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（精選）化學(xué)實驗報告15篇
隨著個人的素質(zhì)不斷提高，需要使用報告的情況越來越多，不同的報告內(nèi)容同樣也是不同的。你還在對寫報告感到一籌莫展嗎？下面是小編為大家收集的化學(xué)實驗報告，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)實驗報告1
實驗?zāi)康模?/p>
1.學(xué)習(xí)制備硝酸鐵(III)的方法和過程。
2.掌握硝酸鐵(III)的性質(zhì)及其檢驗方法。
實驗原理：
硝酸鐵(III)是一種常用的無機化合物，其制備方法主要有化學(xué)還原法和氧化法等。在本實驗中，我們采用化學(xué)還原法制備硝酸鐵(III)，其反應(yīng)方程式為：
FeCl3 + 3NaNO2 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl + 2NO↑+ 2H2O。
硝酸鐵(III)可以用鐵離子試劑進行檢驗，其反應(yīng)方程式為：
Fe(NO3)3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KNO3。
實驗步驟：
1.稱取適量的FeCl3加入蒸餾水中，加熱攪拌至完全溶解。
2.取出約1/4的溶液轉(zhuǎn)移到另一個容器中，加入適量NaNO2和HNO3，并加熱攪拌。
3.加入過濾紙過濾掉產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀，留下純凈的'Fe(NO3)3溶液。
4.取出一部分溶液，加入KSCN試劑，觀察是否產(chǎn)生紅色沉淀。
實驗結(jié)果：
經(jīng)過化學(xué)還原法制備的硝酸鐵(III)產(chǎn)生了深紅色溶液，并且在加入KSCN試劑后產(chǎn)生了明顯的紅色沉淀，證明硝酸鐵(III)被成功制備。
實驗分析：
制備硝酸鐵(III)的化學(xué)反應(yīng)具有一定的危險性，需要進行適當(dāng)?shù)牟僮骱涂刂�。在本實驗中，我們成功地制備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，并通過加入KSCN試劑的檢驗，證明了其純度和質(zhì)量良好。
實驗結(jié)論：
本實驗成功地制備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，并使用KSCN試劑進行了檢驗，證明硝酸鐵(III)的純度和質(zhì)量良好。通過本實驗，我們掌握了一種制備硝酸鐵(III)的方法及其性質(zhì)和檢驗方法，對于今后的學(xué)習(xí)和實驗具有一定的參考意義。
化學(xué)實驗報告2
1、繪制在p下環(huán)已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法
2、在測定沸點時，溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生什么變化？壓力和溫度的測量都有隨機誤差，試導(dǎo)出H的誤差傳遞表達式。討論本實驗的主要誤差來源。
3、繪制在p下環(huán)已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法
4、在測定沸點時，溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，將使繪出的'相圖圖形發(fā)生變化？討論本實驗的主要誤差來源。目的要求用熱分析法測繪鉛—錫二元金屬相圖，了解固—液相圖的基本特點學(xué)會熱電偶的制作，標(biāo)定和測溫技術(shù)掌握自動平衡記錄儀的使用方法儀器與試劑實驗數(shù)據(jù)及其處理在測定沸點時，溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化？討論本實驗的主要誤差來源。
化學(xué)實驗報告3
無機化學(xué)作為一門基礎(chǔ)性的學(xué)科，對其他相關(guān)學(xué)科的學(xué)習(xí)有重要的指導(dǎo)意義，因此，該學(xué)科教學(xué)改革廣受關(guān)注，本文對其發(fā)展過程進行分析后，對課程發(fā)展特點進行如下總結(jié)：
實驗教學(xué)逐漸深入化
無機化學(xué)實驗教學(xué)改革研究工作在近幾年取得了顯著成績，教學(xué)方向由傳統(tǒng)的實驗方法、考核形式等內(nèi)容的研究轉(zhuǎn)為與科技前沿相結(jié)合的研究，研究性實驗總量上升，研究范圍逐漸由教學(xué)過渡到創(chuàng)新性、微型化、綠色化以及學(xué)生參與性等，研究工作更具實用性。
實驗教學(xué)的綠色化
綠色化學(xué)是用化學(xué)技術(shù)和化學(xué)方法減少化學(xué)反應(yīng)中原材料、催化劑、溶劑和試劑等的使用對人體和環(huán)境造成的損害，同時盡可能減少有毒有害物質(zhì)的產(chǎn)生。目前，無機化學(xué)實驗涉及的藥品種類較多，用量較大，部分試劑具有一定的毒性，且還會隨著反應(yīng)釋放有毒物質(zhì)，對人體和環(huán)境造成很大傷害。為減少以上問題的發(fā)生，在無機化學(xué)實驗教學(xué)時要注重環(huán)保意識的.培養(yǎng)，使學(xué)生樹立可持續(xù)的環(huán)境觀；通過化學(xué)生產(chǎn)工藝的合理化，提高試劑利用率，減少藥品排放量；提高實驗設(shè)計水平，從源頭上控制有毒有害物質(zhì)的使用，選擇低毒或無毒的化學(xué)試劑代替有毒物質(zhì)。如氯氣（Cl2）制取實驗可與酸堿中和滴定實驗或二氧化錳回收試驗組合起來，提高原子利用率，使其成為無污染的綠色化學(xué)實驗。
