初三化學教案模板【五篇】

　　作為一名無私奉獻的老師，常常要寫一份優秀的教案，借助教案可以更好地組織教學活動。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編收集整理的初三化學教案模板【五篇】，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初三化學教案1

　　教學目標

　　知識與技能

　　1.通過實驗探究，了解二氧化碳的性質。

　　2.能設計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現象，分析實驗結論。

　　過程與方法

　　1.通過探究二氧化碳的化學性質，使學生經歷科學探究的基本過程。

　　2.通過實驗，體驗對實驗現象進行分析、推理，以及得出結論的過程。

　　情感、態度與價值觀

　　1.通過學習，保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。

　　2.通過實驗探究，使學生體會到合作與交流是一種重要的學習方法。

　　教學重難點

　　重點二氧化碳的性質與檢驗。

　　難點二氧化碳與水和石灰水反應的原理。

　　教學工具

　　儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個階梯)等藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等

　　教學過程

　　一、導入新課

　　師：展示一套實驗室制取二氧化碳的裝置，請兩位學生互相配合，在3min內制好三瓶二氧化碳。引導學生適時地評價他們的操作。

　　師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實驗，通過實驗你能得到哪些結論？

　　師：請一位同學，在教師的指導下完成。

　　1.展示一瓶二氧化碳，讓學生觀察其顏色、狀態。

　　2.向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。

　　3.向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。

　　師：從以上3個實驗，我們發現了二氧化碳具有哪些性質？哪些屬于物理性質？哪些屬于化學性質？

　　二、推進新課

　　二氧化碳的性質

　　師：1.物理性質

　　(1)通常狀況下是無色、無味的氣體。

　　(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。

　　(3)能溶于水。

　　師：二氧化碳也有三態變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續加壓、降溫，就可以變成固體。現在我們一起觀看固體二氧化碳。

　　師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學小心將固體收集到飲料瓶中，觀察它的狀態及變化。引導學生將燃著的木條放在瓶口，觀察木條的變化。

　　師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。

　　前面的蠟燭熄滅，現在的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。

　　2.化學性質

　　(1)二氧化碳與水的反應。

　　實驗探究：二氧化碳與水的反應。

　　實驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現象。

　　現象：

　　師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環境下顯現出三種不同的顏色。

　　②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀察，可用燈泡發光提供的熱量完成這個反應。

　　師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。

　　②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。

　　③二氧化碳與水反應生成類似醋酸的物質，這種物質能使紫色石蕊溶液變成紅色。

　　④二氧化碳與水反應生成的物質不穩定，加熱容易分解成二氧化碳和水。

　　師：二氧化碳溶于水的.過程中，是否發生了化學變化呢？

　　生：CO2與H2O能發生化學反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。

　　CO2+H2O===H2CO3

　　碳酸很不穩定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。

　　H2CO3===H2O+CO2↑

　　(2)二氧化碳和石灰水的反應。

　　實驗探究：二氧化碳和石灰水的反應。

　　實驗步驟：打開雪碧瓶蓋，塞上導氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀察現象。

　　現象：澄清的石灰水變渾濁。

　　師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發生了化學反應。

　　師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣(Ca(OH)2)反應生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應的化學方程式如下：

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，這個反應常用來檢驗二氧化碳。

　　二氧化碳對生活和環境的影響

　　1.對生活的影響。

　　(1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。

　　(2)做制冷劑、人工降雨。

　　在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。

　　(3)因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。

　　(4)二氧化碳是溫室肥料。

　　2.環境的影響：溫室效應。

　　板書

　　第1課時二氧化碳

　　一、二氧化碳的性質

　　1.物理性質

　　2.化學性質

　　(1)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色

　　CO2+H2O===H2CO3

　　H2CO3===H2O+CO2↑

　　(2)二氧化碳和石灰水反應

　　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

　　二、二氧化碳對生活和環境的影響

　　1.對生活的影響

　　(1)做滅火劑

　　(2)做制冷劑、人工降雨

　　(3)可制汽水等碳酸飲料

　　(4)溫室肥料

　　2.環境的影響：溫室效應

初三化學教案2

　　教學目標：

　　1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

　　2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質。

　　3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。

　　4.認識海洋資源的開發對人類進步的重要作用；認識合理進行海洋開發、保護海洋環境的重要性，培養學生關注社會和人類生存環境的社會責任感。

　　重點、難點：

　　1. 知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

　　2.學會用辨證的思維分析問題，用發展的眼光看問題。

　　教學過程：

　　我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的.魚倉”、“藍色的煤海”、“鹽類的故鄉”、“能量的源泉”。

　　海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

初三化學教案3

回憶實驗現象、結論、寫出此反應的化學方程式

通過復習，溫故而之心。

用煤爐燒煤取暖。

在過去條件不好的時候，冬季人們為了抵御嚴寒，常常在室內用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產生的？

（聯系生活實際，認識“煤氣”中毒事件產生的原因。）思考、討論、回答

聯系生活實際，認識身邊物質的.科學知識，結合已有知識和經驗分析解決問題，進一步提高認識。

2.不完全燃燒——O₂不充足

2C ＋ O₂ ^點燃2CO （O₂不充足）

根據“煤氣”中毒事件產生的原因，可采取什么措施預防此類事件發生呢？

含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃氣熱水器使用時，使室內保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應既可生成

初三化學教案4

　　1、知識與技能：

　　(1)認識水的組成;

　　(2)粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區別;

　　(3)認識水與人類的密切關系，認識水是人類寶貴的資源;

　　(4)了解水污染的因素和水凈化的基本方法;

　　(5)懂得過濾，蒸發的目的，學習過濾和蒸發的基本裝置和操作方法。

　　2、過程與方法：

　　(1)能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。

　　(2)能夠根據實驗現象，初步得出水的組成和結構

　　3、情感態度價值觀：

　　樹立水是寶貴資源的觀念，養成節約用水、自覺保護水資源不受污染

　　教學重點和難點

　　1.教學重點：

　　(1)水的組成，

　　(2)各種水資源的區別

　　2.教學難點：

　　過濾操作的基本要點

　　實驗探究：

　　1.水的組成研究

　　2.純凈水與礦泉水的區分

　　教學內容：

　　一。自然界的水

　　1.水在自然界的存在

　　(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4;

　　(2)其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動植物體內有大量的水

　　注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視

　　2.水在工農業生產中的作用

　　(1)工業上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料

　　(2)農業上需要水：農作物需要水灌溉

　　(3)動力工業上：水力發電

　　(4)交通運輸上：內河及其海洋航運

　　3.水對生物體的重要作用，水(water)——生命之源

　　(1)生理活動中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內起這調節體溫、溶解食物、排泄廢物等作用

