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高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)間:2023-12-15 09:06:19

高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì)(通用10篇)

  在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中,常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì),教學(xué)設(shè)計(jì)是連接基礎(chǔ)理論與實(shí)踐的橋梁,對(duì)于教學(xué)理論與實(shí)踐的緊密結(jié)合具有溝通作用。那么應(yīng)當(dāng)如何寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)呢?以下是小編整理的高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì),歡迎閱讀與收藏。

高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì)(通用10篇)

  高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 1

  一、教材分析:

  本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ),也是原電池知識(shí)的延伸,更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位,也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)知識(shí)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識(shí)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

  二、學(xué)情分析:

  在學(xué)習(xí)本課之前,學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過(guò)了原電池的相關(guān)原理,對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟悉,并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑,為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期,有很強(qiáng)的好奇心理,同時(shí)具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力,具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力,為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。

  三、教學(xué)目標(biāo):

  1、【知識(shí)與技能】

  (1)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成,理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

  (2)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法,比較學(xué)習(xí)離子放電順序。

  (3)綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。

  2、【過(guò)程與方法】

  (1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程;

  (2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息,應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

  3、【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

  (1)分組實(shí)驗(yàn)與討論,體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣,培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神;

  (2)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的操作,現(xiàn)象的觀察、記錄和分析,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力,感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

  四、重點(diǎn)、難點(diǎn)

  1、教學(xué)重點(diǎn):電解原理;

  2、教學(xué)難點(diǎn);電極方程式的書(shū)寫(xiě)、放電順序判斷

  五、教學(xué)方法:

  實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。

  六、教具準(zhǔn)備

  教師:電解池、CuCl2溶液、I-淀粉試紙、多媒體

  七、教學(xué)過(guò)程:

  【復(fù)習(xí)回顧】想一想:構(gòu)成原電池的條件是什么?

  問(wèn)一問(wèn):原電池的電極如何判斷?

  寫(xiě)一寫(xiě):原電池的電極反應(yīng)式?

  【聯(lián)想質(zhì)疑】:如下圖所示:如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中,外接直流電源,這還是原電池裝置嗎?

  【學(xué)生活動(dòng)】:學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究上述裝置,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

  【播放動(dòng)畫(huà)】:電解氯化銅溶液微觀模擬

  【投影】:第三節(jié):電解池

  一、電解原理

  【學(xué)生小結(jié)】:

  1、電解:使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

  2、電解池:把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

  【教師講解】:放電:陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)兩級(jí)失去或者得到電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做放電。

  【思考交流】:電解池的兩極是怎樣確定的?電極分幾類(lèi)?

  【學(xué)生小結(jié)】:

  3、兩個(gè)電極及電極反應(yīng)

 。1)兩個(gè)電極的確定及電極反應(yīng):

  陰極:與電源負(fù)極相連——電子流進(jìn)——還原反應(yīng)

  陽(yáng)極:與電源正極相連——電子流出——氧化反應(yīng)

  陰極:Cu2++2e-=Cu還原反應(yīng)

  陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應(yīng)

  總反應(yīng)式:

 。2)兩個(gè)電極的類(lèi)型:活性電極和惰性電極。

  惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導(dǎo)電,不參與反應(yīng)

  活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)

  【提問(wèn)】:根據(jù)電解氯化銅的.裝置,大家分析形成電解池的條件是什么?在電解過(guò)程中,電子是怎樣流動(dòng)的呢?

  【學(xué)生活動(dòng)】:學(xué)生討論并回答

  【投影】:

  4、構(gòu)成電解池的條件和電子流動(dòng)方向

 。1)構(gòu)成電解池的條件:與電源相連的兩個(gè)電極;電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì);形成閉合回路。

 。2)電子的流向:電子從外加電源的負(fù)極流出,流到電解池的陰極,再?gòu)年?yáng)極流回電源正極。(注意:電子只在外電路定向移動(dòng),不能從溶液中移動(dòng))

  離子定向移動(dòng)的方向:陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)!舅伎冀涣鳌浚

 。1)電解后氯化銅的濃度如何變化?

  (2)若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原,怎么辦?

  【學(xué)生回答】:

 。1)電解后氯化銅的濃度減;

  (2)若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原,可以加入氯化銅固體。

  【設(shè)置疑問(wèn)】:

  (1)請(qǐng)同學(xué)們思考,在CuCl2溶液中,不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-,還有H2O電離出的H+和OH-,為什么Cu2+、Cl-放電,而不是H+和OH-?

  【分析】:H+和OH-的量少。

  【提示】:陽(yáng)離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),而陰離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng),想一想在陰和陽(yáng)兩級(jí)參加化學(xué)反應(yīng)的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關(guān)系呢?

  【講解】:由于各種離子得失電子的能力不同,因此電解時(shí)離子放電的難易程度也不同,順序不同。

  【投影】:5、放電順序

 。1)陽(yáng)離子在陰極上放電順序是:

  Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+

  (2)陰離子在陽(yáng)極上的放電順序是:

  ①活性材料作電極時(shí):金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液,陰離子不容易在電極上放電。

  ②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí):溶液中陰離子的放電順序是:S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-

  【講述】:電解電解質(zhì)溶液時(shí),在陰陽(yáng)兩級(jí)上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽(yáng)離子。

  【課堂練習(xí)】:在電解氯化銅溶液的裝置中,若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉,其結(jié)果又如何呢?寫(xiě)出電極反應(yīng)。

  【總結(jié)】:

  1、分析電解反應(yīng)(用惰性電極時(shí))的一般思路:

  明確溶液中存在哪些離子

  陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子

  根據(jù)陽(yáng)極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的離子先后,最后分析得出產(chǎn)物

  2、原電池與電解池的比較:

  裝置名稱(chēng)

  原電池

  電解池

  舉例

  電極名稱(chēng)

  電極反應(yīng)類(lèi)型

  電子運(yùn)動(dòng)方向

  能量轉(zhuǎn)變形式

  【鞏固練習(xí)】:

  1、電極反應(yīng)方程式及電解總反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(惰性電極,溶液):

  H2SO4HClNaOH2SO4

  CuCl2CuSO4NaClMnO4

  2、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時(shí),陰極析出的物質(zhì)是_____;陽(yáng)極產(chǎn)物是_____。

  3、兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時(shí),陽(yáng)極的產(chǎn)物是____;陰極的產(chǎn)物是____。

  【作業(yè)布置】:課本83頁(yè)1、2、3題。

  高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 2

  一、教學(xué)內(nèi)容:

  第二章第二節(jié)電解質(zhì)

