分銅片和黃銅片

　　2、通過相互刻畫區(qū)分鋁片和鋁合金

　　3、比較錫片和焊錫的熔點(diǎn)高低

　　學(xué)生歸納總結(jié)合金的性質(zhì)

　　學(xué)生從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行歸納總結(jié)通過合金性質(zhì)的分析，歸納總結(jié)通過提供真實(shí)的素材使學(xué)生明白單一金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術(shù)現(xiàn)代化的需求，因此可以采用“混合”改變物質(zhì)的性能，因此合金應(yīng)運(yùn)而生。

　　學(xué)生通過自己分組實(shí)驗(yàn)，明確了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模私饬藢?shí)驗(yàn)探究的過程，得出了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)興趣。

　　體現(xiàn)宏觀和微觀相結(jié)合的思維方式

　　進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)組成、結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，用途之間關(guān)系的理解板塊三

　　常見的合金

　　多媒體呈現(xiàn)銅合金、鐵合金、鋁合金、鈦合金等常見的合金

　　學(xué)生自學(xué)，歸納總結(jié)體現(xiàn)合金在日常生活中的廣泛用途

　　板塊四

　　金屬材料廣泛使用的原因

　　呈現(xiàn)資料：

　　元素周期表、地殼中元素含量的圖表

　　學(xué)生分析，歸納總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生利用圖表獲取信息的能力

　　板塊五

　　暢談收獲

　　通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，談?wù)勀銓?duì)金屬有何新的認(rèn)識(shí)

　　同學(xué)們各抒己見，從不同角度認(rèn)識(shí)金屬

　　讓學(xué)生自評(píng)和互評(píng)，取得良好的教學(xué)效果

　　板塊六

　　布置作業(yè)

　　1、學(xué)習(xí)了“混合”的方法后，你對(duì)獲得新的金屬材料有何想法？

　　2、以金屬材料與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系為主題，寫一篇小短文

　　通過這樣的作業(yè)旨在讓學(xué)生建立化學(xué)觀念與正確的化學(xué)價(jià)值觀。

金屬教學(xué)設(shè)計(jì)2

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　九年級(jí)的學(xué)生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強(qiáng)學(xué)生的主體意識(shí)，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，采用實(shí)驗(yàn)探究──討論的教學(xué)模式，通過對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的觀察、分析，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導(dǎo)下，歸納總結(jié)出金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)的特點(diǎn)。再通過練習(xí)，使學(xué)生學(xué)以致用，能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，從而完成對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。

　　雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見過幾個(gè)置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運(yùn)用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動(dòng)中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對(duì)反應(yīng)能否進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對(duì)置換反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在最后，這樣學(xué)生更容易理解、掌握和運(yùn)用置換反應(yīng)。

　　二、教案

　　課題金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　授課人李秀波

　　學(xué)校河南大學(xué)附屬中學(xué)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。

　　2、能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　3、情感目標(biāo)：

　　①通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

　　②通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

　　重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。

　　難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

　　2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論。

　　儀器、藥品

　　試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

　　教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)。現(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。

　　3fe＋2o2 fe3o4

　　2mg＋o22mgo

　　4al＋3o22al2o3

　　zn＋h2so4＝znso4＋h2↑

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)。【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。

金屬教學(xué)設(shè)計(jì)3

　　課題

　　第三章金屬及其化合物

　　第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）

　　修改與創(chuàng)新

　　教學(xué)

　　目標(biāo)

　　（一）知識(shí)與技能

　　1、復(fù)習(xí)和鞏固初中學(xué)習(xí)過的金屬的化學(xué)知識(shí)，

　　2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的生成物

　　3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。

　　（二）過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力、發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的綜合能力。

　　（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、通過體驗(yàn)金屬性質(zhì)的探究，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，重視探究物質(zhì)變化的奧秘。

　　2、認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，引導(dǎo)學(xué)生將其應(yīng)用于今后學(xué)習(xí)的全過程中，發(fā)揮科學(xué)思想方法在科學(xué)教育中的作用。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)重、

　　難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：理解鈉與空氣反應(yīng)的產(chǎn)物的不同

　　教學(xué)難點(diǎn)：鈉、鋁在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋

　　教學(xué)

　　過程

　　預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）

　　1、自然界中的絕大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質(zhì)能夠與非金屬、鹽、酸、氧化物等發(fā)生反應(yīng)。

　　根據(jù)教材圖3—2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　（1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ；（2）在空氣中點(diǎn)燃2Mg+O2=====2MgO

　　（3）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；

　　2、鈉的表面呈銀白色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度小（質(zhì)軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個(gè)閃亮的小球,說明鈉熔點(diǎn)低，鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現(xiàn)在，我們知道鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。過氧化鈉中氧的化合價(jià)為 —1價(jià)，在鈉燃燒的反應(yīng)中，氧化劑是 O2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油大。

　　3、鐵、鎂、鋁等常見金屬化學(xué)性質(zhì)比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應(yīng)，甚至燃燒。

　　互動(dòng)課堂

　　（一）情景激思（教師用）

　　【引入】五千年前，人類進(jìn)入青銅器時(shí)代，三千年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會(huì)發(fā)展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　【強(qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質(zhì)。

　　【板書】：第一節(jié)、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　（二）合作探究（師生共用）

　　【思考與交流】金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。

　　點(diǎn)燃

　　2、圖3-2是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請(qǐng)分析這些化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。

　　【學(xué)生活動(dòng)】思考與交流并板演。

　　【教師總結(jié)】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO

　　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　【推進(jìn)新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質(zhì)---氧氣的反應(yīng)。