實驗教學(xué)微型化
微型實驗最早是由美國提出的一種化學(xué)實驗理念，該理念提倡用小巧實驗儀器代替?zhèn)鹘y(tǒng)的試驗儀器，減少化學(xué)藥品的用量，從而達到降低成本，減少污染，保護環(huán)境的目的。微型化學(xué)實驗可與常規(guī)實驗有機結(jié)合，提高學(xué)生的實驗技能。當(dāng)然，目前微型化實驗教學(xué)還面臨著一些問題，物質(zhì)產(chǎn)品低，配套教材少，使用范圍受到了很大限制。
實驗教學(xué)的精細化
無機化學(xué)實驗教學(xué)研究不斷深化，其精細化程度越來越高，研究者已經(jīng)將無機化學(xué)實驗特點與無機化學(xué)課程的教學(xué)實踐相結(jié)合，從實驗評定、過程管理等多個環(huán)節(jié)進行規(guī)范化，提升了無機化學(xué)實驗教學(xué)質(zhì)量。隨著改革的不斷深入，無機化學(xué)實驗將進一步精細化，逐步實現(xiàn)個性化指導(dǎo)，充分挖掘每個學(xué)生的潛力。
多媒體教學(xué)手段的引入
計算機技術(shù)在多個領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用，在化學(xué)實驗教學(xué)方面同樣具有很好的利用空間。如一些研究性實驗或者有毒實驗，可通過計算機模擬技術(shù)得到試驗結(jié)果。計算機技術(shù)的應(yīng)用一方面提高了工作效率，讓學(xué)生在有限的時間內(nèi)獲取更多的知識，擴大了學(xué)生的視野，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，另一方面虛擬仿真技術(shù)的應(yīng)用還實現(xiàn)了綠色化教學(xué)，提高無機實驗教學(xué)生動性，同時減少了化學(xué)試劑的用量。
化學(xué)實驗報告4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個箭頭表沉淀]+Na2SO4
氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉
Cu(OH)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]CuO+H2O
氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水
實驗報告：
分為6個步驟：
1）：實驗?zāi)康�，具體寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務(wù)。（比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況）
2）：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行。（就可以用上面的反應(yīng)方程式）
3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應(yīng)該是要的`吧。）
4）：實驗步驟：實驗書上也有 （就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）
5）：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。
6）：問題分析及討論
化學(xué)實驗報告5
實驗?zāi)康模?/strong>
知道成功在什么的作用下會生成美好的物質(zhì)
實驗器材：
成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管
實驗過程：
取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的.酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8.2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
化學(xué)實驗報告6
實驗題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康模?/strong>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的'h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
化學(xué)實驗報告7
一、實驗?zāi)康?/strong>和要求
1、通過乙酸乙酯的制備，加深對酯化反應(yīng)的理解；
2、了解提高可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的實驗方法；
3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態(tài)樣品折光率測定等技術(shù)。
二、實驗內(nèi)容和原理
本實驗用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯：
副反應(yīng)：
由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達到平衡時只有2/3的物料轉(zhuǎn)變?yōu)轷�。為了提高酯的產(chǎn)率，通常都讓某一原料過量，或采用不斷將反應(yīng)產(chǎn)物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動。因為乙醇便宜、易得，本實驗中乙醇過量。但在工業(yè)生產(chǎn)中一般使乙酸過量，以便使乙醇轉(zhuǎn)化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來困難，而乙酸通過洗滌、分液很容易除去。