  二、教學(xué)目的

  1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

  2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

  3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式

  4、了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

  三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  1、電解質(zhì)的概念

  2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式

  四、知識(shí)分析

  (一)電解質(zhì)的電離

  實(shí)驗(yàn)探究:測(cè)試物質(zhì)的導(dǎo)電

  現(xiàn)象結(jié)論解釋

  NaCl晶體燈泡不亮不導(dǎo)電晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

  NaCl(熔融)燈泡亮導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子

  NaCl溶液燈泡亮導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子

  物質(zhì)導(dǎo)電的情況:a、金屬導(dǎo)電:含有自由移動(dòng)的電子

  b、化合物(熔融或水溶液):含有自由移動(dòng)的離子

  1、電離:

 。1)定義:一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

  (2)條件:溶于水或熔化

  2、電離方程式:用符號(hào)來(lái)表示電離過(guò)程的式子,叫電離方程式。

  練習(xí):寫(xiě)出電離方程式

  H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

  Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

  3、酸:電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸

  堿:電離出的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿

  鹽:電離時(shí),生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的.化合物。

  4、電解質(zhì)與非電解質(zhì):

  (1)比較

  電解質(zhì)非電解質(zhì)

  含義溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物溶于水或熔化時(shí)不能導(dǎo)電的化合物

  能否電離能不能

  溶液中的存在形式陰、陽(yáng)離子分子

  物質(zhì)類(lèi)別酸、堿、鹽等非金屬氧化物、氫化物等

  舉例硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅二氧化碳、甲烷

  (2)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

  強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

  含義在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離

  電離條件在水溶液中

  電離程度全部部分

  溶質(zhì)粒子種類(lèi)陰陽(yáng)離子分子和離子

  化合物種類(lèi)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大部分鹽弱酸弱堿和水

  實(shí)例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O

  擴(kuò)展:弱電解質(zhì)的電離方程式:

  a、寫(xiě)出CH3COOH、H2CO3的電離方程式(多元弱酸分步電離):

  CH3COOHCH3COO-+H+

  H2CO3HCO3-+H+HCO3-H++CO32-

  b、寫(xiě)出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式:

  NH3H2ONH4++OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-

  練一練:(1)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(),弱電解質(zhì)的是(),非電解質(zhì)的是()

  A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氫鈉G、NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O

 。2)下列電離方程式錯(cuò)誤的是()

  A、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B、NH3H2O=NH4++OH-

  C、NaHCO3=Na++HCO32-D、H2SO4=2H++SO42-

  (3)下列敘述正確的是()

  A、NaCl在電流的作用下電離出Na+、Cl—

  B、溶于水后電離出H+的化合物是酸

  C、HCl溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)HCl不導(dǎo)電

  D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多

 。4)把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()

  A、自來(lái)水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液

  答案:(1)AFJK;GE;BDI(2)C(3)C(4)BD

  小結(jié):

  1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

  2、常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì):

  強(qiáng)酸:HClHNO3H2SO4

  強(qiáng)堿:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

  鹽:NaClK2SO4KClO3FeCl3

  金屬氧化物:CaONa2O

  常見(jiàn)的弱電解質(zhì):

  弱酸:CH3COOHH2CO3HClO

  弱堿:NH3H2OH2O

 。ǘ╇娊赓|(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

  1、離子反應(yīng):

 。1)定義:有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

  (2)實(shí)質(zhì):反應(yīng)物某些離子濃度的減小。

 。3)發(fā)生條件:①生成難溶的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

  2、離子方程式

 。1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式

 。2)書(shū)寫(xiě):

  步驟:

  a、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

  b、把易溶于水,易電離的物質(zhì)(即易溶性強(qiáng)電解質(zhì))改寫(xiě)為離子形式,難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示;

  c、刪去等號(hào)兩邊未參加反應(yīng)的離子;

  d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

  例如:氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng):

  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

  Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4↓+2Cl-+2H+

  Ba2++SO42-=BaSO4↓

 。3)含義:表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。

  練一練:寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

 、勹F與稀硫酸

 、谔妓徕}與鹽酸

 、垅c與水

  ④澄清石灰水與硝酸

 、菪√K打溶液與苛性鈉溶液

  ⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

 、邭溲趸~與硫酸

 、郈O2通入澄清石灰水

  答案:①Fe+2H+=Fe2++H2↑

 、贑aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

  ③2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

 、蹾++OH-=H2O

 、軭CO3-+OH-=CO32-+H2O

 、轍++OH-=H2O

 、逤u(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

 、郈a2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O

 。4)書(shū)寫(xiě)原則:

  a、合事實(shí)

  b、須二“恒”

  c、“號(hào)”符實(shí)

  d、“拆”合理

 。5)檢查

  a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)

  b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

  c、必須遵循電荷守恒原理

  d、必須遵循定組成規(guī)律

 。ㄈ┪镔|(zhì)的檢驗(yàn)

  1、不用外加試劑

  方法:觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

  練一練:不用外加試劑鑒別四種溶液:NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2

  答案:先觀察溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液,再用其與剩余無(wú)色溶液混合,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液,再用NaOH溶液與剩余溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液,剩余的是KCl溶液。

  2、限用一種試劑

  練一練:限用一種試劑鑒別三種無(wú)色溶液:KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2

  答案:硫酸

  3、任選試劑

  練一練:

  (1)鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

  答案:碳酸鈉溶液

 。2)某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-,請(qǐng)分別檢驗(yàn)

 、傧葯z驗(yàn)OH-,加入酚酞試劑。

  ②后檢驗(yàn)CO32-,加入HNO3試劑,離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O

  ③再檢驗(yàn)SO42-,加入Ba(NO3)2試劑,離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓

 、茏詈髾z驗(yàn)Cl-,加入AgNO3試劑,離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓

  (四)離子共存問(wèn)題凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的,均不能大量共存。

  練一練:

  1、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()

  A.K+、Ag+、NO3—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-

  C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-

  E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-F.K+、H+、NH4+、OH-

  2、在某無(wú)色透明的pH=0的溶液中能共存的離子組是()

  A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、S2-、K+、NO3-

  C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

  3、在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子是()

  A.Na+K+Cl-B.Mg2+Cl-

  C.K+Na+SO32-D.K+Na+ClO-

  4、某強(qiáng)堿性溶液中,在該溶液中可以大量共存的離子組是()

  A.K+、Na+、、B.Na+、、Cl-、ClO-

  C.H+、Mg2+、、D.Ag+、K+、、Na+

  5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

  A.酸性溶液Na+、K+、、NO3-B.酸性溶液Fe3+、、S2-、

  C.堿性溶液Na+、K+、Ag+、D.堿性溶液Ba2+、Na+、、Cl-

  6、在pH=1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是()

  A.Al3+、Ag+、、Cl-B.Mg2+、、、Cl-

  C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Zn2+、Na+、、

  7、在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出氣體的是()

  A.Na+、Cu2+、Cl-、B.Ba2+、K+、OH-、

  C.H+、Al3+、、D.Na+、Ca2+、Cl-、

  8、在pH=1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是()

  A.Al3+、Ag+、、Cl-B.Mg2+、、、Cl-

  C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、、

  9、下列各組離子中,能在pH=1的溶液里大量共存,并且溶液呈無(wú)色透明的是()