　　【板書】一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　【講述】在初中我們已經(jīng)知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產(chǎn)物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3.這說明反應(yīng)條件與產(chǎn)物有很大的關(guān)系，那么鈉與氧氣反應(yīng)，又是怎樣的呢？

　　【學(xué)生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。

　　【點(diǎn)撥】質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)

　　【板書】（一）、金屬鈉（Na）

　　1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　　【學(xué)生小結(jié)】

　　【演示】：，并觀察圖3—4。

　　【提問】1、通過實(shí)驗(yàn)的觀察，你能不能簡(jiǎn)單描述出鈉有哪些物理性質(zhì)呢？

　　2、放置一會(huì)兒，新切開的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？

　　【學(xué)生回答】

　　【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。

　　【教師總結(jié)】對(duì)，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成了白色的固體----氧化鈉。

　　【板書】 3.鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)：4Na+ O2 ===2Na2O（白色）

　　（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

　　【過渡】如果將鈉在空氣中加熱，會(huì)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？是否與剛才的一樣？

　　【教師演示】：

　　【提問】鈉在空氣中燃燒有哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？

　　【學(xué)生回答】

　　點(diǎn)燃

　　【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現(xiàn)在燃燒的產(chǎn)物卻是淡黃色固體，可見鈉在在空氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱為過氧化鈉。

　　【板書】 2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黃色）

　　（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

　　【反問】對(duì)金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應(yīng)可以得到什么結(jié)論？

　　【學(xué)生思考回答】

　　【教師總結(jié)】1.反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學(xué)反應(yīng)中一定要注意反應(yīng)的條件。

　　2.金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故保存鈉時(shí)應(yīng)隔絕空氣。

　　3.在氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)不同，氧化鈉中為—2價(jià)，過氧化鈉中為—1價(jià)。初步推斷過氧化鈉既有氧化性又有還原性。

　　【探究】鈉除了能和非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?初中時(shí)學(xué)過鈉能跟誰反應(yīng)？

　　（引導(dǎo)學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))

　　點(diǎn)燃

　　【板書】（2）鈉與氯氣反應(yīng)：2Na＋Cl２=====2NaCl

　　【教師強(qiáng)調(diào)】鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。

　　【板書】（3）鈉與硫反應(yīng)：2Na＋S====Na２S

　　【教師小結(jié)】鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑

　　【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應(yīng)，那為什么我們可用鋁鍋來燒飯呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)探究鋁與氧氣的反應(yīng)。

　　【學(xué)生演示科學(xué)探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

　　【生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

　　【講解】鋁的熔點(diǎn) 為665℃ ，氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。

　　【提問】如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢？

　　【學(xué)生演示科學(xué)探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

　　【描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落

　　【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

　　【板書】（二）鋁與氧氣的反應(yīng)： 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 純氧中：空氣中：

　　【提問】從這兩個(gè)科學(xué)探究中，可以得到怎么樣的結(jié)論呢？

　　【小結(jié)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長時(shí)間使用。

　　【回顧】金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動(dòng)性順序表

　　【設(shè)問】能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？

　　【小結(jié)】可以看出：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高，如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃。俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

　　【總結(jié)】請(qǐng)根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格：

　　金屬

　　反應(yīng)條件

　　反應(yīng)現(xiàn)象

　　氧化物的顏色

　　化學(xué)方程式

　　鈉

　　常溫/加熱

　　常溫下生成白色固體；

　　加熱時(shí)能燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色

　　Na2O：白色

　　Na2O2：淡黃色

　　4Na + O2 ==== 2Na2O

　　2Na + O2 Na2O2

　　鋁

　　加熱

　　氧化鋁：白色

　　4Al+3O2 2Al2O3

　　鐵

　　純氧＼點(diǎn)燃

　　火星四射，生成黑色物質(zhì)

　　四氧化三鐵：黑色

　　３Ｆｅ＋２Ｏ２Ｆｅ３Ｏ４

　　銅

　　加熱

　　加熱有黑色物質(zhì)生成

　　氧化銅：黑色

金屬教學(xué)設(shè)計(jì)4

　　知識(shí)與技能：

　　①了解硅酸鹽的主要用途和組成。

　　②了解硅的物理性質(zhì)和重要用途。

　　③掌握硅酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。

　　過程與方法：

　　通過自主探究，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力

　　情感、態(tài)度學(xué)習(xí)陶瓷、玻璃和水泥的有關(guān)知識(shí)，了解中華民族傳統(tǒng)文化，

　　與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：硅酸鹽的性質(zhì)和重要用途

　　教學(xué)難點(diǎn)：硅的晶體結(jié)構(gòu)

　　教學(xué)方法：閱讀法和比較法相結(jié)合

　　教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件

　　教學(xué)過程：第一課時(shí)【引言】中國譽(yù)稱“瓷國”。陶瓷是我中華民族一項(xiàng)最偉大的創(chuàng)造，具有悠久而輝煌的歷史。原始陶器大約是1萬年前出現(xiàn)在中國。“陶”作為歷史上第一種人造材料成為人類擺脫蒙昧的時(shí)代標(biāo)志，秦兵馬俑的制造展示了當(dāng)時(shí)制陶規(guī)模和高超的動(dòng)手術(shù)與藝術(shù)水平。瓷器在東漢晚期發(fā)明，到寧朝形成了舉世聞名的“柴”、“汝”、“哥”、“鈞”、“定”、“官”幾大名窯，其制品工藝之精湛達(dá)到“青如天”、“薄如紙”、“聲如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。