　　(2)植物光合作用需要水作為原料

　　諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養生術，其中有一條就是“每天喝大量的水”

　　4.水污染情況：

　　(1)水污染的來源

　　a.工業生產中產生的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放;

　　b.農業生產中農藥、化肥的任意施用;

　　c.城市生活污水的任意排放。

　　(2)防止水污染的主要措施：

　　a.加強對水的管理和對水質的監測;

　　b.工業三廢實行先處理后排放;

　　c.農業上合理使用化肥和農藥;

　　d.節約用水，提高水的利用效率

　　二、水的組成及性質

　　1.水的組成

　　實驗：水的電解實驗

　　現象：1.接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1

　　2.將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣

　　3.將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣(Hydrogen)

　　氧氣(O2)+氫氣(H2)點燃——→水(H2O)

　　解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

　　文字表達式：水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)

　　氣體體積比：1:2

　　結論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學中根據它的組成情況寫成H2O

　　注意：

　　(1)。純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發生化學變化。

　　(2)。因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈黃色

　　2.水的物理性質

　　(1)在通常情況下，水是一種無色無味的液體

　　(2)在標準狀況下，水的沸點(boilingpoint)為0℃，水的凝固點(freezingpoint)為100℃

　　水蒸氣(vapor)水(water)冰(ice)

　　(3)能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑

　　(4)在1大氣壓下，4℃時的'水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度

　　3.水的化學性質

　　(1)通電分解：

　　水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)

　　(2)能與某些非金屬氧化物發生反應，生成對應的酸

　　水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)

　　水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亞硫酸(H2SO3)

　　水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)熱水情況下

　　(3)能與某些金屬氧化物發生反應，生成對應的堿

　　水(H2O)+氧化鈣(CaO)→氫氧化鈣[Ca(OH)2]

　　俗稱：生石灰俗稱：熟石灰

　　(4)能與某些活潑金屬發生反應，生成對應的堿和氫氣

　　水(H2O)+鈉(Na)→氫氧化鈉(NaOH)+氫氣(H2)

　　三、水的凈化(要依據用水要求來凈化水)

　　1.過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質與水分離。

　　(1)具體要求：“一貼、二低、三靠”

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;

　　二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣;

　　三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁

　　(2)玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

　　(3)如果水中的雜質顆粒比較小，我們一般加入明礬(十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O)等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質而沉降。

　　2.蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。

　　蒸發：通過溶劑揮發獲得溶液溶質的方法

　　具體要求：

　　(1)蒸發皿中液體不能超過容積的2/3;

　　(2)蒸發過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出;

　　(3)蒸發結束后，應用坩堝鉗將蒸發皿轉移是石棉網上;

　　(4)固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中;

　　練習：水受熱蒸發與水通電分解是否是同種變化？

　　回答：水受熱蒸發是物理變化，而水通電分解是化學變化

　　3.軟化：石灰巖地區的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

　　(1)實驗：硬水與肥皂水反應

　　現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀

　　結論：硬水中的成分能與肥皂水發生反應生成白色沉淀

　　(2)硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等

　　(3)硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法

　　4.自來水凈化

　　水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭

　　練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

　　設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發，在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水。

　　P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法

　　(1)蒸發：在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水

　　(2)導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液

　　(3)密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液

　　_(4)溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液

　　補充練習測試題

　　(1)有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎？為什么？

　　(2)下列變化哪些是化合反應或分解反應？為什么？

　　水電解;氫氣在空氣中燃燒;蒸發食鹽水得到水蒸氣和食鹽;過濾泥水得到水和泥沙。

　　(3)某種硬水煮開后，在容器底部出現白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素？

　　(4)有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環，就不會有能源危機了。你認為對嗎？為什么？

初三化學教案5

↑

碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳。

收集材料進行分析、歸納、總結和概括。

在此反應中哪種物質得氧？發生了什么反應？具有什么性質？而另一種物質呢？

在此反應中碳得氧，發生了氧化反應，具有還原性。氧化銅失氧，發生了還原反應，具有氧化性。

聽老師講解

對問題從多個角度進行認識。引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性。

三.碳的還原性

1.C ＋ 2CuO ^△ 2Cu ＋ CO₂↑

屬于什么基本反應類型？

2.C ＋ CO₂^高溫2CO

煉鐵，介紹此反應的實際應用。

記錄筆記

看多媒體播放的.資料

理論應用于實際，了解生活和生產中的問題。

本節課知識重點。

整理筆記

及時總結培養學生良好的學習習慣。

下列用途利用碳的什么性質？

1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？

2.用煤取暖

3.用焦炭煉鐵

思考并回答

鞏固所學知識

評價學生的表現，與學生交流，提出希望。

學生談心得體會

對本節課學生的表現及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。

初三化學教案6

　　教學目標

　　知識目標：

　　1．能用分子、原子觀點分析化學反應實質；

　　2．了解原子和分子的相似點、相異點和相互關系。

　　3．了解原子概念及基本性質；

　　4．解原子的組成，了解核電荷數、質子數和核外電子數的關系；

　　5．了解原子的實際質量和相對原子質量的意義，了解相對原子質量的概念以及相對原子質量和原子組成的關系。

　　能力目標：

　　培養學生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。

　　情感目標：

　　通過實驗和討論激發學生學習興趣，培養學生實事求是作風及探索精神，對學生進行物質不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點；

　　認識物質的可分性，逐步培養量變引起質變的辨證唯物主義觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　通過上一節的學習，學生了解了分子的概念及分子的性質，知道"分子是保持物質化學性質的最小粒子"分子是很小的，那么它是否還可以再分呢?

　　分子是否可分?前一章有關化合反應、分解反應的知識，為這一節的學習做了鋪墊，能順利的引導學生做出正確判斷--分子還可再分。

　　教材是以x化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導出x化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯系。通過示意圖的展示，能使學生自然而然的得出原子的概念。為進一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導讀者去想象原子的大小和狀態，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構成物質的事實。

　　原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢?教材圍繞這個問題討論了原子的組成。

　　教法建議

　　人的認識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性認識到理性認識。有些理論性知識由于學生缺乏與之相關的感性認識基礎，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學生難懂，建議教學過程中首先演示x化汞受熱分解的實驗，使學生從宏觀上得到結論：加熱x化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進行）在此基礎上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示x化汞受熱分解的微觀過程，結合學生的分析、討論使抽象的內容變得具體。便于學生理解。通過微觀展示在化學反應中分子的"分"與原子的"合"得出原子的概念，并為今后學習打下基礎。如：對質量守衡定律的學習及化學方程式的學習，對有關化學反應基本類型的學習（置換反應、分解反應等）能加深理解。