  A.、K+、Na+、B.Na+、K+、SO32-、Cl-

  C.Mg2+、、Cl-、D.Ba2+、K+、S2-、

  10、某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是()

  A.Na+、Cl-、Al3+、Ca2+B.K+、S2-、、

  C.Al3+、Mg2+、Cl-、D.Fe2+、Na+、K+、Cl-

  11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是:()

  (1)K+、NH4+、HCO3-、OH-(2)SO32-、SO42-、Cl-、OH-

  (3)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-(4)H+、K+、Al3+、HSO3-

  (5)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-

  12、某飽和溶液中含有三種陽(yáng)離子:Ag+、Ba2+、Al3+,同時(shí)測(cè)知此溶液中pH=3,則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的()

  A.CO32-B.SO42-C.NO3-D.S2-

  13、下列各組離子,可以在溶液中大量共存的是()

  A.Ag+、Ca2+、Br-、SO42-B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+

  C.Na+、Cl-、SO42-、SO32-D.H+、Na+、Cu2+、S2-

  14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()

  A.Na+、OH-、Cu2+、Cl-B.HCO3-、Na+、OH-、K+

  C.K+、CO32-、Br-、SO42-D.H+、Cl-、Na+、SO32-

  15、向0.1molL-1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后,溶液中存在的主要離子是()

  A.Na+、B.Na+、

  C.、D.Na+、OH-

  答案:

  1、E2、A3、B4、B5、A

  6、A7、D8、AC9、C10、C

  11、2、312、C13、C14、C15、B

  小結(jié):

 。ㄒ唬┱_判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì),大致可分為以下幾種情況:

  1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等都不能與H+大量共存。

  2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽(yáng)離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、等與OH-不能大量共存。

  3、能生成難溶(微溶)物質(zhì)的兩種離子不能大量共存,如:Ca2+與CO32-,Ba2+與

  SO42-、Cu2+與S2-,Pb2+與SO42-、Ca2+與SO42-等不能大量共存。

 。ǘ⿲忣}時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

  1、酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。

  2、有色離子:MnO4-,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+,Cu2+等。

  3、MnO4-,ClO-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

  4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

  高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 3

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

  1、了解水的電離,會(huì)書(shū)寫(xiě)水的電離方程式。

  2、知道水的離子積常數(shù)的定義,記住25℃水的離子積常數(shù)。

  3、會(huì)分析影響水的電離平衡的因素。

  【課前預(yù)習(xí)】

  1、回憶常見(jiàn)弱電解質(zhì)的類(lèi)型。

  2、寫(xiě)出水的電離方程式。

  3、純水的組成微粒有哪些?

  【課堂教學(xué)】

  作為弱電解質(zhì),水的電離平衡受哪些外界因素影響?

  在水中投入金屬鈉,對(duì)水的電離平衡有無(wú)影響?

  水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)如何表示?

  【課堂鞏固】

  1、0.05mol/L的硫酸中,氫氧根離子的濃度為多少?水電離出來(lái)的氫離子濃度為多少?

  2、1mol/L的氨水中(已知氨水的電離程度為1.0%)氫氧根離子的濃度為多少?水電離出來(lái)的氫離子濃度為多少?

  【問(wèn)題解決】

  1、25℃時(shí),某溶液中,c(H+)=1×10-6mol/L,問(wèn)c(OH-)是多少?

  2、25℃時(shí),某溶液中,c(OH-)=1×10-9mol/L,問(wèn)c(H+)是多少?

  3、常溫下,0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H+)和c(OH-)各是多少?

  4、常溫下,0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H+)和c(OH-)各是多少?

  【交流與討論1】

  條件改變對(duì)水的電離平衡及Kw的影響

  1、溫度對(duì)水的電離平衡及Kw的影響?

  2、溫度不變,加入溶質(zhì)對(duì)水的電離平衡及KW的影響。

 。1)加入酸(如:HCl)或堿(如:NaOH)對(duì)水的電離有什么影響?(促進(jìn)還是抑制?)Kw呢?

  (2)加入NaAc或NH4Cl對(duì)水的電離平衡又有什么影響?Kw呢?

 。3)加入NaCl呢?

  【交流與討論2】

  溶液的'酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系?

  【活動(dòng)與探究】

  閱讀P63資料卡

  多元弱酸,分步電離,第一步電離大于第二步電離,第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……

  如何用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋?zhuān)?/p>

  【課堂鞏固】

  1、下列說(shuō)法正確的是()

  A、鹽酸溶液中沒(méi)有氫氧根離子B、氫氧化鈉溶液中沒(méi)有氫離子

  C、氯化鈉溶液中既沒(méi)有氫氧根離子,也沒(méi)有氫離子

  D、常溫條件下,任何物質(zhì)的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子,而且Kw=10-14

  2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變),則該溶液的()

  A、c(H+)變大B、c(OH-)變小C、c(H+)c(OH-)變大D、c(H+)c(OH-)變小

  3、25℃時(shí)下列溶液中C(H+)最大的是()

  A、c(H+)=10-5mol/L的溶液B、c(OH-)=10-5mol/L的溶液

  C、稀釋1ml1mol/L的NaOH溶液到1L后所的溶液D、0.1mol/L的NaOH溶液

  【課后反思】

  我的問(wèn)題和收獲。

  高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 4

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

  1、理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征;

  2、掌握影響電離平衡移動(dòng)的因素;

  3、掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念,并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡。

  【課前預(yù)習(xí)】

  對(duì)于醋酸的電離:CH3COOHCH3COO-+H+

  1)開(kāi)始時(shí),V電離和V結(jié)合怎樣變化?

  2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí),可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)?畫(huà)出V~t圖。

  【課堂教學(xué)】

  【交流與討論】根據(jù)預(yù)習(xí)的V~t圖像及已有的化學(xué)平衡的知識(shí),請(qǐng)歸納弱電解質(zhì)的電離平衡的定義和特點(diǎn)。

  【交流與討論】觀察課本P61的表格,根據(jù)已有的化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的'知識(shí),歸納和思考以下四個(gè)問(wèn)題:

 。1)電離平衡常數(shù)表達(dá)式(K)及意義。

  (2)影響電離平衡常數(shù)大小的因素有哪些?

  電離平衡常數(shù)與稀溶液的濃度_________,與溫度________,一般來(lái)說(shuō)隨溫度升高,電離平衡常數(shù)__________。

 。3)電離度α的表達(dá)式及意義。

 。4)電離度的影響因素有哪些?

  【學(xué)以致用】

  以0.1mol/L的醋酸溶液為例,當(dāng)改變下列條件時(shí),下列各項(xiàng)將發(fā)生怎樣的變化?

