常用化學反應總結

時間：2024-10-05 20:09:00

常用化學反應總結

常用化學反應總結

常用化學反應總結

　　化學式錳篇一：化學式,化學方程式

　　一、化學式書寫

　　二、化學方程式、反應現象、應用 1. 2Mg+O3. 4Al+3O5. C+O2 6. S+O2

　　劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈 2O3 銀白金屬變為白色固體

　　2. 2Hg+O銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

　　4. 3Fe+2O3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱

　　2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料 2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量 2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變

　　7. 2H2+O2 8. 4P+5O2

　　9. CH4+2O2

　　藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

　　10. 2KClO32↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣 11. 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室

　　制備氧氣

　　12. 2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗 13. 2H2O

　　2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水

　　14. Cu2(OH)2CO2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅

　　綠加熱

　　15. NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸

　　氫銨長期暴露空氣中會消失

　　16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣 17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　20. Fe2O3+3H22O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還

　　原性

　　21. 2Na+Cl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、 22. H2+Cl2

　　2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

　　23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗 24. 2C +O煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 25. 2CO+O2 藍色火焰煤氣燃燒 26. C + CuO

　　2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　27. 2Fe2O3+3C 28. C + CO2

　　2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C

　　2↑ 冶煉金屬

　　29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性 30. H2CO32↑+ H2O 石蕊紅色褪去

　　31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化 33. Ca(HCO3)3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.

　　鐘乳石的形成

　　34. 2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭 35. CaCO3

　　CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

　　36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室

　　制備二氧化碳、除水垢

　　37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡

　　沫滅火器原理

　　38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅

　　火器原理

　　39. 2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬 40. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 41. C2H5OH+3O2

　　燒

　　42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅 43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色

　　44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀 45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅 46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

　　溶解

　　50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

　　53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多 54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理 57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

　　63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體

　　48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃

　　64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO4的原理 65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO4的原理 66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理 67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

　　69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

　　70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） 73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

　　75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

　　76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿

　　78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工業制燒堿、實驗室制少量燒堿 79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

　　81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水 82. CuSO4·H24+5H2O 藍色晶體變為白色粉末

　　83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）

　　應用于檢驗溶液中的氯離子

　　84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）

　　應用于檢驗硫酸根離子

　　85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

　　87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑

　　89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

　　應用于檢驗溶液中的銨根離子

　　90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

　　2—

　　化學式錳篇二：初中常用的化學式、俗名和化學方程式

　　初中常用的化學式、俗名和化學方程式

　　常用化學式的寫法

　　一、單質的化學式：

　　1、直接用一種元素符號表示，右下角無數字的：金屬、稀有氣體、及固體單質。如：鎂Mg 鐵Fe 鈣Ca 銅Cu 汞Hg ；氖氣Ne 氦氣He 氬氣Ar；木炭C 硫粉S 紅（白）磷P硅Si 等

　　2、用一種元素符號及右下角的數字來表示的單質：多是由分子構成的單質。如：氧氣O2 氫氣H2 氮氣N2 臭氧O2 氯氣Cl2 足球烯C60等。

　　二、化合物的化學式：

　　1、氧化物：一種元素符號和氧的符號組成，兩元素右下角大于1的數字要標明

　　非金屬氧化物：如：水H2O 雙氧水(過氧化氫) H2O2五氧化二磷 P2O5二氧化碳 CO2 ，二氧化硫 SO2，二氧化氮 NO2 ，一氧化碳 CO,

　　金屬氧化物: 氧化鎂 MgO ，氧化銅 CuO ，四氧化三鐵 Fe3O4 ，氧化鐵(三氧化二鐵) Fe2O3 ，氧化亞鐵 FeO , 氧化汞 HgO ,二氧化錳 MnO2 ,氧化鋁(三氧化二鋁) Al2O3

　　2、酸:鹽酸 HCl硫酸 H2SO4硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4碳酸 H2CO3

　　3、堿: 氫氧化鈣 Ca(OH)2，氫氧化鈉 NaOH ，氫氧化鉀KOH ，氫氧化銅 Cu(OH)2 ，氨水 NH3?H2O

　　4、鹽: 膽礬 CuSO4?5H2O，堿式碳酸銅(銅綠) Cu2(OH)2CO3，硫酸銅 CuSO4 ，高錳酸鉀 KMnO4 ，錳酸鉀 K2MnO4 ，氯酸鉀KClO3 ，氯化鉀KCl ，氯化鈉 NaCl ，硫化鋅 ZnS ，硝酸銨 NH4NO3 ，硫酸銨 (NH4)2SO4 ，氯化鋁 AlCl3 ，硫酸鈉 Na2SO4 ，硫酸亞鐵 FeSO4 ，硫酸鐵 Fe2(SO4)4 ，硫酸鋇 BaSO4 ，氯化鋇 BaCl2 ，硝酸銀 AgNO3 ，氯化銀 AgCl ，硫酸鉀 K2SO4

　　5、其他甲烷 CH4 ，酒精 C2H5OH ，葡萄糖 C6H12O6 ，尿素 CO(NH2)2

　　初中常見化學式和俗名

　　1、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學式NaCl

　　2、二氧化碳固體：化學式CO2，俗稱干冰

　　3、氧化鈣：化學式CaO，俗稱生石灰

　　4、氫氧化鈣：化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰、石灰漿

　　氫氧化鈣溶液：俗稱石灰水，主要成分Ca(OH)2

　　5、甲烷：化學式CH4，俗稱天然氣，瓦斯、沼氣的主要成分

　　6、乙醇：化學式C2H5OH ,俗稱酒精

　　7、汞：化學式Hg，俗稱水銀

　　8、過氧化氫：化學式H2O2，俗稱雙氧水

　　9、硫酸銅晶體：化學式CuSO4·5H2O，俗稱膽礬、藍礬

　　10、氫氧化鈉：化學式NaOH，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉

　　11、大理石、石灰石、水垢、鍋垢的主要成分：CaCO3

　　12、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶于水所得的溶液），學名：氫氯酸

　　14、碳酸鈉：化學式：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打

　　15、碳酸氫鈉：化學式：NaHCO3，俗稱小蘇打

　　16、鐵銹主要成分：氧化鐵；化學式：Fe2O3

　　初中常見化學式和化學方程式

　　一、化合反應

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8. C + O2 點燃CO2

　　9. 2C + O2 點燃 2CO

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3

　　12、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C 高溫 2CO

　　13．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　14．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　16．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　二．幾個分解反應：

　　17. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　19. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

　　2 ↑

　　20. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　21. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　22. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　23．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　三、置換反應

　　24. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　25. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

　　26. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

　　27. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑ 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣

　　28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　35. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　四、復分解反應

　　（1）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　（2）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　45.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　46.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　47.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　48. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　55. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　（3）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　56．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　57．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　58．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　59．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　60.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　61.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（4）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　62．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　63．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　64．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　65. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　66. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（5）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　67．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　68．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五、其他反應類型

　　69、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

　　70. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　71、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

　　72、氫氧化鈉在空氣中變質：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

　　73．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　74、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO △ Cu + CO2

　　75、酒精燃燒：C點燃

　　2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

　　76、甲烷燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　化學式錳篇三：常見物質化學式書寫練習

　　化學式練習（一）(書寫)

　　三、酸：

　　化學式練習（二）俗稱

　　化學式練習（三）顏色、溶解性

　　化學式練習（一）答案

　　三、酸：

　　化學式練習（二）俗稱參考答案

　　化學式練習（三）顏色、溶解性參考答案

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