　　分子可以構成物質，原子也可以構成物質。學生已經了解了分子的性質，那么原子有哪些性質那呢?通過展示x化汞受熱分解的微觀過程，結合閱讀課本、想象由學生總結分子的性質。

　　至此，學生對分子、原子概念及性質都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應得出的。所以有必要讓學生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關指處。重點應放在兩者的主要區別--在化學反應中能否再分上。對比時可以采取復習、總結、討論的方法。

　　最后，無論是在課內還是課外，應讓學生閱讀"原子和分子發現"的選學內容，并組織相關的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學以后，化學才有了教快發展?使學生初步意識到，任何科學原理的創立都要付出艱苦的努力，學會用歷史唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻。學習科學家的科學方法和科學態度。

　　關于原子結構部分，就目前的實驗手段及教學條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內部結構，學生缺乏作為分析原子內部結構的感官材料。因此，在教學過程中可以向學生介紹有關科學家研究原子結構的`小資料，用以讓學生了解科學家研究原子結構所采用的方法，幫助學生了解原子的構成情況。

　　教學設計示例 1

　　教學重點：原子概念的形成及原子和分子的本質區別

　　教學難點：原子概念的形成、化學反應的實質

　　教學過程

　　第一課時

　　1．復習舊知識 投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化

　　1）液態水受熱變為水蒸氣

　　2）硫燃燒生成二氧化硫

　　2．問題引入：物質發生化學變化時有新分子產生，那么分子在化學變化中是如何改變的?又如何由原來的分子轉變成新分子呢?

　　3．演示實驗：x化汞受熱分解的實驗

　　提出觀察要求：

　　1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化

　　2）再同時給x化汞加熱觀察：

　　a.試管壁上有什么變化

　　b.木炭是否燃燒

　　說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質

　　學生觀察并描述實驗現象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給x化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

　　4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質

　　5．思考：木炭為什么能燃燒?指導學生寫出x化汞受熱反應的文字表達式，（一名學生板演） 判斷反應類型

　　6．設疑：從宏觀上我們已經得到結論，加熱x化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應在微觀上是怎么變化的呢?（引發學生想弄清x化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

　　7．多媒體展示：x化汞受熱分解反應的微觀示意圖 （一）

　　對照畫面講解x化汞及x化汞分子的構成 （x化汞是由x化汞分子構成的，一個x化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構成的）

　　8．學生討論：x化汞受熱從微觀上是怎么變化的?結合多媒體展示的畫面（二）（三）

　　9．匯報與交流：每組派代表發言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：x化汞受熱后結合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩定存在重新組合，每兩個氧粒子結合在一起構成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

　　10．問題思考：在x化汞受熱分解反應中，x化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎?（沒有）

　　科學上把這種在化學反應中不能再分的粒子叫原子

　　思考：通過剛才對x化汞受熱反應微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎? 回答后總結并板書

　　板書 第二章 第一節 原子

　　一、原子

　　1．概念：原子是化學變化中的最小粒子。

　　指導學生畫出概念中的重點詞語

　　為了讓學生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

　　11．問題討論：前面我們學習了分子的概念，現在又學習了原子的概念，請大家結合圖，討論x化汞受熱是如何發生變化的，變化的實質是什么?結合以下畫面討論

　　裂變 重新組合

　　化學反應實質：分子---→原子-------→ 分子 或直接構成 物質（五）

　　12．匯報與交流：通過交流得出x化汞受熱反應的變化實質：x化汞受熱時x化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構成金屬汞

　　13．設問：根據以上的分析、討論請同學們說出化學反應的實質是什么?

　　14：評價 講述：化學反應的實質就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構成物質（配合畫面（五）講述，同時板書化學反應實質）

　　以上多媒體展示的畫面應分步出現

　　15．設問：我們已經知道分子的基本性質，那么原子有哪些性質呢?

　　指導閱讀31頁總結出原子的基本性質

　　16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內容討論它們有哪些相似性，有什么本質區別，相互間有什么關系。

初三化學教案7

　　教學目標

　　⒈知識與技能：

　　⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;同時，知道石油煉制幾種主要產品及其用途。

　　⑵了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。

　　⒉過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。

　　⒊情感態度與價值觀：

　　了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性，及注意環保問題。

　　教學重難點

　　⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料

　　⒉化學變化中能量的變化

　　教學工具

　　多媒體設備

　　教學過程

　　引入課題

　　播放生活中的圖片，設問：

　　1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？

　　2、 汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料？

　　3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料？

　　(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)

　　邊看邊聯系已有生活經驗，思考：

　　柴、煤、煤氣。.。

　　汽油、柴油。.。

　　煤

　　閱讀教材，觀看錄像，回答問題。

　　化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經一系列復雜變化而形成的。 使學生聯系生活，關心生活從已有的經驗入手，引出新知識，強調在學習中要注意新、舊知識的聯系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。

　　知識拓展

　　1、煤是純凈物還是混合物？

　　2、煤分解的產物有哪些？

　　3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化？為什么？

　　播放錄像：煤的用途

　　學生帶著問題觀看錄像

　　學生討論并回答問題：

　　1、 混合物

　　2、 焦碳、煤焦油、煤氣

　　3、 化學變化，因為反應前是碳，反應后生成新物質：焦碳、煤焦油、煤氣

　　激發學生學習興趣，調動學生的思維

　　1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？

　　2、石油是純凈物還是混合物？為什么？

　　3、石油是根據什么原理進行煉制的？

　　播放錄像：石油的`用途

　　介紹石油的用途。

　　學生帶著問題觀看錄像

　　學生討論并回答問題：

　　1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經濟，不科學，應該綜合利用。

　　2、混合物，因為其中含有多種成分。

　　3、根據石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。

　　讓學生說出石油煉制的各產品與其用途用。

　　激發學生學習興趣，調動學生的思維

　　過渡

　　投影圖片：海上采油和天然起在燃燒

　　引出天然氣

　　讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。

　　煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經過幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。

　　1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。

　　2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節約使用化石燃料。

　　提高學生的環保意識和節約能源，開發新能源。

初三化學教案8

　　一、教學設計思路

　　課題分析

　　本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，它們是學習化學的重要工具，是“雙基”的重要部分。化學式的書寫是學生必須掌握的，尤其是要能夠應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式，這是教學中的重點。計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算，也是教學中的重點，這些基本計算必須建立在對化學式涵義的理解透徹的基礎之上，因此這是教學中的難點。

　　設計思路

　　第一部分是化學式及其涵義。教學時采取游戲加上討論來完成該內容的教學，以便將更好地激發學生的學習興趣，也要利于突破化學式的涵義這個教學難點。

　　第二部分是化合價與化學式。教學中主要通過小組合作競賽記憶元素及原子團的化合價來突破記憶化合價的難點；利用化合價推求化合物的化學式主要是反復多次訓練便可實現教學目標。

