高三化學電離平衡導學案

時間：2024-08-31 09:48:23

高三化學電離平衡導學案

高三化學電離平衡導學案

高三化學電離平衡導學案

　　教學目標

　　知識目標：

　　1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　能力目標：

　　1.培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

　　2.培養(yǎng)學生分析推理能力。

　　情感目標：

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學過程

　　今天學習的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

　　1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

　　2.當

　　則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學平衡比較

　　(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

　　(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

　　(3)影響電離平衡的因素

　　A.內(nèi)因的主導因素。

　　B.外國有：

　　①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　　②濃度：

　　問題討論：在的平衡體系中：

　　①加入：

　　②加入：

　　③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

　　(4)電離平衡常數(shù)

　　(ⅱ)一元弱酸：

　　(3)一元弱堿

　　①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變不變。

　　② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

　　③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

　　隨堂練習

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

　　A. B. C. D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入( )

　　A. B. C. D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是( )

　　A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　　C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )

　　A.溶液導電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應：

　　和的酸性強弱比較，正確的是( )

　　A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較

　　總結(jié)、擴展

　　1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中與的求法：

　　弱電酸中濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

　　弱堿中濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

　　3.討論中存在哪些微粒?(包括溶劑)

　　4.擴展

　　難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如

　　溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

　　(1)某溶液中，如需生成沉淀，應調(diào)整溶液的使之大于。

　　(2)要使0.2l/L 溶液中的沉淀較為完全(使濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入溶液，使溶液為。

　　布置作業(yè)

　　第二課時

　　P60一、填空題：2.3.4.

　　P61四、

　　板書設計

　　第二課時

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。

　　[思考]① ，在水溶液中，不導電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?

　　② 溶于水能導電，則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?

　　③共價化合物在液態(tài)時，能否導電?為什么?

　　2.電解質(zhì)導電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電能力強弱的原因是什么?

　　二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　1.區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

　　電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

　　2.電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　　(1)強電解質(zhì)：

　　(2)弱電解質(zhì)：

　　3.強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

　　(1)強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物(低價金屬氧化物);

　　強酸，極性共價化合物;

　　(2)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

　　三、弱電解質(zhì)電離平衡

　　1.電離平衡定義

　　在一定條件下(如溫度，濃度)，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

　　2.電離平衡與化學平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3.影響電離平衡的外界因素

　　(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

　　(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小;

　　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大;

　　4.電離平衡常數(shù)

　　(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：

　　(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：

　　(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

　　(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

　　(5)的意義：

　　值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

　　值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

　　探究活動

　　鈉與飽和溶液反應，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?

　　實驗操作

　　實驗現(xiàn)象

　　原因

　　1.將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中

　　2.向試管中加入足量的水

　　提示：

　　在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現(xiàn)象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。

　　本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發(fā)言。

　　得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：

　　濃度增大后，電離平衡向左邊移動，濃度減小，所以的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出沉淀。

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