　　秦兵馬俑和古陶器的圖片。【板書】三、硅酸鹽

　　1、硅酸鹽

　　（1）定義：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的復(fù)雜化合物的總稱。

　　（2）物理性質(zhì)：一般不溶于水。

　　（3）化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定，不易和別的物質(zhì)反應(yīng)。

　　（4）硅酸鹽組成的表示方法：

　　硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，為了方便記憶和計(jì)算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成。書寫順序?yàn)椋航饘傺趸铩⒍趸琛⑺Ｈ粲袃煞N金屬氧化，則活潑的在前，較不活潑的在后。用氧化物形式表示下列硅酸鹽：

　　鎂橄欖石[Mg2SiO4] 2MgOSiO2

　　高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)] Al2O32SiO22H2O

　　正長石[K2Al2Si6O16 ] K2O Al2O36SiO2

　　請(qǐng)用氧化物的形式表示硅酸鈉[Na2SiO3]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成，一學(xué)生寫在投影片上。Na2OSiO2

　　2MgOSiO2

　　2、硅酸鈉

　　硅酸鹽種類很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽，最常見的是Na2SiO3。它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿。

　　①物理性質(zhì)：水溶液是一種無色粘稠的液體。

　　②化學(xué)性質(zhì)：

　　Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3 + Na2CO3

　　③應(yīng)用：

　　可做肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。實(shí)驗(yàn)室里用于制H2SiO3，工業(yè)上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠，硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。

　　實(shí)驗(yàn)4-2：Na2SiO3的防火作用【過渡】從古到今，人類創(chuàng)造性的生產(chǎn)出了幾大類硅酸鹽產(chǎn)品，它們給人類的生活帶來了巨大的變化。

　　3、傳統(tǒng)的硅酸鹽材料

　　（1）陶瓷

　　①制法：陶瓷是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。

　　②分類：陶瓷是陶器和瓷器的統(tǒng)稱。陶瓷的種類很多，根據(jù)原料、燒制溫度等的不同，主要分為土器、陶器、瓷器和炻器等。

　　陶器：用一般的粘土制成形體，干燥后在窯內(nèi)于1000℃以下的溫度下燒結(jié)而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易滲水。為了彌補(bǔ)這一缺陷，常于燒制前在坯體表面涂上一層釉，使成品光滑、不滲水。常用陶器有缸、盆、壇。

　　瓷器：是用純凈的粘土加入一定量的石英和長石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窯內(nèi)于1200℃~1400℃的高溫下燒結(jié)而成的，如瓷壺、瓷杯、瓷碗等。瓷器質(zhì)地致密，不滲水。

　　炻器：是介于瓷器和陶器之間的一種陶器制品，如沙鍋、水甕等。

　　③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣好等性質(zhì)，制作時(shí)易加工成型。

　　（2）玻璃

　　①主要原料：石英、碳酸鈉、石灰石

　　②生產(chǎn)原理：

　　SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2

　　③特性：玻璃通常為表面光滑、致密、硬而脆的固體。

　　在高溫時(shí)逐漸軟化甚至變?yōu)橐后w。高溫熔融的液態(tài)玻璃能抽成細(xì)絲。有的玻璃為無色，有的玻璃有藍(lán)色、綠色或棕色等。無色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不導(dǎo)電，導(dǎo)熱性也很弱。

　　（3）水泥

　　①主要原料：粘土、石灰石；輔料：石膏

　　②普通水泥主要成分：

　　硅酸三鈣（3CaOSiO2）、硅酸二鈣（2CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）

　　③特性：水泥有水硬性。

　　水硬性是細(xì)粉狀水泥遇水后變?yōu)閳?jiān)硬、塊狀固體的'性質(zhì)。與水泥的水硬性相對(duì)應(yīng)的變化叫做水泥的硬化。石膏能延緩水泥的硬化速率。

　　4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料

　　（1）碳化硅：

　　具有金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可以用作砂輪、砂紙的磨料。

　　（2）硅鋼：

　　含4%硅的硅鋼，具有高導(dǎo)磁性——變壓器鐵芯。

　　（3）硅橡膠：

　　人工合成的硅橡膠，在高溫或低溫下都能保持良好的彈性——制造火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)的零件；絕緣材料。

　　（4）分子篩：

　　人工制造的分子篩，具有均勻微孔結(jié)構(gòu)，主要用作吸附劑和催化劑。【科學(xué)視野】學(xué)生自己閱讀科學(xué)視野，了解新型陶瓷和土壤膠體。

　　（5）新型陶瓷：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷。

　　5、土壤膠體：膠體顆粒表面積大，帶負(fù)電，有保肥作用。【過渡】硅在地殼中的含量為27.72%，僅次于氧居第二位，所以硅的化合物隨處可見。人類雖然在一萬年前制出了陶器，五千年前古埃及人發(fā)明了玻璃。而人類真正認(rèn)識(shí)硅元素是在1823年由瑞典化學(xué)家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時(shí)獲得單質(zhì)硅的。

　　四、硅單質(zhì)

　　1、硅單質(zhì)的分類：硅單質(zhì)分為無定形硅和晶體硅兩類。

　　2、晶體硅的性質(zhì)

　　（1）結(jié)構(gòu)：類似金剛石

　　（2）物理性質(zhì)：灰黑色固體，有金屬光澤；熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體材料，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