　　第三部分是有關相對分子質量的計算。教學中主要采取講練結合以讓學生熟練掌握計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算。課后分小組到商店去調查幾種氮肥的價格，并通過計算得出購買哪種氮肥最劃算，以達到學以致用的功效。

　　二、教案設計

課 題	化學式	授 課 人		學 校
教學目標	知識與技能	1、了解化學式的涵義。 2、知道一些常見元素和根的化合價。 3、能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式。 4、計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數。 5、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。
	過程與方法	1、通過討論法來突破理解化學式涵義的教學難點。 2、通過游戲競賽法來解決元素或原子團化合價記憶的'難關。 3、通過講練結合，反復多練的辦法讓學生熟練掌握計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數等基本計算。
	情感態度 與價值觀	培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，體驗探究成功的樂趣。
重 點	應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式；計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算
難 點	對化學式涵義的理解
教學方法	合作討論法、講練法、調查實踐法、游戲競賽法
教學媒體	多媒體課件、Flash小動畫
教學時數	二課時

教師活動	學生活動	設計意圖
我們在前幾單元學習過的物質有哪些 并試著書寫它們的化學式。	學生回答，并書寫其化學式。	為了分散學生的記憶，在前面學習的過程中就已經書寫過了，在這里只是復習鞏固而已。通過學生的書寫以導出課題。
化學式
化學式的定義	學生回答：用元素符號表示物質組成的式子。	讓學生明白元素符號可以表示元素，還可以表示該種元素的一個原子。
學生分組游戲	學生分組活動：說明化學式H2O表示的意義。	培養學生合作學習的意識，以達到共同進步的目的。
教師結合學生分組活動的情況作歸納小結。	小組長匯報討論結果。	通過教師的小結，讓學生理解化學式表示的涵義。同時可讓學生體驗到成功的喜悅。
播放Flash小動畫	學生觀看。	讓學生通過形象生動的小動畫，更進一步理解化學式表示的意義。
學生分組討論。	學生分別討論下列各符號表示的意義：H、2H、H2、2H2	讓學生在學習新知識的基礎之上，鞏固舊知識。并能正確理解各種符號所表示的意義。
符號H、2H、H2、2H2的表示意義。	學生觀看，并作記錄。	起到綜合知識的效果。
物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗的結果。		讓學生清楚化學式的書寫不是隨意杜撰的，而要依據實驗事實。
教師依據已學過的化合物的化學式來引出──化合價
學生記住表4-6中常見元素或根的化合價	活動與探究：以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準。	以比賽的形式來記憶可提高學生興趣，并記得快。
確定化合物中元素的化合價，需要注意的幾點。	學生閱讀教材p81頁。
應用化合價推求實際存在的化合物的化學式。	學生練習。	講練結合以達到能熟練運用化合價推求化合物的化學式的方法。
學生利用表4-6中提供的化合價來書寫化合物的化學式，并試著讀出其名稱。	學生書寫化學式，并互相訂正。（教師巡視，發現問題，及時指正）	通過反復多練以達到學生熟練掌握的目的。
提供幾種化合物的化學式讓學生說出其中的各原子個數。	學生思考后回答。	學生通過計算分子中的原子個數，便于理解相對分子質量以及各元素質量比的計算。
分子有質量嗎？	學生回答：有	以此導入相對分子質量的計算。
例題	學生練習。	講練結合，提高效率。
學生習題	學生合作練習，相互訂正。	合作完成，共同提高。
教師根據學生練習情況，矯正出現的不足。	學生再度練習。	鞏固提高。
學生到實驗室查看化學藥品標簽，了解藥品的成分，以及所含雜質的和種類和數量。	學生到實驗室觀看并作記錄。	學以致用。
安排學生到農資商店去調查幾種氮肥的價格。	學生分組調查，并通過計算，得出：用相同的錢購買哪種化肥最劃算。	將所學知識應用于生產生活實際中，以此更加激發學生的學習興趣。

初三化學教案9

　　教學目標

　　的性質和用途教學目標

　　知識目標：

　　了解的物理性質，初步掌握的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。

　　能力目標：

　　通過對化學性質的實驗，培養學生觀察和描述實驗現象的能力;及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學生分析、歸納的能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗現象的觀察和描述及對化學性質的歸納，逐步培養學生嚴謹的科學態度。

　　的.制法教學目標

　　知識目標：

　　初步掌握實驗室制取的方法和反應原理;

　　了解工業上從空氣中提取的基本原理;

　　了解催化劑和催化作用的概念;

　　理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

　　能力目標：

　　初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;

　　初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

　　情感目標：

　　培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

　　教學建議

　　的性質和用途

　　本節教材分為的物理性質、化學性質和用途三部分。

　　這三部分應以的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

　　物理性質教學建議

　　關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

　　物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

　　關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚的效果對比。

　　等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。)

　　在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?

初三化學教案10

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項；

　　根據氫氣的性質了解其主要用途；

　　從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

　　能力目標

　　通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。

　　情感目標

　　通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。

　　教學建議

　　教法建議

　　在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式；了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環境保護教育等。

　　在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態下的色、態、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規律和能力形成與發展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應實質的`總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。

　　最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而圓滿地完成教學任務。

　　其它一些建議：

　　（1）為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。

　　（2）為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

　　（3）氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

　　（4）認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

　　（5）引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。

　　（6）復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

　　（7）使學生了解用途對性質的依賴關系。

　　關于“燃燒”概念的擴展

　　從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

　　同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

　　氫氧混合氣體的爆鳴

　　在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

　　課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

　　用一個沒有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

　　幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

　　氣體 最低成分% 最高成分%

　　氫氣 4.1 74.2

　　一氧化碳 12.5 74.2

　　甲烷 5.0 15.0

　　乙炔 2.5 80.0

　　教學設計方案

　　重點：氫氣的化學性質

　　一 復習提問：

　　1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

　　2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

　　二 導入新課：氫氣的性質。

　　1.氫氣的物理性質：

　　按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。

　　【實驗3－4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。

　　肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它們的比值為16∶14.5∶1。（為什么用排空氣法收集?）

　　氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

　　2.氫氣的化學性質：

　　【實驗3－5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

　　引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

　　（1）氫氣的可燃性：

　　在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?

　　【實驗3－6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。（人要離開，注意安全。）

　　引導學生觀察：

　　①注意小孔處點火時的開始情況；

　　②仔細傾聽音響的變化；

　　③觀察隨音響變化而發生的現象。

　　板書 氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。

　　為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢?

　　點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

　　點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發生了爆炸。

　　實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。

　　【實驗3－7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發氫氣發生器爆炸。

　　【實驗3－8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

　　引導學生思考：

　　（1）放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

　　（2）導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

　　（3）為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

　　（4）實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?