  平衡移動(dòng)方向Kan(H+)c(H+)α

  通入少量氯化氫

  加入少量氫氧化鈉

  升溫

  加少量醋酸鈉固體

  加入少量冰醋酸

  加水

  【總結(jié)歸納】

  影響電離平衡的因素

  【課堂鞏固】

  已知NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-

  加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加水通入氨氣

  平衡移動(dòng)方向

  【問(wèn)題解決】

  現(xiàn)有兩瓶醋酸溶液,其物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10?

  【課后反思】

  我的問(wèn)題和收獲。

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  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

  1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念;

  2.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因;

  3.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

  4.通過(guò)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí),掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法:歸納法和演繹法。

  5.通過(guò)活動(dòng)與探究,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法,培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

  【課前預(yù)習(xí)】

  1、你能解釋下列事實(shí)嗎?

  (1)、潮濕的手觸摸正在工作的電器時(shí),可能會(huì)發(fā)生觸電事故。

 。2)、電解水制H2、O2時(shí),為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4?

  2、電解質(zhì)——在能夠?qū)щ姷摹H绲龋?/p>

  非電解質(zhì)——在都不能導(dǎo)電的。如:等。

  3、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。

 、巽~②氨水③CuSO45H2O晶體④鹽酸溶液

 、菔蘧凭咛妓徕c⑧蔗糖

  【課堂教學(xué)】

  為什么我們電解水制H2、O2時(shí)向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4,而不是氨水或醋酸呢?

  分析可能原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、討論方案。

  【活動(dòng)與探究】

  1.我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例,根據(jù)經(jīng)驗(yàn),你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異?

  2.若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

 、贉y(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH;②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸,在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條,然后將氣球套在錐形瓶口,同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中,觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。

  鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較

  醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋

  溶液的pH

  與鎂條的`反應(yīng)

  【重點(diǎn)剖析】

  1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與反應(yīng);

  2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng),與鎂的反應(yīng)速率明顯較快;

  【學(xué)生歸納】

  當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí),是不同的。

  【閱讀課本后分析】

  第59頁(yè)的圖鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖

  實(shí)驗(yàn)研究表明,有一些電解質(zhì)(如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等)在水溶液中能,而有一些電解質(zhì)(如醋酸、一水合氨等)在水溶液中只能。

  【歸納總結(jié)】

  強(qiáng)電解質(zhì):

  弱電解質(zhì):

  【學(xué)生歸納】

  強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

  強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

  定義

  電離程度

  存在形式

  化合物類(lèi)型

  【問(wèn)題探究】

 。1.)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎?

  (2.)難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎?

 。3.)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔?/p>

 。4.)CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì);CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì),而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系?怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)?

  【學(xué)生歸納】

  強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn):(關(guān)鍵是)

  【課堂鞏固】

  下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是________________.

  a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸

  f.蔗糖g.二氧化碳h.濃硫酸i.硫酸鉀j.醋酸

  k.碳酸l.碳酸氫銨m.氯氣n.硫酸鋇

  【問(wèn)題解決】

  相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無(wú)差異?提出你的假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證,完成下表。

  實(shí)驗(yàn)假設(shè)

  實(shí)驗(yàn)方案

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

  結(jié)論

  高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 6

  一、教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與技能:

  1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因,

  2.在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況,

  過(guò)程與方法:

  通過(guò)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí),掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法:歸納法和演繹法。通過(guò)合作學(xué)習(xí),活動(dòng)與探究,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法,培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力;

  情感、態(tài)度和價(jià)值觀:

  認(rèn)識(shí)電離理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)。

  二、教學(xué)重點(diǎn):

  弱電解質(zhì)的電離平衡

  三、教學(xué)方法:

  四人一組,采用合作學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方法。

  四、設(shè)計(jì)理念

  1.在教材處理上結(jié)合蘇教版、人教版的特點(diǎn),重點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離平衡,教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,從對(duì)比實(shí)驗(yàn)入手,引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是c(H+)不同,再通過(guò)閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況,由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。通過(guò)設(shè)計(jì)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)、交流與討論,歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡的移動(dòng)。

  2.在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點(diǎn)采用四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體,概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間,教師適時(shí)加以引導(dǎo),組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長(zhǎng),小組學(xué)生分工明確,有記錄的、發(fā)言的、實(shí)驗(yàn)探究的,學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng),課堂成為學(xué)生成長(zhǎng)的樂(lè)園。

  五、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程

  教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【演示實(shí)驗(yàn)】

 。1)在四個(gè)小燒杯中分別加入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL,將連有燈泡、導(dǎo)線的碳棒分別插入溶液中。

  (2)在錐形瓶中先各放20mL0.1mo·.L-1鹽酸和0.1mol·L-1醋酸,后同時(shí)投放等量的NaHCO3粉末,然后迅速套上氣球

  觀察四個(gè)燈泡的亮暗程度,

  思考影響導(dǎo)電能力的因素,產(chǎn)生不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

  觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率的快慢。分析原因,寫(xiě)出鹽酸與醋酸溶液中的溶質(zhì)通過(guò)比較相同條件的一元酸、堿溶液的導(dǎo)電性,判斷溶液中離子濃度的大小

  讓學(xué)生知道酸與NaHCO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H+反應(yīng),速率不同即溶液中c(H+)的大小不同【提問(wèn)】

 。1)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c(H+)不同,你能解釋原因嗎?

  (2)醋酸是怎樣電離的?(投影)

  (3)上述v-t體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)?

 。4)影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些,怎樣影響?怎樣證明CH3COOH是弱酸?

  【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生完成下列對(duì)比實(shí)驗(yàn),分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因。組織學(xué)生交流、歸納。

  【學(xué)生歸納1】醋酸溶液中,加入少量的CH3COONH4固體,由于醋酸根離子濃度的增大,導(dǎo)致醋酸溶液的pH值增大,而鹽酸中,加入NaCl,溶液的pH值不變。

  【學(xué)生歸納2】

  鹽酸中加入少量CH3COONH4固體后由于c(CH3COO-)增大,結(jié)合了部分氫離子,使溶液中c(H+)濃度下降,與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度減慢,劇烈程度減弱。

  【提問(wèn)】從這些實(shí)驗(yàn)中你能說(shuō)明什么問(wèn)題?

  【小結(jié)】(投影)

  1.影響電離平衡的因素-濃度、溫度

  2.寫(xiě)出能證明CH3COOH是弱酸的方法

  【及時(shí)對(duì)各小組的驗(yàn)證方法組織互相評(píng)價(jià)】

  【投影】

 。1)分別取相同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH溶液,比較其導(dǎo)電性。

 。2)測(cè)相同物質(zhì)的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。

 。3)對(duì)比物質(zhì)的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應(yīng)的速率.