　　（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)、不活潑

　　①硅和氧氣反應(yīng)：Ｓi＋Ｏ2 ＳiＯ2

　　②硅和強(qiáng)堿反應(yīng)：Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

　　3、制法：用適量碳還原二氧化硅得到粗硅。將粗硅與氯氣在高溫下反應(yīng)，得液態(tài)不純的四氯化硅，經(jīng)分餾提純用氫氣還原即可得純硅。

　　2C+SiO2 Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si↓+4HCl

　　4、用途：良好的半導(dǎo)體材料——計(jì)算機(jī)芯片、光電池（太陽能電池）。

　　〖板書設(shè)計(jì)〗二、硅酸鹽

　　1、硅酸鹽概述；

　　2、硅酸鈉；

　　3、傳統(tǒng)的硅酸鹽材料

　　4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料

　　三、硅單質(zhì)

　　1、硅單質(zhì)的分類：分為無定形硅和晶體硅兩類。

　　2、晶體硅的性質(zhì)；

　　3、制法：

　　4、用途：

金屬教學(xué)設(shè)計(jì)5

　　［引言］我們都聽說過“真金不怕火煉”，這說明金子即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。而有些金屬如鐵、鎂等能存放在空氣中，但在加熱時(shí)能與空氣或氧氣劇烈反應(yīng)，甚至燃燒。是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？

　　［板書］一、金屬與非金屬的反應(yīng)

　　［探究實(shí)驗(yàn)3-1］鈉能在空氣中穩(wěn)定存在嗎？

　　［學(xué)生探究］用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面煤油(注意，不可用手接觸)，放在玻璃片上，用小刀切割，請(qǐng)仔細(xì)觀察其斷面處的變化。

　　［師］描述你們所看到的現(xiàn)象。

　　(鈉很軟，剛切開時(shí)，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗)

　　［師］回答得很好，請(qǐng)把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合課文總結(jié)出鈉的物理性質(zhì)。

　　［板書］

　　1、鈉( sodium)的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。

　　［問］鈉的光澤為什么很快變暗？

　　(鈉卻與空氣充分接觸，與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以致變暗。)

　　［講］好，事實(shí)上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

　　［板書］2、鈉與氧氣的反應(yīng)：

　　(1) 常溫下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色)

　　［問］為什么要將鈉保存在煤油或者石蠟油中？

　　(為了隔絕空氣，防止鈉被氧化。)

　　［講］常溫下，金屬鈉在空氣中就會(huì)發(fā)生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。那么，如果加熱，鈉又會(huì)發(fā)生什么變化呢？還會(huì)生成Na2O嗎？

　　［資料卡］氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2)都是鈉的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黃色的固體。

　　［探究實(shí)驗(yàn)3-2］鈉在空氣中加熱生成的是Na2O還是Na2O2？

　　［學(xué)生探究］取黃豆大小的一塊金屬鈉，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化層，放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。

　　［講］實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著燃燒起來，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。

　　結(jié)論：鈉的熔點(diǎn)較低，在空氣中燃燒生成了Na2O2 。

　　［板書］(2) 加熱時(shí)：2Na +O2=== Na2O2 (淡黃色)

　　［講］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？

　　［探究實(shí)驗(yàn)3-3］未打磨的鋁箔和打磨過的鋁箔加熱現(xiàn)象會(huì)有不同嗎？

　　探究步驟：剪一小塊鋁箔，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。觀察現(xiàn)象。另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化，觀察現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

　　［問］熔化的鋁為什么不滴落？

　　［現(xiàn)象解釋］鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構(gòu)成的薄膜Al2O3的熔點(diǎn)為20xx℃，高于鋁的熔點(diǎn)660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落。

　　［講］正因?yàn)殇X表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內(nèi)部鋁被氧化，所以鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。

　　［生活小常識(shí)］盡量不要使用鋁制餐具，因?yàn)殇X在人體內(nèi)積累過多會(huì)引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。

　　［小結(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)和鋁箔在空氣中加熱的反應(yīng)情況。同時(shí)我們利用鋁在空氣中的化學(xué)特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。

　　［課堂檢測(cè)］略

金屬教學(xué)設(shè)計(jì)6

　　三維目標(biāo)：授課人：董 xx

　　知識(shí)與技能：①通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

　　②了解兩性氫氧化物及氧化物。

　　③通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。

　　過程與方法：①加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，按照觀察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。

　　②發(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)。

　　情感、態(tài)度①通過活動(dòng)激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴(yán)格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　與價(jià)值觀②通過實(shí)踐活動(dòng)激發(fā)學(xué)生報(bào)效祖國的責(zé)任感。

　　教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

　　教學(xué)難點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

　　教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法

　　教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件

　　教學(xué)過程：第2課時(shí)

　　［復(fù)習(xí)］金屬鈉與氧氣及水的反應(yīng)方程式。

　　三、金屬與鹽反應(yīng)

　　【分析】金屬由于活動(dòng)性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。

　　請(qǐng)同學(xué)們寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。

　　[設(shè)問]很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，有沒有遇到堿時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的金屬，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？

　　[實(shí)驗(yàn)3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒。

　　[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

　　[練習(xí)]寫出以上反應(yīng)的離子化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

　　2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

　　[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？

　　Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。

　　②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)？

　　Al與堿溶液反應(yīng)是因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應(yīng)。

　　[思考]實(shí)驗(yàn)中為何開始慢，隨后逐漸加快？

　　[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護(hù)膜反應(yīng)，保護(hù)膜破壞后才與鋁反應(yīng)。

　　[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結(jié)：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是化合價(jià)從0價(jià)升為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。

　　[實(shí)踐活動(dòng)]小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　[課堂練習(xí)]向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：，反應(yīng)方程式：。