　　聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

　　板書“一通、二點、三滅、四撤”。

　　引導學生用化學式表述反應過程

　　氫氣和氧化銅反應：

　　練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

　　A 檢驗氫氣發生裝置的氣密性； B 給試管中的氧化銅加熱；

　　C 向氫氣發生裝置里添加藥品； D 停止加熱；

　　E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣； F 停止通入氫氣；

　　G 檢驗氫氣的純度。

　　復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?

　　分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。

　　在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

　　氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

　　氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。

　　氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。

　　練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發生了氧化反應，________發生了還原反應。

　　氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3－14。

　　物質的用途是由其性能決定的。

　　密度小——氫氣球；

　　可燃性——氫氧焰、高能燃料等；

　　還原性——冶煉金屬、制備硅等；

　　另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

　　探究活動

　　1． 家庭小實驗 在如教材第53頁所示的實驗3－4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。

　　2． 家庭小實驗 取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

　　3． 設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

初三化學教案11

　　第一節酸及其性質

　　教學目標：

　　1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。

　　2．理解復分解反應。

　　3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。

　　4．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。重點：鹽酸、稀硫酸的化學性質。

　　難點：化學方程式的書寫。

　　課時安排：三課時

　　教學用品：

　　純凈濃鹽酸、工業濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

　　教學過程：

　　第一課時（總第1課時）

　　一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。

　　【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

　　【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

　　【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。

　　【閱讀】課本相關內容。

　　學生思考、師生互動、教師歸納：

　　1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？

　　2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？

　　【板書】1．鹽酸的物理性質

　　無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數37%左右。

　　煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

　　二、硫酸(H2SO4)

　　展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態）

　　【板書】1．濃H2SO4

　　(1)物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g

　　／cm3、H2SO4的質量分數是98%。

　　指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？

　　[講解]吸水性、脫水性、強氧化性

　　濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

　　脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

　　濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產物，表現出強氧化性。

　　【板書】濃硫酸的特性

　　①強氧化性——與金屬反應不放出H2

　　②吸水性——可作氣體干燥劑

　　③脫水性——如使蔗糖變黑

　　【思考】

　　1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

　　2．長期敞口放置濃H2SO4質量如何改變？

　　【提問】實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

　　實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。

　　濃H2SO4溶于水放出大量熱。

　　【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內容回答）

　　【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。

　　【小結】濃H2SO4的物理性質及特性。

　　練習：

　　第二課時（總第2課時）

　　一、引入

　　二、【板書】1.酸的化學性質

　　(1)酸與指示劑作用

　　【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

　　做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

　　【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。

　　(2)酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。

　　【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。

　　[問題]反應現象如何？寫出化學方程式

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）

　　氯化亞鐵（Fe為+2價）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）

　　（硫酸亞鐵）

　　現象：金屬溶于酸，同時產生大量氣體。

　　【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。

　　【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑

　　(3)酸與金屬氧化物的反應

　　【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現象并寫出化學反應方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶（紅色）溶（黃色）

　　【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態是如何變化的？

　　2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　不溶(黑色)溶(藍綠色)

　　現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

　　【練習】MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式

　　能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

　　【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

　　三、作業

　　第三課時（總第3課時）

　　一、引入

　　二、新課教學：酸的化學性質

　　(4)酸與堿的反應

　　【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

　　【演示】實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發生的變化。

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　不溶(藍色)溶(藍綠色)

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。

　　分析反應的書寫規律。

　　【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。

　　【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應）

　　[講解]以上反應是因為酸電離出的H+所表現的性質。

　　(5)酸與鹽的反應

　　【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

　　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

　　在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　【小結】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

　　【思考】

　　1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

　　【小結】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。

　　【板書】酸+鹽→新酸+新鹽

　　【小結】學生按板書敘述總結出酸的性質，引導學生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。

　　【板書】3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的.反應叫復分解反應。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　復分解反應的條件：

　　復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。

　　【思考歸納】我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。

　　練習：學生舉例，教師指正講解

　　[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學性質相似。

　　三、作業

　　第二節堿及其性質

　　教學目標：

　　1．掌握堿的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。

　　2．進一步理解復分解反應。

　　3．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。

　　重點難點：氫氧化鈉的化學性質是重點，堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫難點。教學方法：實驗探討法

　　課時安排：二課時

　　教學用品：

　　儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

　　藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。

　　教學過程：

　　第一課時（總第4課時）

　　一、引入：

　　堿有哪些性質呢？今天我們學習氫氧化鈉這種常見的堿。回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式。

　　二、新課

　　[演示實驗]氫氧化鈉的物理性質，將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學生，引導學生仔細觀察其色態，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認識氫氧化鈉物理性質，培養學生觀察能力。

　　[小結]指導學生小結氫氧化鈉的物理性質。

　　[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）

　　俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

　　（一）物理性質

　　[問題討論]根據氫氧化鈉易潮解的性質，你能想到它有什么用途？

　　思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

　　（二）化學性質

　　1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應

　　指導學生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的實驗。

　　2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應

　　[提問]請同學們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現象？是哪類物質間的反應？寫出化學方程式。

　　現象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　那么，NaOH能否與CO2反應呢？請同學們觀察實驗，并思考實驗現象中的道理。

初三化學教案12

　　一、【是真是假】

　　1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質可以隨意的消滅，這是真的嗎?

　　2、廢品收購站的經營之道是：先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?

　　二、【合作探究】

　　請你根據幻燈片上的問題作出選擇，

　　我的觀點是。

　　請按照指導完成實驗并將實驗記錄填入下表中：

　　實驗名稱反應前的質量實驗現象反應后的質量我的結論

　　三、【快速搶答】

　　判斷正誤，并說出理由。

　　1、1g水完全汽化后質量仍是1g，遵循質量守恒定律。()

　　2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質量增加，不符合質量守恒定律。()

　　[學法指導]①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。

　　②運用質量守恒定律時一定要認清反應物和生成物的種類。

　　③定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鑒】

　　1673年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結論是固體物質的`質量增加了。該實驗導致波義耳與質量守恒定律擦肩而過。

　　(1)是什么原因導致波義耳未能發現質量守恒定律?

　　(2)說說你得到了什么啟示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)

　　(2)說說你在貼圖過程中的發現吧?

　　六、【知識運用】

　　1、[再回首]請你重新思考學案第一環節：“是真是假”。

　　2、工業上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質反應來制氨氣(NH3)。某生產車間氨氣的日產量是340噸，消耗掉氫氣的質量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質量為

　　噸。

　　3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

　　七、【收獲共享】

　　〖基礎篇〗1、化學變化的過程是重新組合的過程。在化學反應前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應的的質量總和等于反應后生成的。

　　2、比較下列物質的質量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

　　(1)木材燃燒，余下的灰燼的質量原木材的質量。

　　(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量原銅絲的質量。

　　〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利。現在，他要把這項發明權超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。

　　八、【走進生活】

　　減肥是當今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區，付出了慘痛的代價。專家指出：科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?