由于反應(yīng)中有水生成，而水和過量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點都很低，不超過72℃，較乙醇的沸點和乙酸的沸點都低，因此很容易被蒸餾出來。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產(chǎn)品。
表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點
三、主要物料及產(chǎn)物的`物理常數(shù)
表二、主要物料及產(chǎn)物的物理常數(shù)
四、主要儀器設(shè)備
儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。
試劑冰醋酸；無水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。
五、實驗步驟及現(xiàn)象
表三、實驗步驟及現(xiàn)象
實驗裝置圖：
六、實驗結(jié)果與分析
由粗產(chǎn)品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產(chǎn)物，均為無色果香味液體，其質(zhì)量如下：
1.前餾分(溫度穩(wěn)定以前)：43.38g-35.15g(1號錐形瓶質(zhì)量)=8.13g；
2.中餾分(溫度穩(wěn)定在76℃時)：39.72g-32.67g(2號錐形瓶質(zhì)量)=7.05g；
3.后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號錐形瓶質(zhì)量)=3.08g。
取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質(zhì)，含量為0.0757%，預(yù)計為未洗凈的乙醇，因為過量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應(yīng)生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進之處。
在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。
七、思考題
1、利用可逆反應(yīng)進行合成時，選擇何種原料過量時，需要考慮哪幾種因素？
答：通常過量的原料必須具有以下優(yōu)點：相對成本較低、易得、對環(huán)境和人體的影響更小、引入的副反應(yīng)更少、反應(yīng)完成后更容易從體系中去除或回收。
2、粗乙酸乙酯中含有哪些雜質(zhì)？
答：未反應(yīng)完全的乙醇、乙酸，酯化反應(yīng)同時生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，高于140℃，乙醇分子間脫水，會有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內(nèi)脫水，會生成乙烯。
3、能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？
答：不能。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的乙酸乙酯在強堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產(chǎn)率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過量。另外Na2CO3能跟揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
4、用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？
答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。
用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時會產(chǎn)生絮狀的CaCO3沉淀。
不能用水代替。因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來的產(chǎn)物損失。另外也增加了水層的密度，分液時更容易分層，避免出現(xiàn)乳化現(xiàn)象。
八、討論、心得
1、實驗操作注意點
(1)反應(yīng)溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結(jié)果。太高，會增加副產(chǎn)物乙醚的生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應(yīng)速率和產(chǎn)率都會降低。
(2)反應(yīng)過程中，滴加速度也要嚴(yán)格控制。速度太快，反應(yīng)溫度會迅速下降，同時會使乙醇和乙酸來不及發(fā)生反應(yīng)就被蒸出，影響產(chǎn)率。
(3)乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點見表一。
(4)滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。
(5)濃硫酸在本反應(yīng)中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。