 。4)測(cè)定0.1mol/L的醋酸的pH,pH>1

  【課堂練習(xí)】

 。1)課本P59-問(wèn)題解決設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1的NH3·H2O的電離程度

 。2)課本P65-7分析氯水成份,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案促使氯氣與水反應(yīng)的'化學(xué)平衡正向移動(dòng)。

  氯水成份:

  促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)的方法(至少3種)

  【課堂檢測(cè)】

  欲使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng),且增大c(CH3COO-),可采取的措施是(至少3種)相互交流,得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并舉例說(shuō)明常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)

  閱讀課本P59,

  學(xué)生上黑板用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況

  學(xué)生上黑板寫(xiě)出醋酸的電離方程式

  討論得出電離平衡時(shí)的特點(diǎn)

  分組討論-實(shí)驗(yàn)探究

  【探究性實(shí)驗(yàn)1】

  酸液中加對(duì)應(yīng)的鹽

 。1)測(cè)0.1mol·L-1HCl和

  0.1mol·L-1CH3COOH的pH值

 。2)在0.1mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固體,再測(cè)pH值

 。3)0.1mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體,測(cè)pH值

  【探究性實(shí)驗(yàn)2】

  速度對(duì)比實(shí)驗(yàn)

  在兩支試管中分別加入0.1mol·L-1HCl10mL,再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  學(xué)生思考、小結(jié)

  學(xué)生舉例說(shuō)明影響因素及平衡移動(dòng)的方向

  四人一組,分組討論,書(shū)寫(xiě)方法,實(shí)物投影展示驗(yàn)證方法。

  各小組間互相評(píng)價(jià),歸納可行、簡(jiǎn)單的方法。

  體驗(yàn)成功,

  歸納整理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法,并交流得出最簡(jiǎn)單可行的方法是:

  測(cè)定0.1mol/L的醋酸的pH,pH>1

  【體驗(yàn)探究】

  交流討論可行方案,并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

  測(cè)0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1的NH3·H2O的pH值

  學(xué)生上黑板寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫(xiě)出氯水的成份

  相互評(píng)價(jià),并交流使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的方法:加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應(yīng)的物質(zhì)….

  學(xué)生積極思考,參與討論,師生小結(jié):

  加入Zn粉、升溫、

  加入NaOH、加入Na2CO3

  加入Na2O等引導(dǎo)學(xué)生從醋酸與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同,而氫離子濃度不同的角度分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

  讓學(xué)生知道化學(xué)平衡移動(dòng)原理也能適用于電離平衡

  讓學(xué)生知道弱電解質(zhì)的電離是可逆的,書(shū)寫(xiě)方程式應(yīng)用培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力

  證明CH3COOH溶液中存在電離平衡

  通過(guò)速率對(duì)比實(shí)驗(yàn)證0.1mol·L-1HCl中加入少量的

  CH3COONH4固體會(huì)減小c(H+),從而說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)

  進(jìn)一步鞏固影響電離平衡的因素

  進(jìn)一步鞏固化學(xué)平衡移動(dòng)原理

  加深理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別-是否完全電離。讓學(xué)生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因?yàn)閏(H+)不同,所以導(dǎo)電性不同,pH值不同,與酸反應(yīng)的速率不同

  讓學(xué)生理解只需比較相同條件c(OH-)即可。

  進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的適用范圍,知道HClO也是弱酸。

  高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 7

  學(xué)習(xí)目標(biāo):

  1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析,理解電離的概念

  2.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽電離方程式

  3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問(wèn)題

  教學(xué)重點(diǎn):

  目標(biāo)1、目標(biāo)2

  教學(xué)難點(diǎn):

  目標(biāo)1

  教學(xué)過(guò)程:

  [復(fù)習(xí)引入]:在物質(zhì)的分類(lèi)中,我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等(板書(shū)或投影,邊板書(shū)邊講解):

  單質(zhì)

  純凈物氧化物

  化合物酸

  堿

  鹽

  而化合物還有另外一種分類(lèi)方法,即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電,又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開(kāi)始,我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。

  [板書(shū)或投影]:

  一、電解質(zhì)的電離

  [演示]:鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

  [問(wèn)題探究]:為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性?

 。ń處熓紫忍峁﹩(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景:金屬原子最外層電子數(shù)較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子,當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后,在電場(chǎng)的作用下,金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng),電流便形成了,電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶?chǎng)的外部因素外,其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移:根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理,請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外,溶液自身內(nèi)部還有哪些因素?)

  [學(xué)生分組討論]:2分鐘左右

  [學(xué)生歸納]:(在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納)金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微!聹y(cè):溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子

  [質(zhì)疑]:物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎?

  [演示或模擬動(dòng)畫(huà)實(shí)驗(yàn)]:教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。

  [質(zhì)疑]:為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電,另一個(gè)不導(dǎo)電?

  [講解并分析]:NaCl晶體雖含Na+、Cl-,但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶液后,原來(lái)NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子,這個(gè)過(guò)程就叫做電離(結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示,強(qiáng)化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng),而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電離,并引出電離方程式的概念)。

  [板書(shū)或投影]:

  1.酸、堿、鹽的電離

  HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

  [學(xué)生練習(xí)]:書(shū)寫(xiě)電離方程式:HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2(三學(xué)生上黑板)

  [學(xué)生分組討論]:教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類(lèi)型及共同特點(diǎn)。

  [學(xué)生歸納]:給酸、堿、鹽下定義

  [講解]:1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義;2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

  [轉(zhuǎn)折]:像酸、堿、鹽這些化合物,因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,從化學(xué)的另一分類(lèi)角度講又叫做電解質(zhì)

  [板書(shū)或投影]:2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

  [學(xué)生歸納]:在教師的引導(dǎo)下,自行得出電解質(zhì)的概念,并借助對(duì)比方法,在電解質(zhì)的概念的.基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

  [演示]:通過(guò)酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

  [演示]:不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn))

  [學(xué)生歸納]:其他條件一定時(shí),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

  [問(wèn)題解決]:電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn),在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故?人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分?在海上遇險(xiǎn)的人們,喝海水為何如同“飲鳩止渴”?請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。

  [學(xué)生閱讀、討論并回答]:

  [小結(jié)]:通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí),下面我們來(lái)總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)(教師邊引導(dǎo)邊板書(shū)):

  一、電解質(zhì)的電離

  1.酸、堿、鹽的電離

  酸:………H2SO4=2H++SO42-

  電解質(zhì)堿:………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負(fù)電荷守恒

  化合物鹽:………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  …

  (在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

  非電解質(zhì):酒精、蔗糖等

  (在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

  ※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

  2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

  [形成性檢測(cè)]:

  1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇

  2、下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是()

  A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

  3、下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是()

  A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

  [結(jié)束語(yǔ)]:電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡f(shuō)明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么,電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離?這個(gè)問(wèn)題留給同學(xué)們自己去解決,如果有興趣,同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分,也可以通過(guò)在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

  [布置作業(yè)]:上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料,寫(xiě)一個(gè)800字的小論文。

  高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 8

  【教材分析】

  電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇,是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分,同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系,是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)綜合運(yùn)動(dòng)。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識(shí)后教學(xué)符合化學(xué)科知識(shí)的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個(gè)部分:電解原理、電解原理的應(yīng)用。