　　(2)罐壁重新鼓起的原因：，反應(yīng)方程式：。

　　解答：(1)是因?yàn)镃O2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；

　　(2)是因?yàn)檫^量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；小結(jié)：幾種重要金屬的常見反應(yīng)的產(chǎn)物

　　鈉鎂鋁鐵銅

　　氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

　　氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

　　硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

　　水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

　　鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—

　　氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——

　　［作業(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦２、Ｐ54 ３、４、5、6、7

　　〖板書設(shè)計(jì)〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

　　2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　〖教后記〗

金屬教學(xué)設(shè)計(jì)7

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．使學(xué)生了解金屬晶體的模型及性質(zhì)的一般特點(diǎn)。

　　2．使學(xué)生理解金屬晶體的類型與性質(zhì)的關(guān)系。

　　3．較為系統(tǒng)地掌握化學(xué)鍵和晶體的幾種類型及其特點(diǎn)。

　　二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

　　金屬晶體的模型；晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。

　　三、學(xué)習(xí)難點(diǎn)：

　　金屬晶體結(jié)構(gòu)模型。

　　四、學(xué)習(xí)過程

　　[投影]選一位同學(xué)的家庭作業(yè)(以表格形式比較離子晶體、原子晶體和分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系)。要求全體同學(xué)對(duì)照分析各自作業(yè)，在教師的引導(dǎo)下進(jìn)行必要的修正和補(bǔ)充。然后投影一張正確的表格。

　　表一：離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較

　　[教師誘導(dǎo)]從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢? [展示金屬實(shí)物]展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。

　　[學(xué)生分組討論]請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。

　　[板書] 一、金屬共同的物理性質(zhì)

　　容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。

　　[教師誘啟]前面我們知道離子晶體、分子晶體、原子晶體有著不同的物理性質(zhì)特點(diǎn)，且分別由它們的晶體結(jié)構(gòu)所決定，那么金屬的這些共同性質(zhì)是否也是由金屬的結(jié)構(gòu)所決定呢?

　　[板書] 第二節(jié) 金屬晶體

　　[flash動(dòng)畫] 點(diǎn)擊“金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)”條目，讓學(xué)生看金屬晶體內(nèi)容組成微粒內(nèi)容為，然后再聽畫外音兼字幕。

　　再點(diǎn)擊 “金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)”內(nèi)部畫面左上角“內(nèi)部結(jié)構(gòu)”條目，讓學(xué)生看幾種常見金屬晶體空間構(gòu)型。硬球一個(gè)一個(gè)地堆積給同學(xué)觀察，成形后再旋轉(zhuǎn)讓同學(xué)從不同角度進(jìn)行觀察，且拆散、堆積給學(xué)生分析。

　　[畫外音兼有字幕]金屬(除汞外)在常溫下一般都是固體。通過X射線進(jìn)行研究發(fā)現(xiàn)，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一層層緊密地堆積著，每一個(gè)金屬原子周圍有許多相同的金屬原子圍繞著，

　　[設(shè)疑]金屬中堆積的就是中性原子嗎?

　　[閱讀并討論]金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實(shí)際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。

　　[教師誘啟]同樣的帶正電荷的金屬陽離子本應(yīng)相互排斥，為何還可以緊密地堆積在一起呢?

　　[提示設(shè)疑]電子到哪里去了呢?

　　[討論]學(xué)生分組討論，教師引導(dǎo)分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運(yùn)動(dòng)，這樣依靠金屬陽離子與帶負(fù)電荷的自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。

　　[板書] 二、金屬晶體結(jié)構(gòu)

　　金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體。

　　[教師設(shè)問]構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些?

　　[學(xué)生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成。

　　[引言]金屬晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢?

　　[板書] 三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系

　　1．金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系

　　[演示多媒體動(dòng)畫3]畫面內(nèi)容：金屬晶體中的自由電子在沒有外加電場(chǎng)存在時(shí)是自由移動(dòng)的，在外加電場(chǎng)作用下，自由電子則發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流。

　　[畫外音兼有字幕]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。

　　表二

　　[板書]2．金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的導(dǎo)熱性的關(guān)系 [分析對(duì)比]讓學(xué)生充分討論、對(duì)比，并讓一位同學(xué)歸納填寫，然后教師點(diǎn)評(píng)上述表格，

　　[教師誘啟]導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過程中金屬離子和自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?

　　[學(xué)生閱讀]教材中有關(guān)內(nèi)容。

　　[分組討論]①金屬晶體導(dǎo)熱過程中粒子運(yùn)動(dòng)情況如何?

　　②這些粒子通過什么方式傳遞熱量?

　　③熱量傳遞方向及最后整個(gè)金屬晶體溫度高低情況怎樣?