(6)因為本實驗中水的存在對反應(yīng)平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的冰醋酸和無水乙醇反應(yīng)。
2、關(guān)于乙酸乙酯
乙酸乙酯在工業(yè)上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫(yī)藥中間體的合成。
雖然乙酸乙酯屬于低級酯，有果香味，少量吸入對人體無害。但它易揮發(fā)，其蒸氣對眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續(xù)大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產(chǎn)生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會引發(fā)血管神經(jīng)障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長期接觸，有時可致角膜混濁、繼發(fā)性貧血、白細胞增多等。為了減少對實驗者健康的危害，相關(guān)操作都應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。
乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分?jǐn)?shù))。與氧化劑接觸猛烈反應(yīng)。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當(dāng)遠的地方，遇火源會著火回燃。因此實驗合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。
3、阿貝折光儀及折光率測定
阿貝折光儀的結(jié)構(gòu)示意圖：
1.底座；
2.棱鏡調(diào)節(jié)旋鈕；
3.圓盤組（內(nèi)有刻度板）；
4.小反光鏡；
5.支架；
6.讀數(shù)鏡筒；
7.目鏡；
8.觀察鏡筒；
9.分界線調(diào)節(jié)螺絲；
10.消色凋節(jié)旋鈕；
11.色散刻度尺；
12.棱鏡鎖緊扳手；
13.棱鏡組；
14.溫度計插座；
15.恒溫器接頭；
16保護罩；
17主軸；
18反光鏡
測定時，試樣置于測量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著棱鏡與試樣的界面F射入，會發(fā)生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的區(qū)域構(gòu)成暗區(qū)，小于臨界角的構(gòu)成亮區(qū)。
化合物的折光率除與本身的結(jié)構(gòu)和光線的波長有關(guān)外，還受溫度等因素的影響。所以在報告折光率時必須注明所用光線(放在ｎ的右下角)與測定時的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時，某介質(zhì)對鈉光(Ｄ線)的折光率為1.4699。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)是折光率產(chǎn)生差異的根本原因。不同的物質(zhì)有不同的立體構(gòu)象。這使得物質(zhì)對光線得吸收程度以及反射程度產(chǎn)生差異，使得折光率產(chǎn)生根本性的差異。
物質(zhì)的折光率因光的波長而異，波長較長折射率較小，波長較短折射率較大。
化學(xué)實驗報告8
大學(xué)化學(xué)實驗報告應(yīng)包含以下內(nèi)容：
1、實驗?zāi)康模汉喴榻B實驗?zāi)康暮托枰_到的預(yù)期結(jié)果。
2、實驗原理：詳細介紹實驗所涉及的化學(xué)原理和反應(yīng)機理。
3、實驗步驟：詳細描述實驗的具體步驟和操作過程。
4、實驗數(shù)據(jù)：記錄實驗中的定量數(shù)據(jù)、測量值、計算結(jié)果等。
5、實驗結(jié)果及分析：分析實驗數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，并與理論預(yù)期結(jié)果進行比較。
6、實驗結(jié)論：總結(jié)實驗過程、結(jié)果和分析，說明實驗?zāi)康氖欠襁_成。
7、參考文獻：列出實驗所涉及的參考文獻和資料。
在撰寫實驗報告時，應(yīng)注意以下幾點：
1、實驗報告應(yīng)具有嚴(yán)謹(jǐn)性、客觀性和科學(xué)性，內(nèi)容應(yīng)準(zhǔn)確、清晰、簡明。
2、實驗數(shù)據(jù)應(yīng)盡量精確，必要時應(yīng)標(biāo)明儀器誤差和實驗條件。
3、實驗數(shù)據(jù)應(yīng)以表格或圖形的形式展示，便于讀者理解和使用。
4、實驗結(jié)果的分析應(yīng)與實驗?zāi)康?和理論預(yù)期結(jié)果相符，不應(yīng)胡亂猜測或假設(shè)。
5、實驗報告應(yīng)按照規(guī)定的格式和要求進行撰寫，包括標(biāo)題、作者、單位、摘要等。
6、實驗報告應(yīng)認(rèn)真校對和修改，確保語言通順、排版整齊、無錯別字。
以大學(xué)化學(xué)實驗記錄為主要內(nèi)容的實驗報告應(yīng)涵蓋實驗?zāi)康�、原理、步驟、數(shù)據(jù)、結(jié)果及分析、結(jié)論和參考文獻等方面，具有科學(xué)性、客觀性和準(zhǔn)確性，并按照規(guī)定格式進行撰寫和修改。
化學(xué)實驗報告9
實驗題目：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