  【設(shè)計(jì)思路】

  本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)(必須+選修)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時(shí)內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分,是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識(shí),在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解知識(shí)平臺(tái)。本人采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式,教學(xué)過(guò)程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,搭建一系列的問(wèn)題支架,引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,解決問(wèn)題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí),在學(xué)習(xí)中思考,在思考中升華,然后將知識(shí)運(yùn)用到具體的應(yīng)用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式,提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。

  【教學(xué)目標(biāo)】

  1、知識(shí)與技能:

  (1)理解電解的原理。

  (2)能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)兩極。

  (3)知道惰性材料做電極時(shí),離子的放電順序以及陰、陽(yáng)極上產(chǎn)物的分析判斷。

  (4)初步掌握書(shū)寫(xiě)兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng),還是還原反應(yīng)。

  (5)通過(guò)一些設(shè)問(wèn)及質(zhì)疑,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,概括總結(jié)的能力,以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。

  2、過(guò)程與方法:

  通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示投影及引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理,讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探的過(guò)程,形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰、觀察能力和思維能力。

  3、態(tài)度與價(jià)值觀:

  通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法,滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

  【教學(xué)重點(diǎn)】

  電解池的工作原理

  【教學(xué)難點(diǎn)】

  離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷

  【教學(xué)方法】

  實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論

  【教學(xué)用具】

  電解槽碳棒(4支)學(xué)生電源導(dǎo)線

  氯化銅溶液KI-淀粉試紙燒杯玻璃棒

  多媒體

  【教學(xué)過(guò)程】

  【引言】

  前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí),知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能,我們把實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道:能量之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么,能不能設(shè)計(jì)一種裝置,將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能呢?在初中,我們接觸了電解水,當(dāng)電流通過(guò)水時(shí),水被電解生成了氫氣和氧氣。那么,當(dāng)我們把電流通過(guò)水或水溶液時(shí),到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來(lái)探究這個(gè)課題:電解池。

  【板書(shū)】第三節(jié)電解池

  【投影演示實(shí)驗(yàn)】提醒學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(同時(shí)板書(shū):實(shí)驗(yàn))

  【演示實(shí)驗(yàn)1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中,浸一會(huì)兒取出。

  (引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒(méi)有新物質(zhì)生成。結(jié)論:碳棒和氯化銅不反應(yīng)。)

  【演示實(shí)驗(yàn)2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時(shí)間,取出觀察。

  (碳棒表面也沒(méi)有新物質(zhì)生成。結(jié)論:沒(méi)有構(gòu)成原電池,不發(fā)生反應(yīng)。)

  【演示實(shí)驗(yàn)3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源,讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極)

  [找學(xué)生回家實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象,教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充。]

  【學(xué)生發(fā)言】一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅),另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成,。用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體,試紙變藍(lán)色,說(shuō)明該氣體是氯氣。

  【問(wèn)題】通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,我們發(fā)現(xiàn)了什么過(guò)程?這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化?

  【師生小結(jié)】(投影實(shí)驗(yàn)裝置)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯化銅溶液受到電流的作用,在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化,生成銅和氯氣。

  【投影設(shè)問(wèn)1】氯化銅固體即使在加熱的時(shí)候也很難分解,為什么其溶液在電流的作用下會(huì)分解成銅和氯氣呢?

  【板書(shū)】(電解氯化銅溶液原理)分析

  【投影設(shè)問(wèn)2】為了解決這個(gè)問(wèn)題,請(qǐng)大家思考:

  1、通電前

  CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?

  2、通電中

  1)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?是什么因素導(dǎo)致了這種變化?

  2)電路中的電流與電子流向如何?當(dāng)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí),哪些離子發(fā)生了變化?

  3)你能寫(xiě)出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類(lèi)型嗎?總反應(yīng)如何呢?

  3、想一想,整個(gè)過(guò)程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

  【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組講座回答如下問(wèn)題,教師及時(shí)點(diǎn)評(píng)。

  【投影】鏈接運(yùn)畫(huà)投影“電解氯化銅微觀模擬”,讓學(xué)生通過(guò)以上問(wèn)題的分析加深對(duì)電解過(guò)程的微觀與宏觀認(rèn)識(shí)。

  【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別,我們把與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極,與負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極。

  【板書(shū)】陽(yáng)極:與電源的正極相連。

  陰極:與電源的負(fù)極相連。

  【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成陰、陽(yáng)兩極上的電極反應(yīng),并指出反應(yīng)類(lèi)型。教師糾正。

  【板書(shū)】陽(yáng)極:2C1-2e=C12↑(氧化反應(yīng))

  陰極:Cu2+2e=Cu(還原反應(yīng))

  總反應(yīng):CuC12電解Cu+C12↑

  【小結(jié)】通過(guò)以上分析,我們知道了當(dāng)電流通過(guò)氯化銅電解質(zhì)溶液時(shí),離子定向移動(dòng)到陰、陽(yáng)兩極后發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成了新的物質(zhì)。在這個(gè)過(guò)程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

  【過(guò)渡】大家能明白什么是電解,什么是電解池嗎?

  【板書(shū)】

  1、電解:使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

  2、電解池:把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

  【投影設(shè)問(wèn)3】思考2:根據(jù)以上電解氯化銅的裝置,以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件,你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件?

  【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論后,回答問(wèn)題。教師予以適當(dāng)引導(dǎo)。

  【板書(shū)】3、電解池的構(gòu)成條件

  (1)兩個(gè)電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)

  (2)電解質(zhì)

  (3)有外加直流電源,并形成閉合回路

  【投影設(shè)問(wèn)4】思考3:在電解過(guò)程中,電子、離子是如何移動(dòng)以形成閉合回路的?

  (再次投影“微觀模擬”,分析總結(jié)電解過(guò)程中電子、離子的移動(dòng)方向)

  【板書(shū)】4、電子的流向

  陽(yáng)極→電源正極電源負(fù)極→陰極

  5、離子的移動(dòng)方向

  陽(yáng)離子→陰極陰離子→陽(yáng)極

  【投影設(shè)問(wèn)5】思考4:電解質(zhì)溶液中的`陰、陽(yáng)離子分別移動(dòng)到兩極后發(fā)生了什么變化?