初三化學教案13

　　一、課題初三化學實驗復習

　　二、教學目標

　　1、知識與技能

　　①了解化學實驗常用儀器的使用；

　　②了解常見氣體制取的思路，明確所要制取的氣體的化學反應原理，能根據反應物的狀態及反應條件，選擇制取氣體的發生裝置，能根據生成氣體的性質，選擇收集氣體的方法。

　　③了解常見氣體的干燥與凈化

　　2、過程和方法

　　①通過市質檢考試題目的分析，幫助學生認識自身在化學實驗基本技能的缺漏，提高學生應試能力。

　　②通過問題和習題的設計發展學生邏輯思維能力、分析能力,提高學生解決化學實際問題的能力

　　3、情感、態度與價值觀

　　培養學生學習化學的正確方法，提高學生實際應試能力。培養學生嚴謹的科學態度和聯想、發散思維能力以及對所學知識觸類旁通、舉一反三的能力。通過對事物認識的.過程，潛移默化地滲透實事求是，實踐出真知的認識論觀點。

　　三、重點和難點

　　重點：常見氣體制取的發生裝置和收集裝置的選擇。

　　難點：常見氣體的凈化和干燥

　　四、課時安排一課時

　　五、教學過程

　　1、引入：與學生交流、討論質檢試卷有關實驗部分題目的得失，了解學生解題情況和實驗基本技能的掌握情況，從而引入主題。

　　2、復習主題：①②③

　　（一）、常見氣體的制取

　　（1）反應原理

　　（2）發生裝置與收集裝置

　　（3）凈化與干燥

　　（二）常用儀器的使用

　　3、作業布置

　　六、課后反思

初三化學教案14

　　學習目標

　　1、初步了解鐵的物理性質;

　　2、掌握鐵的化學性質(跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維能力和創新意識;

　　3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;

　　4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響;

　　5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣;

　　6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的發展史，增強愛國主義情感。

　　學習重點：鐵的化學性質

　　教學難點：

1.對鐵的化學性質比較活潑的理解;

　　2.反應條件對反應結果的影響的認識。

　　教學模式：邊講邊實驗。

　　教學方法：實驗探究、討論式。

　　教學過程：

　　引入：

　　展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》

　　鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

　　一、鐵的物理性質

　　展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

　　學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

　　閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(M.P)1535℃、沸點(B.P)2750℃、電和熱的導體。

　　二、鐵的化學性質

　　回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。

　　演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。

　　學生回答實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。

　　學生書寫化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4

　　板書：1.鐵跟氧氣的反應

　　分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應

　　討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

　　設問：鐵在空氣中能否發生反應呢?(同學們經常可以看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么?)

　　展示課件2：

　　先假設：①常溫下，鐵釘與氧氣發生反應生銹。

　　②常溫下，鐵釘與水發生反應生銹。

　　③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發生反應生銹。

　　演示探索實驗：

　　學生匯報觀察現象：

　　驗證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設①不成立。

　　(2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設②不成立。

　　(1)試管中剛接觸水面的.那部分先生銹假設③成立。

　　閱讀P120，學生得出結論：

　　1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發生反應。

　　2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質發生反應生成鐵銹。

　　展示課件3：

　　鐵生銹：主要是鐵鐵銹(主要成分是Fe2O3)

　　鐵銹(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會加快生銹)。

　　解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產量的四分之一。

　　追問：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說明。

　　學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

　　展示課件4：鋼鐵的防銹

　　防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

　　展示：歸納：

　　小結：

　　展示課件5：

　　(相同反應物，反應條件不同，產物不同)

　　2.鐵跟酸的反應：

　　學習實驗室制氫氣時，已經知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產生氫氣。

　　學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學分別加入3mL稀H2SO4，觀察現象，解釋原因。

　　二、四組的同學分別加入3mLHCl，觀察現象，解釋原因。

　　用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并小心點燃產生的氣體。

　　展示課件6：結論

　　(1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

　　(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

　　展示課件7：練習一

　　(1)鐵絲與鹽酸反應中，鐵()進入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質量()，溶液質量()。

　　3.鐵跟硫酸銅溶液的反應

　　學生實驗：向試管中放入小鐵釘(5根)，加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。

　　學生：

　　觀察、回答：

　　說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應

　　討論：質量比5663.5

　　再次說明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來)。

　　展示課件8：練習二

　　(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進入溶液，()從溶液中被置換出來，覆蓋在()表面，使鐵絲的質量()，溶液質量()。

　　閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

　　師生小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可以發生氧化反應、置換反應等。

　　講述：相同物質的鐵與不同物質在不同條件下反應，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。

　　討論題：

　　(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?

　　(2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節到平衡，各注入相同質量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么?

　　評價反饋題：(另附)

　　作業：

　　1.繼續觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據記錄的現象，進行分析，得出什么結論，對如何防銹提出建議。(2周后交)

　　2.P122(1)填在書上。(2)(3)(4)做在練習本上。

初三化學教案15

　　重點難點：

　　重點：1.金屬的物理性質和化學性質，初三化學教案：第五章金屬與礦物第一節金屬與金屬礦物。

　　2.含雜質物質的化學方程式的計算；鐵的兩種合金。

　　3.鐵生銹的條件及防護。

　　4.石灰石的存在和檢驗；

　　5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化。

　　難點：1.鐵的化學性質實驗探究方案的設計；

　　2.通過和已有化學知識的聯系、比較、理解并得出結論"鐵的化學性質比較活潑"。

　　3.含雜質物質的化學方程式的計算；

　　4."一氧化碳與氧化鐵反應"的演示實驗。

　　5.探究鐵生銹的條件。

　　6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化及相應的化學方程式；

　　7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質及對應的俗稱。

　　［知識結構］簡要地介紹有關金屬及其化合物的性質、制備、存在和用途常識，在教學設計與實施中應注意：

　　① 密切聯系實際，圍繞金屬的性質、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內容，引導學生從生產、生活中發現問題，獲取信息。

　　②指導學生運用化學用語描述物質的性質和變化，認識物質和化學反應的簡單分類。

　　③幫助學生進一步學習和運用探究性學習的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關的知識結論。

　　④注意引導學生認識金屬的性質和用途間的關系，幫助學生建立"物質的性質決定物質的用途"的觀念。

　　通過學習，使學生既掌握了一定的非金屬單質和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學性質比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學習金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質及其相互關系的學習作準備。