班級組長姓名組員
指導(dǎo)教師日期：
實驗?zāi)康?/p>
1．加深對酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識。
2．通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。
實驗器材[來源:學(xué)
試管、膠頭滴管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗
稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、
氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
（或化學(xué)方程式）
1、在點滴板上分別滴2滴稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞試液并觀察。
在點滴板上分別滴入2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞試液并觀察。
2、①取兩根生銹的'鐵釘，分別放入試管中，然后加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。②當(dāng)鐵釘表面變得光亮后，取出一個鐵釘，洗凈。③繼續(xù)觀察另一個鐵釘，一段時間后，取出，洗凈。比較兩個鐵釘。
思考：鹽酸除鐵銹時，應(yīng)注意什么？
3、①在試管中加入約2ml硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。②然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
4、①在試管中加入氫氧化鈉的稀溶液，滴幾滴酚酞溶液，現(xiàn)象。②滴入稀鹽酸，顏色恰好變?yōu)闊o色為止。③取該無色溶液約1ml，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。
化學(xué)實驗報告10
眾所周知，化學(xué)是一門實驗科目，是一門以實驗為基礎(chǔ)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程。需要我們不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，看到各種化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生，從而更直觀的學(xué)習(xí)到相關(guān)知識。
一、獨立思考的重要性
我想，在這個過程中，其中一個重要的感悟就是獨立思考的重要性。當(dāng)在試驗中發(fā)現(xiàn)與預(yù)料過程所不符，那么必定是過程中出現(xiàn)錯誤，而尋找并解決的這個過程是書本中無法給予的。做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準(zhǔn)備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。在實驗過程中，自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了我們對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。
二、學(xué)會突破創(chuàng)新
實際上，在弄懂了實驗原理的基礎(chǔ)上，我們的時間是充分的，做實驗應(yīng)該是游刃有余的，如果說創(chuàng)新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。試著通過自己現(xiàn)有的知識，多想，多做，多總結(jié)，我想首先著是作為一個求知者在追求知識的道路上必須堅守的原則，其次就是要敢于突破，我們都站在巨人的肩膀上，踮起腳尖即使觸不到天空，也可以更加拓寬自己的視野。
三、現(xiàn)代信息技術(shù)的使用
在化學(xué)實驗學(xué)習(xí)中，有很多特殊的、特定的實驗，如有毒有害物質(zhì)參與且不易排污的實驗、化學(xué)現(xiàn)象瞬間即逝的實驗、不易操作或難以成功的實驗、需要反復(fù)觀察的實驗、反應(yīng)慢導(dǎo)致單位課時中難以完成的實驗等。我們在研究改進措施的同時，也可以借助于現(xiàn)代信息技術(shù)手段制作視頻資料或多媒體課件進行輔助學(xué)習(xí)。值得注意的是化學(xué)的基本特征，它的.學(xué)習(xí)功能是其它任何學(xué)習(xí)方式難以代替的，現(xiàn)代信息技術(shù)不過是學(xué)習(xí)的輔助手段，要充分利用其優(yōu)勢并與日常學(xué)習(xí)形成優(yōu)勢互補。
四、必須加強動手能力
動手操作對激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣、幫助理解化學(xué)知識、培養(yǎng)解決問題能力、創(chuàng)新能力等具有重要作用。尤其是化學(xué)這樣一種學(xué)科，動手能力的強弱與知識的掌握其實是同等重要的。如果動手能力太弱，所學(xué)習(xí)到的知識就無法通過有效的方式真正組織起來，那么學(xué)到的知識就只是輸入而沒有輸出，只有理論而沒有實踐，對于這樣一門學(xué)科，這樣的缺陷是致命的，而這樣的能力是必須具備的。
化學(xué)實驗報告11
1：實驗?zāi)康�，具體寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務(wù)。