  【講述】陽(yáng)離子移向陰極后,得電子發(fā)生還原反應(yīng);陰離子移向陽(yáng)極后,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),我們把陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。

  【投影設(shè)問(wèn)6】思考5:在溶液中存在的陽(yáng)離子有Cu2+、H+,陰離子在OH-、C1-,為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+,在陽(yáng)極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序,那么,離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

  【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論,思考。教師引導(dǎo)分析。

  【學(xué)生回答】離子的放電先后應(yīng)是由離子的氧化性,還原性相對(duì)強(qiáng)弱決定的。

  【點(diǎn)評(píng)歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段,我們僅講座氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱對(duì)其影響。根據(jù)氧化還原的知道,離子得失電子的能力不同。因此,離子的放電順序不同,氧化性強(qiáng)的離子先得電子,還原性強(qiáng)的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

  【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序,。

  【板書(shū)】6、離子的放電順序

  陰極上放電順序(得電子先后)

  Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時(shí))

  陽(yáng)極上放電順序(失電子先后)

  S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

  【講述】教師對(duì)上述離子放電順序作簡(jiǎn)單的說(shuō)明。

  【投影設(shè)問(wèn)7】在電解氯化銅溶液的裝置中,若把電解質(zhì)換成氧化鈉,其結(jié)果又如何呢?試寫(xiě)出電極反應(yīng)。

  【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論,教師點(diǎn)評(píng)。

  【投影分析】

  【投影設(shè)問(wèn)8】在電解氯化銅溶液的裝置中,若把電解質(zhì)換成硝酸銀,其結(jié)果又如何呢?試寫(xiě)出電極反應(yīng)。

  【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論,教師點(diǎn)評(píng)。

  【投影分析】

  【課常小結(jié)】(略)

  【投影作業(yè)】

  1、用石墨電極電解下列溶液,寫(xiě)出電解時(shí)的電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。

  CuBr2Na2CO3CuSO4H2SO4NaOHHC1

  2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí),一般不直接電解蒸餾水,而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液,你知道為什么嗎?

  3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池,查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。

  【教學(xué)反思】

  在教學(xué)中,讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分,通過(guò)演示實(shí)驗(yàn),啟發(fā)引導(dǎo),講座分析等方法,讓實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開(kāi)展探究活動(dòng)的積極手段,并在其過(guò)程中培養(yǎng)他們基本技能,激發(fā)他們的探究熱情,激活學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在驅(qū)動(dòng)力。從整節(jié)課的教學(xué)過(guò)程來(lái)看,它重在探究重實(shí)踐。在實(shí)驗(yàn)探究中,不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí),更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力,使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng),真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位,大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個(gè)新的局面,從整體教學(xué)效果來(lái)看,通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,一系列問(wèn)題的思考和有目的的知識(shí)歸納,學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的,電解的原理及形成條件,學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用,為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動(dòng)畫(huà)演示,在視覺(jué)上能讓學(xué)生感知陰、陽(yáng)離子得失電子的情況,并在教師的引導(dǎo)下,總結(jié)出常見(jiàn)離子的放電順序,然后再運(yùn)用到實(shí)際應(yīng)用中;遺憾的是:實(shí)驗(yàn)儀器不足,使學(xué)生不能自主實(shí)驗(yàn),沒(méi)有給學(xué)生更多的展示自己才能的機(jī)會(huì)。

  【板書(shū)設(shè)計(jì)】

  第三節(jié)電解池

  實(shí)驗(yàn):

  分析:

  電極:陰極:與電源“-”相連,Cu2++2e=Cu,發(fā)生還原反應(yīng)

  陽(yáng)極:與電泊“+”相連,2C1-2e=C12↑,發(fā)生氧化反應(yīng)

  1、電解:使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

  2、電解池:把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

  3、電解池的構(gòu)成條件

  (1)兩個(gè)電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)

  (2)電解質(zhì)

  (3)有外加直流電源,并形成閉合回路、

  4、電子的流向

  陽(yáng)極→電源正極電源負(fù)極→陰極

  5、離子的移動(dòng)方向

  陽(yáng)離子→陰極陰離子→陽(yáng)極

  6、離子的放電順序

  陰極上放電順序(得電子先后)

  Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

  陽(yáng)極上放電順序(失電子先后)

  S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

  高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 9

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)技能:使學(xué)生掌握電解的原理,能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)極;正確書(shū)寫(xiě)兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng),還是還原反應(yīng);掌握惰性材料做電極時(shí),離子的放電順序。

  能力培養(yǎng):通過(guò)看書(shū),培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力;通過(guò)分組實(shí)驗(yàn),使學(xué)生親自實(shí)踐感悟求知過(guò)程,培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,以及分析?wèn)題、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)一些設(shè)問(wèn)及質(zhì)疑,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,概括總結(jié)的能力,以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。

  科學(xué)思想:從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系,使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程。

  科學(xué)品質(zhì):通過(guò)分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn),并準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的過(guò)程,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,提高學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)的精神及團(tuán)結(jié)合作精神。

  科學(xué)方法:觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程,結(jié)合電極上的氧化還原反應(yīng),得出電解的概念,通過(guò)分析過(guò)程,使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問(wèn)題的方法。

  重點(diǎn)、難點(diǎn):

  電解的基本原理;離子放電順序。

  學(xué)習(xí)分析問(wèn)題的方法,從而提高解決問(wèn)題的能力。

  教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):

 。◤(fù)習(xí)提問(wèn))上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí),請(qǐng)大家回憶,構(gòu)成原電池的條件是什么?

 。ǹ偨Y(jié))構(gòu)成原電池的'條件:

  1.活潑性不同的兩個(gè)電極;

  2.電解質(zhì)溶液;3.形成閉合電路;

  思考,回答。觀察現(xiàn)象:電流表的指針發(fā)生偏移;

  復(fù)習(xí)鞏固原電池的組成條件和電極反應(yīng)及原電池的兩極判斷方法。

  4.自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

 。ㄍ队帮@示)如下圖所示。要求:觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并回答在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)?

  師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

  觀察要點(diǎn):①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化?2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

  寫(xiě)出電極反應(yīng):鐵為負(fù)極,碳棒為正極。

  Fe:Fe-2e=Fe2+

  氧化反應(yīng)C:Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

  總反應(yīng)方程式:Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)做對(duì)照。

 。ㄔO(shè)疑)設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)

  (投影顯示)

  1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中,浸一會(huì),取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象;

  2.用導(dǎo)線連接碳棒后,再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒,取出碳棒,觀察碳棒表面變化;

  3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒,分別跟直流電源的正極和負(fù)極相分組實(shí)驗(yàn)。

  觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

  回答:前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒(méi)有明顯變化,第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn),與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出,與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

  分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅,黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

  培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性,培養(yǎng)觀察能力,準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)?zāi)芰皥F(tuán)結(jié)合作精神。

  培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力及口頭表達(dá)能力。

  連接,接通一段時(shí)間后,觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體(圖3)。

  要求:操作規(guī)范,注意安全。

 。ㄌ釂(wèn))三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果如何?(評(píng)價(jià))學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況,對(duì)好的給予表?yè)P(yáng)。

 。ㄖv述)在類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)中,規(guī)定:與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極;與直流電源正極相連的電極叫陽(yáng)極。

 。ò鍟(shū))電源負(fù)極-陰極電解池

  正極-陽(yáng)極

  陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣(Cl2)陰極產(chǎn)物—銅(Cu)

  設(shè)計(jì)意圖

 。ㄙ|(zhì)疑)為什么會(huì)有這樣的結(jié)果?