　　[學(xué)生匯報(bào)]選一位學(xué)生匯報(bào)學(xué)生討論結(jié)果，其他學(xué)生補(bǔ)充。

　　[投影小結(jié)]金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。

　　[板書]3．金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的延展性的關(guān)系

　　[演示多媒體動(dòng)畫4]畫面為一原子晶體和金屬晶體結(jié)構(gòu)模型，當(dāng)其分別受到外力作用時(shí)，原子晶體中原子間的位移使共價(jià)鍵受到破壞，而金屬晶體中各原子層發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)時(shí)，卻保持了金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)相互作用。

　　[畫外音兼有字幕]原子晶體受外力作用時(shí)，原子間的位移必然導(dǎo)致共價(jià)鍵的斷裂，因而難以鍛壓成型，無延展性，而金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。

　　[討論]組織學(xué)生分組討論、歸納，然后在教師的指導(dǎo)下，得出正確的答案。

　　[投影小結(jié)]表三金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

　　(見下頁表)

　　1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在 [投影課堂反饋練習(xí)]

　　A.金屬離子間的相互作用

　　B．金屬原子間的相互作用

　　C.金屬離子與自由電子間的相互作用

　　D.金屬原子與自由電子間的相互作用

　　2．金屬能導(dǎo)電的原因是

　　A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

　　B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

　　C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

　　D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

　　3．下列敘述正確的是

　　A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

　　B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵

　　C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵

　　D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵

　　[作業(yè)布置]本節(jié)教材習(xí)題1、習(xí)題2

　　課后閱讀材料

　　1．超導(dǎo)體——一類急待開發(fā)的材料

　　一般說來，金屬是電的良好導(dǎo)體(汞的很差)。 1911年荷蘭物理學(xué)家H·昂內(nèi)斯在研究低溫條件下汞的導(dǎo)電性能時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度降到約4 K(即—269、)時(shí)汞的電阻“奇異”般地降為零，表現(xiàn)出超導(dǎo)電性。后又發(fā)現(xiàn)還有幾種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導(dǎo)性的物質(zhì)叫做超導(dǎo)體。

　　2．合金

　　兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合物，對(duì)應(yīng)的固體為金屬晶體。合金的特點(diǎn)①仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；②熔點(diǎn)比各成份金屬的都低；③強(qiáng)度、硬度比成分金屬大；④有的抗腐蝕能力強(qiáng)；⑤導(dǎo)電性比成分金屬差。

　　3．金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。

　　(1)狀態(tài)：通常情況下，除Hg外都是固體。

　　(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

　　(3)易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動(dòng)，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。

　　(4)延展性

　　(5)熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強(qiáng)弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。

　　①顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有顏色。如Au 金黃色 Cu 紫紅色 Cs 銀白略帶金色。

　　②密度：與原子半徑、原子相對(duì)質(zhì)量、晶體質(zhì)點(diǎn)排列的緊密程度有關(guān)。最重的為鋨(Os) 鉑(Pt) 最輕的為鋰(Li)

　　③熔點(diǎn)：最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)，Cs，為 28．4℃ Ca為30℃

　　④硬度：最硬的金屬為鉻(Cr)，最軟的金屬為鉀 (K)，鈉(Na)，銫(Cs)等，可用小刀切割。

　　⑤導(dǎo)電性：導(dǎo)電性能強(qiáng)的為銀(Ag)，金(Au)，銅 (Cu)等。導(dǎo)電性能差的為汞(Hg)

　　⑥延展性：延展性最好的為金(Au)，Al

金屬教學(xué)設(shè)計(jì)8

　　一、教材分析

　　金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置，在日常生活中廣泛應(yīng)用。“金屬材料”是鐵及其化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)結(jié)束后的一個(gè)重要延伸，要求學(xué)生明確合金的概念以及合金的性質(zhì)，了解常見合金的主要組成、性能和用途，學(xué)會(huì)正確選擇金屬材料。教材選取學(xué)生較為熟悉的鐵合金、鋁合金和新型合金為載體，意在把學(xué)科教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合起來，讓學(xué)生感悟科學(xué)知識(shí)和社會(huì)發(fā)展的互相影響。

　　二、學(xué)情分析

　　本節(jié)課設(shè)計(jì)了課前調(diào)研、課中展示和課后拓展三個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)，充分體現(xiàn)了《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》確立的以學(xué)生為主體、以學(xué)生發(fā)展為中心、能力與素質(zhì)培養(yǎng)為目標(biāo)的教育理念。這一系列的體驗(yàn)性的自主學(xué)習(xí)和團(tuán)隊(duì)合作活動(dòng)，使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)有了一種全新的認(rèn)識(shí)和感受，不僅在學(xué)習(xí)方式上有所突破，更重要的是激發(fā)了對(duì)學(xué)習(xí)濃厚的興趣。“倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)”是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》的另一重要理念。教育家皮亞杰曾說：“一切真理都要由學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)、去獲得，或者由他們重新發(fā)現(xiàn)，至少由他們重建，而不是簡(jiǎn)單地傳遞給他們。”這種以學(xué)生展示為主導(dǎo)的課堂，既豐富了高中化學(xué)課堂，又真正體現(xiàn)出“以學(xué)生發(fā)展為本”。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1.通過課前的資料收集整理的調(diào)研活動(dòng)，診斷學(xué)生對(duì)金屬認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)化水平及科學(xué)探究水平（基于經(jīng)驗(yàn)水平、基于概念原理水平），并發(fā)展學(xué)生自主學(xué)習(xí)和小組合作的能力。

　　2.通過課中的展示活動(dòng)，診斷并發(fā)展學(xué)生自我展示和公眾演講能力。

　　3.通過課后的小論文活動(dòng)，診斷并發(fā)展學(xué)生解決實(shí)際問題的能力水平及其對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平（學(xué)科價(jià)值視角、社會(huì)價(jià)值視角、學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角）。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)

　　1.課前開展收集、整理調(diào)研資料的活動(dòng)，提高學(xué)生對(duì)金屬材料的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)其社會(huì)活動(dòng)能力。從中去了解金屬材料的組成、來源、價(jià)格和用途，從不同角度增加對(duì)金屬材料的認(rèn)識(shí)。

　　2.了解合金的定義和性能，深入理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，加強(qiáng)宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)。