　　第一節 金屬與金屬礦物

　　教材分析：

　　從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認識金屬的化學性質特點。鋁、鐵跟硫酸的反應是由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反應叫做置換反應。

　　學習目標：

　　1、初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學習金屬活動性順序打下基礎。

　　2、了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬；

　　3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應，鐵與硫酸銅之間的反應，置換反應的概念；

　　4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

　　過程與方法：

　　通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法；初步形成物質的性質決定物質用途的觀念，化學教案《初三化學教案：第五章金屬與礦物第一節金屬與金屬礦物》。

　　教學重點：

　　金屬化學性質的探究，置換反應的概念。

　　教學方法：

　　啟發式、探究式、引導式、講解式等。

　　教學過程

　　常見金屬化學性質的探究：在學習氧氣的性質時，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象、化學反應方程式。現象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

　　方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4

　　一、金屬的物理性質

　　探究金屬物理性質時，除了課本上的探究實驗外，可以適當引導、補充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導電、導熱性。根據金屬的物理性質來談金屬的應用時，充分調動學生的積極性，以學生為主體，教師做適當的引導。

　　二、常見金屬的化學性質

　　學習化學性質時，可增加金屬鎂，引導學生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應的快慢，為今后學習金屬的活動性順序作準備。

　　做鐵和硫酸銅溶液的反應時，可適當補充我國古代濕法煉銅的歷史。

　　置換反應是一種重要的基本反應類型，應與化合反應、分解反應、氧化反應結合起來學習，并強調氧化反應不屬于基本反應類型。

　　三、常見的金屬礦物

　　本節在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農業生產、科學技術和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發展密不可分。本節從常見金屬的用途引入，通過金屬性質的探究性實驗，分析、歸納出金屬的性質。初步形成物質的性質決定物質的用途的觀點。通過對常見金屬性質的探究和學習，使學生逐步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息。通過符合認知規律的教學過程，對學生進行科學方法的教育。了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發與利用的'重要性。

　　四、參考資料

　　1、金屬通常可分為黑色金屬和有色金屬兩大類，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。

　　有色金屬大致上按其密度、價格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發現以及使用的早晚等分為五大類：

　　①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化學性質活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當穩定。

　　②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。

　　③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對氧和其它試劑的穩定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔點高（1189~3273K）；化學性質穩定。

　　④準金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學性質介于金屬與非金屬之間。

　　⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發現較晚，難以從原料中提取的或在工業上制備和應用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。

　　金屬的導電性和導熱性：大多數金屬有良好的導電性和導熱性。善于導電的金屬也善于導熱，按照導電和導熱能力由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。

　　金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細絲。例如最細的白金絲直徑不過（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。

　　金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數其它金屬密度較大。

　　金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。

　　金屬的熔點：金屬的熔點一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。

　　2、金屬之最

　　展性最強的金屬--金。 延性最好的金屬--鉑。 導電性性最強的金屬--銀。

　　地殼中含量最高的金屬--鋁。 熔點最

初三化學教案16

　　教學目標

　　1．通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。

　　2．通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生的創新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。

　　3．通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。

　　4．討論交流，培養學生的合作意識。

　　課型：新授課（學生實驗探究活動課）

　　教學方法：分組實驗法、實驗探究法。

　　教學過程

　　我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發的探究方案拿出來。

　　同學交流“探究方案”上的參考信息。

　　1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料

　　2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

　　“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）

　　每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

　　每組桌上提供的不同儀器分別為：

　　第一組：燒杯、過濾漏斗

　　第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

　　第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮塞

　　第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

　　第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

　　第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）

　　第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

　　第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器

　　第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

　　第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

　　3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

　　4．驗證氣體是二氧化碳。

　　同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。

　　比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

　　同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。

　　附： “實驗室制取二氧化碳的'探究和實踐”報告

　　宜昌市九中 班 組 組長 組內成員 探究時間

　　一、探究時參考信息

　　1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應生成二氧化碳。

　　2．二氧化碳的性質信息：（從生活經驗和已有事實推測）

　　（1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說明 。

　　（2）打開汽水瓶蓋可觀察到 ，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能與水反應。

　　（3）向石灰水中吹氣，現象為 ，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應。

　　3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應。

　　4．在標準狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g／L，空氣密度為 1.293 g／L。

　　二、探究內客

　　1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應速度快慢）

　　可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供選擇的儀器有：點滴板（或自制點滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。

　　步驟（可以用圖式表示）：

　　觀察記錄：

　　結論：

　　2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

　　（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設計幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡圖。并比較幾組裝置的優缺點，交流這樣設計的理由。

　　設計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）

　　（2）用自制儀器或代用品或其他儀器設計的裝置：

　　（3）實驗操作時實際采用的裝置：

　　3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳

　　（1）制取二氧化碳的操作步驟：

　　（2）驗滿方法：

　　4．證氣體是二氧化碳的操作：

　　現象為：

　　5 同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。

　　6．比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

初三化學教案17

　　教學目標

　　知識目標

　　聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；

　　通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途；

　　通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質；

　　聯系生活實際，了解石灰石的用途。

　　能力目標

　　學習通過實驗認識物質性質的方法；

　　提高實驗探究能力。

　　情感目標

　　培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系；

　　聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性；

　　通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。

　　教學建議

　　知識講解指導

　　1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。

　　2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。

　　3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

　　4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

　　課堂引入指導

　　方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

　　方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲

　　關于二氧化碳性質的教材分析：

　　二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

　　在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

　　此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

　　本節知識的'教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

　　關于二氧化碳性質的教學建議：

　　充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。

　　根據學校情況（生源、實驗條件）不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。

　　采取小組討論式學習模式。

　　聯系實際生活、生產學習二氧化碳。

　　課程結束指導

　　引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

　　課外實驗指導

　　二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

　　教學設計方案１

　　教學過程：

　　【引言】

　　在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?

　　原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。

　　在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

　　【板書】第三節 二氧化碳的性質

　　一 二氧化碳的物理性質

　　【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

　　【演示】

　　如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。

　　【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。

　　【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。

　　【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

　　【板書】二 、二氧化碳的化學性質：

　　【演示】

　　兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

　　【提問】由此實驗可得出什么結論?

　　（學生回答后，老師歸納）

　　【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

　　（進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因）

　　【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

　　【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?

