初中一年級化學(xué)
初中一年級化學(xué)
導(dǎo)語：初中的化學(xué)是一個難點，那么怎么才能學(xué)好化學(xué)式和化合價以下是小編整理的資料，歡迎閱讀參考。
化學(xué)式和化合價
考點歸納
1、化學(xué)式的含義（重點、考點）
2、元素化合價的一般規(guī)律（重點）
3、化學(xué)式書寫方式（重點）
4、有關(guān)化學(xué)式的計算（重難點、考點）
知識點
1、化學(xué)式的含義：是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。
�。ㄒ訡O2為例說明）
表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。
表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。
注：表示每種物質(zhì)的組成的化學(xué)式只有一個
2、化合價
元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種化學(xué)性質(zhì)，化合價有正價和負(fù)價 元素化合價的一般規(guī)律
⑴一般情況下，元素化合價為常見化合價，氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。 ⑵在化合物中，金屬元素為正價。
�、欠墙饘倥c氫或金屬化合時，非金屬元素顯負(fù)價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。 ⑷在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。
�、稍趩钨|(zhì)中元素的化合價為零。
(6)有些元素有可變化學(xué)價，如Fe2O3中鐵元素為+3價，F(xiàn)eSO4中鐵元素為+2價。
(7)有些元素在同一化合物里可顯不同的化學(xué)價，如NH4NO3中氮元素的化合價分別為-3和+5。 表示方法：標(biāo)化合價是，先寫“+”或“—”，再寫化合價的數(shù)值，標(biāo)在元素符號的正上方。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-??表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如： Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
+2價（或鈣元素的化合價為+2價）； Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷
常見根（原子團(tuán)）的化合價
常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、化學(xué)式書寫方式
單質(zhì)的寫法
(1)稀有氣體和金屬是由原子直接構(gòu)成，及常溫下為固態(tài)的大多數(shù)非金屬,單質(zhì)直接由元素 符號來表示，如He，Ne，F(xiàn)e，Cu，S，P
(2)常見雙原子單質(zhì)(由分子構(gòu)成的單質(zhì))：H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2 (O3 、N5)
化合物的寫法
�。�1）這種物質(zhì)由那些元素組成。
（2）化學(xué)式時元素排列順序的規(guī)定“氧在后” “金左，非右”。
�。�3）根據(jù)元素化合價，判斷化學(xué)元素式中各元素的原子個數(shù)比是多少。
（4）表示原子數(shù)的“小寫數(shù)字”的書寫部位：該元素的右下角。
口訣：正左、負(fù)右、標(biāo)價、化簡、交叉、檢查（NH3、CH4特例，非正左負(fù)右）
4、有關(guān)化學(xué)式的計算
（1）相對分子質(zhì)量=（各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和
�。�2）組成元素的質(zhì)量比=（各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比
�。�3）某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）/化合物的相對分子質(zhì)量×100%
�。�4）化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）混合物中某元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
純度=純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%
（6）各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比
練習(xí)：
a.硝酸銨十幾種常見的化肥，化學(xué)式是（NH4NO3）請計算：①硝酸銨中各元素的質(zhì)量比；②硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b.經(jīng)測定某碳酸氫銨產(chǎn)品的含氮量為15%，判斷它是純凈物還是混合物？
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