　　3.讓學(xué)生了解金屬材料的發(fā)展歷史、重要作用和面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和社會(huì)責(zé)任感來提高學(xué)生的求知欲，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。

　　4.開展多種形式的交流活動(dòng)，既能培養(yǎng)學(xué)生收集、整理資料的能力，又能培養(yǎng)學(xué)生發(fā)表自己見解的能力，還能培養(yǎng)學(xué)生的合作精神等。

　　五、教學(xué)難點(diǎn)

　　1.這堂課是以學(xué)生活動(dòng)為主體的高中化學(xué)課堂，使學(xué)生具有創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力、科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)；同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)所需要具備的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和方法。

　　2.從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)合金及其性能，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，發(fā)展宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)。

　　六、教學(xué)流程

　　（一）環(huán)節(jié)一：課前調(diào)研，收集、整理資料。

　　1.展示活動(dòng)題目的選擇。題目要符合本節(jié)課教學(xué)的主旨，達(dá)到預(yù)期目標(biāo)，選題很關(guān)鍵。首先，要選擇學(xué)生感興趣有發(fā)揮空間的話題。只有選擇富有新意、學(xué)生感興趣的話題，才能調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、自信心和創(chuàng)造性。其次，題目要緊扣教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)學(xué)科的教學(xué)目標(biāo)。再次，難度要適中。題目的選擇一定要根據(jù)學(xué)生的具體情況，難易適中，切莫艱澀難懂，反而扼殺了學(xué)生的積極性。最終確定的選題包括：金屬之最和金屬發(fā)現(xiàn)史、我最喜歡的金屬、漫談合金、辯論：鋁的利與弊。

　　2.展示活動(dòng)要求。一方面能突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，完成教學(xué)目標(biāo)，另一方面，給學(xué)生空間和時(shí)間展示個(gè)人的特色，發(fā)展自身能力。

　　（1）形式上：制作PPT，講解生動(dòng)活潑；

　　（2）要突出合金的性質(zhì)與成分的關(guān)系，贊揚(yáng)和體會(huì)合金在人類歷史發(fā)展中和當(dāng)今社會(huì)中的重要貢獻(xiàn)；

　　（3）金屬發(fā)現(xiàn)史的講解要試圖挖掘金屬元素發(fā)現(xiàn)的早晚受什么因素影響；

　　（4）可制作PPT進(jìn)行演講，一定要說清楚喜歡的個(gè)人原因，也可以根據(jù)自己最喜歡的金屬元素，由自己來扮演那種元素，編制化學(xué)小品，由3-5名同學(xué)來演出；

　　（5）兩小組持對(duì)立的觀點(diǎn)上臺(tái)辯論，論據(jù)充足科學(xué)無誤；準(zhǔn)備PPT或者實(shí)物道具等素材，努力論證自己的觀點(diǎn)。

　　3.課前資料的收集和整理。在正式上課前，學(xué)生需要收集大量的資料，并分析、歸納和整理。在與同學(xué)的商議過程中，通過傾聽別人的想法也會(huì)發(fā)現(xiàn)一種新的視角。在獨(dú)立思考或集體探討中，學(xué)生逐步提煉自己的思路。這一過程就是一個(gè)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的過程。另外，在課堂活動(dòng)準(zhǔn)備過程中，需要小組成員通力合作、互助互學(xué)，這一過程培養(yǎng)了學(xué)生們的合作精神。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過課前的調(diào)研活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生收集整理資料的能力，并用各種形式表達(dá)出來，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性和團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。

　　（二）環(huán)節(jié)二：課中展示，形式多樣，包括知識(shí)搶答、演講、戲劇表演、辯論等。

　　1.活動(dòng)一：“金屬之最”搶答賽

　　設(shè)計(jì)意圖：通過金屬之最趣味搶答，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，并在這個(gè)環(huán)節(jié)中從不同角度增加對(duì)金屬材料的認(rèn)識(shí)。

　　2.活動(dòng)二：金屬的發(fā)現(xiàn)之旅

　　學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生通過演講，提問互動(dòng)等多種形式，向我們展現(xiàn)了金屬的發(fā)現(xiàn)之旅，從金到銅、鐵再到鉀、鈉等。通過戴維發(fā)現(xiàn)活潑金屬過程的艱辛，致敬那些歷史上偉大、嚴(yán)謹(jǐn)、智慧且擁有獻(xiàn)身精神的科學(xué)家們！

　　教師引導(dǎo)：為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？為什么最晚發(fā)現(xiàn)活潑金屬鉀、鈉等？

　　學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生從金屬活動(dòng)性和原子得失電子能力的微觀角度，分析了不同金屬冶煉方法不同和出現(xiàn)早晚差異的原因。

　　設(shè)計(jì)意圖：一是通過古代金屬制品的介紹，加深學(xué)生對(duì)金屬材料發(fā)展史的了解，激發(fā)學(xué)生愛國熱情。二是通過人類使用金屬材料先后順序的分析，加強(qiáng)學(xué)生學(xué)會(huì)用所學(xué)知識(shí)分析、解決問題的意識(shí)，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平（學(xué)科價(jià)值視角、社會(huì)價(jià)值視角、學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角）。三是致敬為人類進(jìn)步做出卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家，感受化學(xué)家的魅力和化學(xué)學(xué)科的價(jià)值，發(fā)展學(xué)生的科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任。

　　3.活動(dòng)三：我最喜歡的金屬

　　（1）銅·彩

　　學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生選擇了自己最喜歡的銅為對(duì)象，從顏色、性能和組成等角度欣賞了不同銅合金的美，了解到合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等加以調(diào)節(jié)。