2：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行。
3：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。
4：實驗步驟：
5：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。
6：問題分析及討論
實驗步驟
�。�1）在試管中加入5mL5%的.過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
�。�2）加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
（3）在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；
（4）待實驗（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復(fù)多次）
（5）實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：
實驗編號實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋
�。�1）木條不復(fù)燃
（2）木條不復(fù)燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃。
�。�3）3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復(fù)然
�。�4）新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用！H2O2繼續(xù)分解
（5）5MnO2的質(zhì)量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度，不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
實驗題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康模?/strong>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用；
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
—cook
—cooh
+naoh===
—cook
—coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l—1
naoh/mol·l—1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l—1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
化學(xué)實驗報告12
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實驗是化學(xué)科學(xué)的精髓，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要手段。
無機化學(xué)實驗作為化學(xué)相關(guān)課程的第一門實驗課，不僅是學(xué)生鞏固所學(xué)的理論知識、培養(yǎng)創(chuàng)造思維和學(xué)習(xí)熱情的有效途徑，也是后續(xù)實驗課和未來工作的必備基礎(chǔ)，對高職院校培養(yǎng)滿足崗位需求的高級技術(shù)人才起到至關(guān)重要的作用。
一、改善實驗教學(xué)條件
目前，我校為無機化學(xué)實驗課程教學(xué)配備了充足的實驗儀器和設(shè)備，讓每位學(xué)生均親自進行實驗操作練習(xí)，掌握相關(guān)的實驗技能，為后續(xù)實驗課程和未來的工作打下堅實的基礎(chǔ)。
二、 重視實驗室安全教育
實驗安全知識教學(xué)是化學(xué)實驗課教學(xué)的首要任務(wù)。
通過一些實驗室發(fā)生的一些事故及其起因的視頻，讓學(xué)生深刻認(rèn)識到實驗室安全關(guān)系到自己和同學(xué)的安危，使其對實驗室安全高度重視，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。
另外，制定并明確實驗室的規(guī)章制度，例如進實驗室前必須穿實驗服，必要時要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實驗室藥品帶出實驗室，每次離開實驗室之前必須把自己的實驗臺清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應(yīng)的實驗記錄數(shù)據(jù)，不能隨意編寫和篡改，養(yǎng)成實事求是的科學(xué)態(tài)度，讓指導(dǎo)老師簽名后才能離開。
三、更新實驗內(nèi)容
(1)注重學(xué)生實驗操作技能的培養(yǎng)。
高職實驗教學(xué)是學(xué)生理論聯(lián)系實際、模擬生產(chǎn)實踐的一種方式，教師在備課時要針對學(xué)生實際情況，改進基本操作實驗，培養(yǎng)學(xué)生扎實的實驗操作基本功。
另外，對于基礎(chǔ)比較好的同學(xué)，可以增加開放性實驗或研究性實驗，讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，教師對所設(shè)計的實驗方案進行實驗教學(xué)設(shè)計、做好教學(xué)準(zhǔn)備，并在實驗過程進行指導(dǎo)以此來激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力，對于個別動手能力較差的學(xué)生，可以對其進行專門的指導(dǎo)或課外輔導(dǎo)。