 。ㄌ崾荆┯懻撎峋V(投影顯示)

  1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的?2.接通直流電后,原來(lái)的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變?

  3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)?

 。ǹ偨Y(jié)板書(shū))通電前:CuCl2=Cu2++2Cl-通電后:陽(yáng)極:2Cl--2e=Cl2↑

  討論分析,回答:

  1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

  2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng);帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。3.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu,Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。

  調(diào)動(dòng)學(xué)生思維,分層次思考,有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。

  實(shí)現(xiàn)感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程

  高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 10

  一、教材內(nèi)容

  本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié),第一課時(shí)的內(nèi)容——電解原理。教材通過(guò)“電解性化銅”的實(shí)驗(yàn)展示電解原理的實(shí)質(zhì),并認(rèn)識(shí)電解池的功能!半娊庑曰~”的實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口,也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)將推導(dǎo)出電解池的工作原理,電解的一般規(guī)律,電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法,其中電解的一般規(guī)律,電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

  二、教材內(nèi)容的重要性

  電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一,既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí),又與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān),故占有重要的地位。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池,通過(guò)對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后,學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來(lái)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),對(duì)培養(yǎng)和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論,又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用

  三、教學(xué)目標(biāo)

  根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容,結(jié)合高二年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征,我制定了以下的教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí)與技能

  1、理解電解原理,會(huì)判斷電極產(chǎn)物

  2、能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式,培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。

  過(guò)程與方法

  利用惰性電極電解性化銅的微觀模擬,探究電解原理,通過(guò)小組合作探究,理解性陽(yáng)離子的放電順序,判斷電極產(chǎn)物。

  情感態(tài)度、價(jià)值觀

  通過(guò)電解知識(shí)的學(xué)習(xí),發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值,培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力并提高他們辯性思維的`能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

  四、教學(xué)重點(diǎn)

  理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規(guī)律。

  五、教學(xué)難點(diǎn)

  理解電解原理,非惰性電極作陽(yáng)極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷

  六、教法

  通過(guò)多媒體的應(yīng)用,直觀形象的展示電解的過(guò)程,使學(xué)生更易理解和接受,并適當(dāng)進(jìn)行問(wèn)題探究、分組討論,歸納總結(jié),體現(xiàn)“以問(wèn)題為引導(dǎo),學(xué)生為主體”的新課改精神

  七、學(xué)法指導(dǎo)

  指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)仔細(xì)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段,分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出結(jié)論的過(guò)程,培養(yǎng)其探索精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。同時(shí),也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神

  八、教學(xué)過(guò)程

  教學(xué)流程:

  復(fù)習(xí)回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習(xí)電解理論——演示模擬實(shí)驗(yàn)——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋(固化能力,形成學(xué)科思想和學(xué)科能力)我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn),力求條理清晰,緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流,最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性。

  1、復(fù)習(xí)回顧(2分鐘)

  通過(guò)習(xí)題復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)知識(shí)進(jìn)行熱身,并與本節(jié)課建立銜接

  2、創(chuàng)設(shè)情景,引入新課(1分鐘)

  通過(guò)名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

  3、學(xué)習(xí)電解原理(20分鐘)

 。墼O(shè)疑]我們已經(jīng)知道,金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電,金屬的導(dǎo)電過(guò)程是物理變化,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是否與金屬的導(dǎo)電過(guò)程相同呢?

  探究活動(dòng)1:(p79實(shí)驗(yàn)4-2)

  活動(dòng)匯報(bào):

  與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉i溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——cl2

  與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅性物質(zhì)析出——cu

 。墼O(shè)疑]cucl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成cu和cl2呢?

  然后通過(guò)多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況

  小結(jié):

 。1)、電解:電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)自由離子作定向移動(dòng)而在性陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)。

  (2)、電解池:將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

  (3)、電解池的形成條件:直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液(熔融電解質(zhì))、構(gòu)成閉合回路

 。4)、電極名稱(chēng):陽(yáng)極——與電源正極相連性極——與電源負(fù)極相連

  (5)、電子移動(dòng)的方向:電源負(fù)極→電解池性極→電解液中的陽(yáng)離子(被還原)電解池中性離子(被氧化)→電解池陽(yáng)極→電源正極

 。6)、電解本質(zhì):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程

  4、離子的放電順序

 。墼O(shè)疑]性極為什不產(chǎn)生性氣呢?陽(yáng)極為什么不是氧氣呢?

  通過(guò)分析講解得出結(jié)論

  小結(jié):溶液中離子放電順序:

  性極:+?ca2+?na+?mg2+?al3+?(h+)水?zn2+?fe2+?sn2+?pb2+?(h+)性?cu2+?fe3+?hg2+?ag+

  陽(yáng)極:1、陽(yáng)極若是活潑電極,金屬電極本身先于任何離子放電

  2、陽(yáng)極為惰性電極:s2->i->br->cl->oh->含氧性根離子>f-

  5、通過(guò)例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法

  (1).分析溶液中存在的所有離子(包括水的電離)、并分成陽(yáng)離子組和性離子組。

 。2).根據(jù)放電規(guī)律,陽(yáng)離子在性極發(fā)生還原反應(yīng),而性離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),完成電極反應(yīng)式。(注意得失電子守恒)

 。3).由性陽(yáng)兩電極反應(yīng)式,合并得總反應(yīng)式。(弱電解質(zhì)的須保持分子形式)

  小結(jié):分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程

  6、隨堂練習(xí)(7分鐘)

  1、判斷

 。1)電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)()

  (2)電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程即電解過(guò)程()

 。3)原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)()

  2、以石墨作電極,電解下列溶液,寫(xiě)出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。

 。1)agno3溶液(2)na2so4溶液

  九、板書(shū)設(shè)計(jì)

  第一節(jié)電解池

  一、電解原理

  1、電解原理

  cucl2=cu2++2cl-

  性極:cu2++2e-=cu(還原反應(yīng))

  陽(yáng)極:2cl--2e-=cl2↑(氧化反應(yīng))

  總反應(yīng):cucl2==cu+cl2↑

  2、電解池的形成條件:直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液(熔融電解質(zhì))、構(gòu)成閉合回路

  3、電極:陽(yáng)極:與外電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)(即失去電子)

  性極:與外電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)(即得到電子)

  4、電解池中的電子的移動(dòng)方向:電源負(fù)極→電解池性極→電解液中的陽(yáng)離子(被還原)

  電解池中性離子(被氧化)→電解池陽(yáng)極→電源正極

  二、離子放電順序

  性極:

  陽(yáng)極:

  1、陽(yáng)極若是活潑電極,金屬電極本身先于任何離子放電

  2、陽(yáng)極為惰性電極:s2->i->br->cl->oh->含氧性根離子>f-

  三、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě):

  分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程

  本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)普通班學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律,采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法,以“教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體”,教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”,以學(xué)法為重心,力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平,從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

  我的說(shuō)課完畢,謝謝大家。

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