　　教師引導(dǎo)：初中我們學(xué)過了一些合金的知識(shí)，回顧所學(xué)。

　　問題1什么是合金？

　　學(xué)生活動(dòng)：由兩種或兩種以上金屬（或與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　問題2合金有哪些優(yōu)良的性能？

　　學(xué)生活動(dòng)：硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗腐蝕性更好。

　　問題3為什么合金的性能在許多方面不同于其成分金屬？

　　學(xué)生活動(dòng)：閱讀合金的成分及主要性能相關(guān)信息表，探究合金的性能與組分金屬不同的原因。發(fā)現(xiàn)合金中組分的種類、含量影響合金的性能，從微觀上說是金屬結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化。體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用的化學(xué)思想。

　　教師活動(dòng)：介紹幾種重要的現(xiàn)代合金—鐵合金、鋁合金和新型合金。

　　（2）樂器·金屬

　　學(xué)生活動(dòng)：音樂總能給人的心靈以洗禮，而其形形色色的載體在用以表現(xiàn)的時(shí)候時(shí)常令人不由得心生愉悅。金屬的職能眾多，在與音樂相攜的過程中，便淋漓地展現(xiàn)了其美的一部分。無論小到琴弦這樣的部件，還是大到古今中外的各式樂器，它們金屬的典雅質(zhì)感、良好的性能和特有的光澤是一種特色，亦是一種品質(zhì)。樂器與金屬，從以前到現(xiàn)在再到未來，一直會(huì)有如此完美的結(jié)合。

　　設(shè)計(jì)意圖：本節(jié)課設(shè)計(jì)的小組展示活動(dòng)，教師重視和尊重學(xué)生思維的個(gè)體差異，向?qū)W生提供了充分發(fā)揮自己才能的機(jī)會(huì)，學(xué)生有了獨(dú)立思考和展示交流的機(jī)會(huì)，主動(dòng)參與知識(shí)的探索與形成過程，過程體現(xiàn)了“以學(xué)生為主體”的新課改理念。在感受銅合金不同顏色和性能的魅力同時(shí)，回顧和發(fā)展了合金的概念內(nèi)涵和外延，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意義。理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用的化學(xué)思想，加強(qiáng)宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)。

　　4.活動(dòng)四：辯·鋁的利與弊

　　教師引導(dǎo)：鋁在我們的生活中扮演著尤為重要的角色。比如，它的密度較小，抗腐蝕性能好，可以做某些建筑材料；但對(duì)它的食入又有可能造成老年癡呆，危害人類健康。金屬材料給我們帶來便利的同時(shí)也產(chǎn)生了一些負(fù)面影響，比如就有人覺得鋁制飲料罐應(yīng)該停止使用，你覺得是否該停止使用鋁質(zhì)易拉罐？

　　主題辯論：是否該停止使用鋁質(zhì)易拉罐？

　　學(xué)生活動(dòng)：從鋁的性質(zhì)、儲(chǔ)量、環(huán)保、回收處理，是否方便，以及相關(guān)產(chǎn)業(yè)使上的從業(yè)人員（如開采鋁礦的工人，生產(chǎn)鋁制飲料罐的工人，飲料公司的老板、消費(fèi)者……）等多方面考慮。

　　教師引導(dǎo)：正方主要從對(duì)健康和環(huán)境不利等方面闡述觀點(diǎn)，涉及鋁的物理、化學(xué)性質(zhì)，還提出了一些解決問題的建議；而反方則從鋁的使用方便、易回收、成本低、受消費(fèi)者歡迎，甚至就業(yè)等社會(huì)問題多角度進(jìn)行了反駁。不管哪方，從他們的觀點(diǎn)中都可以看出，大家知識(shí)面廣、眼界寬、有社會(huì)責(zé)任感。

　　教師引導(dǎo)：為什么鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食物？

　　學(xué)生活動(dòng)：[實(shí)驗(yàn)]打磨過的鋁片和未打磨過鋁片分別與NaOH溶液反應(yīng)。

　　教師引導(dǎo)：寫出Al、Al2O3與NaOH的方程式，并引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

　　設(shè)計(jì)意圖：辯論有助于學(xué)生邏輯思維能力和批判性思維能力的提高進(jìn)步和拓展遷移。因?yàn)檗q論要求學(xué)生要考慮證據(jù)是否清楚、充分及表達(dá)是否恰當(dāng)、思維是否縝密、語言是否流暢等等，這些問題的解決是對(duì)學(xué)生綜合能力的考驗(yàn)，鍛煉和發(fā)展了學(xué)生多方面的能力。從鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食物出發(fā)，應(yīng)用Al、Al2O3的性質(zhì)來解決實(shí)際問題。

　　（三）環(huán)節(jié)三：總結(jié)歸納，課后拓展

　　教師：金屬材料的發(fā)展史是人類材料發(fā)展史中的重要組成部分，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了金屬的性質(zhì)、金屬的發(fā)展史、以及合金的定義、性質(zhì)及分類，也學(xué)會(huì)了從不同角度來看待金屬材料。請(qǐng)大家課后根據(jù)之前調(diào)研的與金屬有關(guān)的課題以及本節(jié)課所學(xué)和了解到的知識(shí)，進(jìn)一步調(diào)查研究，完成一篇小論文。

　　設(shè)計(jì)意圖：鞏固提升，并將課堂知識(shí)延伸至課外，拉近化學(xué)與生活距離。