(2)注意聯(lián)系理論課。
在實驗課程設(shè)置上，要與理論課保持一致，例如，在學(xué)習(xí)了緩沖溶液后，可以開展緩沖溶液的配制及pH值的測定實驗，不僅讓學(xué)生學(xué)會pH計的使用方法，鍛煉學(xué)生的動手能力和實驗操作能力;而且還可以通過對緩沖溶液pH的'理論計算和實驗測量加深其對緩沖溶液的緩沖原理及性質(zhì)的理解，進一步鞏固所學(xué)的理論知識。
(3)體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。
無機化學(xué)實驗教學(xué)要體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，盡可能多設(shè)置一些微型實驗、串聯(lián)實驗和污水分析及污染治理實驗，少安排一些對環(huán)境有害的實驗，用無毒或低毒化學(xué)試劑替代有毒化學(xué)試劑，減少有毒物質(zhì)的使用和排放。
在做實驗的過程中，要注意實驗廢液的分類回收處理和利用，以減少對環(huán)境的污染，同時培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。
四、改革實驗教學(xué)方法
傳統(tǒng)的以教材為主的灌輸模式教學(xué)方法，不利于多元化人才的培養(yǎng)。
我們把理論知識與實踐相結(jié)合，變被動學(xué)習(xí)為主動探索，更多地開設(shè)探究性、綜合性實驗，讓學(xué)生在實驗過程中自主探索，真正掌握已學(xué)的理論，并從實驗中體會化學(xué)實驗研究的樂趣。
此外，我們根據(jù)生源類型及學(xué)生的基礎(chǔ)進行綜合分析，在教學(xué)過程中采用分組教學(xué)法，讓實驗技能較強的學(xué)生帶動較弱的學(xué)生，使學(xué)生實驗水平得到整體提高，并培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作意識。
五、改革考核評價體系
在考核評價方面，我們采用了多元化考核方式，按平時成績、半期操作考試、期末綜合能力測試三大部分以2：3：5進行累加計算。
平時成績包括預(yù)習(xí)、操作、實驗報告等;半期操作考試和期末綜合能力測試主要考核操作的規(guī)范程度和熟練程度以及分析結(jié)果的準(zhǔn)確性。
通過改革評價體系，讓學(xué)生將學(xué)習(xí)重點由理論學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)移到實踐學(xué)習(xí)上來，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實驗技能的主動性。
化學(xué)實驗報告13
一、實驗?zāi)康摹?/strong>
1、觀察甲醇燃燒時的顏色變化。
2、測定甲醇的燃燒熱值。
二、實驗原理。
甲醇燃燒為：
2CH3OH（液體）+3O2（氣體）→2CO2（氣體）+4H2O（液體）+能量。
甲醇燃燒所釋放的熱量即為其燃燒熱值。
三、實驗步驟。
1、將甲醇倒入鍋中。
2、點燃甲醇。
3、記錄燃燒時間和顏色變化。
4、測量甲醇的`質(zhì)量。
四、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理。
1、甲醇燃燒時間：35秒。
2、觀察到的顏色變化：藍色火焰。
3、甲醇質(zhì)量：20g。
4、燃燒熱值計算：
燃燒熱值=（質(zhì)量×燃燒時間×熱容）÷燃燒溫度升高。
其中，熱容為4.2J／g·℃，燃燒溫度升高為68℃。
燃燒熱值=（20g×35s×4.2J／g·℃）÷68℃=53.82kJ／g。
五、實驗結(jié)論。
1、甲醇燃燒過程中產(chǎn)生的顏色為藍色火焰。
2、甲醇的燃燒熱值為53.82kJ／g。
化學(xué)實驗報告14
實驗?zāi)康模?/strong>
觀察化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)生，加深對化學(xué)反應(yīng)的理解。
實驗原理：
化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)之間發(fā)生的一種變化，在化學(xué)反應(yīng)的過程中，化學(xué)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化。化學(xué)反應(yīng)分為合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等多種類型。
實驗材料：
氫氧化鈉、鹽酸、漂白粉、硫酸、藍色試劑、紅色試劑、黃色試劑、綠色試劑。
實驗步驟：
1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)實驗：將氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液按照比例混合，觀察化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)生。實驗前應(yīng)先將兩種溶液分別標(biāo)識好。
2. 漂白粉的化學(xué)反應(yīng)實驗：將漂白粉倒入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將藍色試劑滴入其中，觀察化學(xué)反應(yīng)的`產(chǎn)生。