　　（學生討論后歸納）

　　【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。

　　【演示】

　　【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。

　　【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

　　【板書】2.和水反應：

　　H2O＋CO2==H2CO3

　　【演示】

　　澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。

　　【現象】澄清石灰水變渾濁。

　　【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

　　Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O

　　【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

　　CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2

　　碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

　　廣西桂林著名的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。

　　二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。

　　【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

　　【板書】

　　三 二氧化碳的用途

　　1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）

　　2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

　　3.工業制純堿和尿素等。

　　4.植物光合作用。

　　【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。

初三化學教案18

，又可生成CO ，這是碳本身具有的性質，是內因，而‘O₂充足與O₂不充足’是一個外在條件，是外因。“內因是根據，外因是條件，外因要通過內因起作用”這就是辯證唯物主義的“事物變化的內外因關系原理”。

學生的回答

聯系生活，應用所學知識解決實際問題。

通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內外因關系原理”的教育。

探究——碳的還原性

碳與氧氣反應，既可生成CO₂ ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

討論，猜想

實驗探究的`步驟提出問題

引導學生分析問題

對猜想提出假設

1．碳能與氧化銅反應；C＋CuO^△Cu＋CO₂↑

2．碳能與氧化銅反應；C＋CuO^△Cu＋CO

3．碳與氧化銅不反應。

從問題出發進行大膽地假設，提出各種可能性。

教師活動

學生活動

設計意圖

利用課件引導學生分析——思維探究

1．實驗設計：

（1）實驗裝置（根據反應物狀態和反應條件）

反應裝置與實驗室制氧氣裝置相同。

（2）檢驗產物（CO、CO₂）

CO₂——石灰水；CO——點燃。

實驗裝置如下（圖一）

1.C與CuO均為固體，C在常溫下穩定，此反應應在一定溫度下進行，所以應選擇與實驗室制氧氣裝置類似。

2.檢驗CO₂可用澄清的石灰水；檢驗CO可用點燃的方法，看火焰的顏色。

探究實驗裝置

上圖有不足之處嗎？

（圖二）

很多學生發現試管口應堵棉花，當看到老師提供的儀器時時會選擇如圖二的裝置。

培養學生動腦通過實驗探究科學知識的意識。

（3）操作步驟

讓學生自己通過所學氧氣制取的操作思考、討論、交流得出結論。

教師評價總結并點播

①氣密性檢驗

②裝藥

③如圖連接固定

④打開止水夾，點燃酒精燈加熱（觀察現象）

⑤實驗結束——關閉止水夾，同時停止加熱。

操作步驟：

①氣密性檢驗

②裝藥

③如圖連接固定

④打開止水夾，點燃酒精燈加熱（觀察現象）

⑤實驗結束——關閉止水夾，同時停止加熱。

培養學生動腦通過所學知識分析解決化學問題的能力。

教師活動

學生活動

設計意圖

2．實驗探究

根據提出假設的依據和已有的知識進行實驗論證，觀察并記錄實驗現象。

（指導學生進行實驗并記錄實驗現象）

小組合作完成

實驗并記錄實驗現象。

現象：黑粉末逐漸呈紅熱狀態，有無色氣體產生，通入澄清石灰水，則澄清石灰水變渾濁，尖嘴處所出氣體不能燃燒，冷卻后，試管內留有光亮的紫紅色固體。

對各種假設進行論證并培養學生動手實驗能力，同時培養學生嚴謹的科學態度和尊重客觀事實、善于合作等優良品質。

3．引導學生對實驗現象進行分析、歸納和總結

：過實驗驗證了哪一條假設是正確的？

3.碳與氧化銅反應

C ＋ 2CuO ^△ 2Cu ＋

初三化學教案19

　　教學目標

　　知識目標

　　通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團化合價;能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。

　　能力目標

　　培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

　　情感目標

　　在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

　　教法建議

　　從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少?使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數目

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關。化合價與原子最外層電子數目的聯系。

　　熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的'化學式;或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象;使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。

　　教學設計方案

　　教學重點：

　　熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。

　　教學難點：化合價概念的建立。

　　教學過程：

　　復習提問：

　　寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(從原子結構角度考慮)

　　寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

　　投影：

　　探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

　　分組討論，小組匯報討論結果。

　　(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?

　　(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

　　(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數?

　　小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。

初三化學教案20

　　第三章 糖類 蛋白質

　　教學目的要求: 1. 使學生掌握糖類的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素的組成和重要性質,以及它們之間的相互轉變和跟烴烴的衍生物的關系.

　　2. 使學生掌握蛋白質的基本性質,掌握氨基酸的兩性和了解多肽和肽鍵的初步知識,認識蛋白質是生命現象最基本的物質基礎.

　　3. 使學生了解糖類 蛋白質(包括酶)在工農業生產 日常生活的廣泛用途以及在現代化科學技術上的重要意義.

　　4. 使學生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白質的鑒別方法.

　　第一節 單糖

　　目的要求: 1. 使學生了解糖類的組成和分類.

　　2. 使學生掌握葡萄糖的結構簡式和重要性質,了解葡萄糖的制法和用途.

　　3. 使學生了解果糖的性質和它在結構上跟葡萄糖的.差別.

　　教學重點: 葡萄糖的結構和性質.

　　教學方法: 引導和啟發和實驗驗證的方法.

　　教學過程:

　　[引入] 什么是糖? 哪些物質屬于糖?

　　[學生討論]

　　[講解] 糖類在以前叫做碳水化合物, 曾經用一個通式來表示: Cn(H2O)m;這是因為在最初發現的糖類都是有C、H、O三種元素組成,并且分子中的H原子和O原子的個數比恰好是2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組成的化合物. 現在還一直在沿用這種叫法,通式并不反映結構: H和O 并不是以結合成水的形式存在的.通式的應用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5

　　甲醛 乙酸 乳酸等

　　[設問] 如何給糖類下一個準確的定義呢?

　　[板書] 糖類: 從結構上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.

　　[板書] 糖的分類: 單糖 低聚糖 多糖

　　[過渡] 在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脫氧核糖)等. 下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單了解其它單糖.

　　[板書] 一 . 葡萄糖葡萄糖的結構和性質:

　　物理性質: 白色晶體 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)

　　分子式: C6H12O6 (180) 最簡式: CH2O (30)

　　結構簡式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO

　　或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4

　　CH2OH

　　化學性質:

　　還原反應:氧化反應: 與新制Cu(OH)2作用銀鏡反應

　　CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+

　　+ 2Ag + H2O + 3NH3

　　CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O

　　與氧氣反應 (有氧呼吸和無氧呼吸) 酯化反應: 與乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

　　[指導] 讓學生學會寫復雜的反應方程式.

　　制法: 淀粉催化(硫酸)水解

　　催化劑

　　(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

　　用途

　　營養物質: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ

　　醫療 糖果 制鏡和熱水瓶膽鍍銀

　　二 . 果糖

　　分子式: C6H12O6 (與葡萄糖同分異構) 式量180

　　存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜

　　純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.

　　結構簡式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羥基酮)

　　化學性質: 可以發生銀鏡反應!

　　三 . 核糖

　　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)

　　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脫氧核糖)

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