3. 硫酸的化學(xué)反應(yīng)實驗：將硫酸注入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將紅色試劑和黃色試劑滴入其中，觀察化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)生。
4. 氧化還原反應(yīng)實驗：將綠色試劑和紅色試劑混合，觀察是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
實驗結(jié)果：
1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)實驗，觀察到產(chǎn)生氣泡，表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生了。
2. 漂白粉的化學(xué)反應(yīng)實驗，觀察到溶液中的顏色發(fā)生了變化，由原來的白色變成深藍色，表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生了。
3. 硫酸的化學(xué)反應(yīng)實驗，觀察到溶液變得渾濁，表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生了。
4. 氧化還原反應(yīng)實驗，觀察到綠色試劑和紅色試劑合成后產(chǎn)生了褐色沉淀，表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
實驗結(jié)論：
通過上述實驗，我們知道化學(xué)反應(yīng)是一種物質(zhì)基本變化形式，不同的反應(yīng)類型有不同的表現(xiàn)形式。從中可以進一步認(rèn)識到反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系，掌握正確的反應(yīng)條件和反應(yīng)方式，以及學(xué)習(xí)化學(xué)實驗過程的技巧。這些知識對我們平時的學(xué)習(xí)和生活中有著重要的作用，因為化學(xué)反應(yīng)無處不在，我們需要了解如何科學(xué)地進行化學(xué)實驗，防止不必要的風(fēng)險和危險的產(chǎn)生。
實驗感想：
在這次實驗中，我學(xué)到了化學(xué)反應(yīng)的基本原理以及化學(xué)反應(yīng)在生活中的重要作用。同時，化學(xué)實驗也需要仔細和認(rèn)真地操作，完全遵循實驗步驟和條件。在未來的學(xué)習(xí)和實驗中，我會更加嚴(yán)謹(jǐn)和認(rèn)真，以避免不必要的損失和風(fēng)險。
化學(xué)實驗報告15
一：目的要求
繪制在p下環(huán)已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念 掌握測定雙組分液系的沸點的方法 掌握用折光率確定二元液體組成的方法
二：儀器 試劑
實驗討論。
在測定沸點時，溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?
答：當(dāng)溶液出現(xiàn)過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，會使測沸點偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。
討論本實驗的主要誤差來源。
答：本實驗的主要來源是在于，給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定，而是視加熱的時間長短而定 因此而使測定的折光率產(chǎn)生誤差。
三：被測體系的選擇
本實驗所選體系，沸點范圍較為合適。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴(yán)重偏差。作為有最小值得相圖，該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學(xué)時內(nèi)不可能將整個相圖精確繪出。
四：沸點測定儀
儀器的設(shè)計必須方便與沸點和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的設(shè)計是關(guān)鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過大，在客觀上即造成溶液得分餾;而過小則回因取太少而給測定帶來一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過短或位置過低，沸騰的.液體就有可能濺入小球內(nèi);相反，則易導(dǎo)致沸點較高的組分先被冷凝下來，這樣一來，氣相樣品組成將有偏差。在華工實驗中，可用羅斯平衡釜測的平衡、測得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù)，效果較好。
五：組成測定
可用相對密度或其他方法測定，但折光率的測定快速簡單，特別是需要樣品少，但為了減少誤差，通常重復(fù)測定三次。當(dāng)樣品的折光率隨組分變化率較小，此法測量誤差較大。
六：為什么工業(yè)上常生產(chǎn)95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無水酒精?
答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個沸點為的共沸物，在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無水乙醇的制法是先在此基礎(chǔ)上加入一定量的苯，再進行蒸餾。
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